河北省保定市望都中学2023年高一化学月考试题含解析

河北省保定市望都中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是（

）A.半导体材料砷化镓

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化锌

D.超导材料K3C60参考答案：C略2.下列物质中，在一定条件下不能和乙烯发生加成反应的是

A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2参考答案：C3.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（

）

A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2

B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：D略4.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A．化学不做实验，就什么都不知道

B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学

D．未来化学的方向是经验化参考答案：C略5.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：B略6.中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（

）

A.因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。

B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。

C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。

D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。参考答案：C7.下列反应中可以用于设计原电池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓参考答案：B略8.在常温常压下，取下列4种物质各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．甲烷

B．乙醇

C．苯

D．丙烷

参考答案：C9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子B．22.4LCO2含有的原子数是3NAC．常温常压下，NA个H2质量为2gD．1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1mol氯化钠中含有1mol钠离子和1mol氯离子；B．气体状况未知；C．依据n==计算解答；D．镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁中镁为+2价．【解答】解：A.0.1molNaCl固体中含0.1mol钠离子，即含有0.1NA个阳离子，故A正确；B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算二氧化碳物质的量和所含原子个数，故B错误；C．常温常压下，NA个H2物质的量为1mol，质量为：1mol×2g/mol=2g，故C正确；D.1molMg与足量O2反应生成1mol氧化镁，失去的电子数是2NA，故D正确；故选：B．10.下列两种物质的混合物，能用分液漏斗分离的是

（

）A．乙醇与水

B．乙酸与水

C．苯与水

D．葡萄糖与水参考答案：C略11.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应发生时，一定不需要加热D.如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行参考答案：A【详解】A、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，故A正确；B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误；C、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故C错误；D、放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热量已满足反应所需温度，反应能继续进行，故D错误；故选A。12.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D略13.有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

-268.8（a）

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6（b）

58.7I2

184.0第三组（c）

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

H2S

（d）

H2Te

下列各项判断正确的是A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC、第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强D、第四组物质中H2Te的沸点最高参考答案：B略14.某白色固体由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL（标况）的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为（）A．14.2g

B．4.24g

C．11.44

D．无法计算参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．分析：混合物与硫酸反应所得溶液中溶质只有Na2SO4，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据m=nM计算Na2SO4的质量．解答：解：混合物与硫酸反应所得溶液中溶质只有Na2SO4，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m（Na2SO4）=0.1mol×142g/mol=14.2g，故选A．点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想基础解答，侧重考查学生分析思维能力的考查．15.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是A．溴水

B．烧碱溶液

C．硝酸银溶液

D．碘化钾淀粉试纸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

MnO2+

FeS+

H2SO4＝

MnSO4

Fe2(SO4)3+

S+

H2O（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为

b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：

c、操作③中所加碳酸盐的化学式是

（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为

若总共得到nmolAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为

b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

参考答案：（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6

H2O（2）a．

Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

b．将Fe2+氧化成Fe3+；

是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3

（3）a．

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3

；

3n/4

、3n/4

b．如按下流程，则得到同样nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）生成H2的体积；（2）将生成的FeCl2配成400ml溶液后，从中取出10ml溶液，则取出的溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）2.24升（2）0.25mol/L（每小题2分,共4分）略18.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？参考答案：略19.盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：