江西省宜春市山林岗中学2021年高二化学联考试题含解析

江西省宜春市山林岗中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是A．食醋

B．面粉

C．海带

D．食盐参考答案：A2.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是

A．A、B的相对分子质量之差为43

B．1个B分子中应当有2个氧原子

C．A的分子式是C7H6O3

D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：D略3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（

）

A、BeCl2与BF3

B、CO2与SO2

C、CCl4与NH3

D、C2H2与C2H4

参考答案：C略4.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)参考答案：B略5.根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是

A．SiCl4是分子晶体

B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R是原子晶体

D．A1C13为离子晶体参考答案：D6.如图所示是298K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1参考答案：DA、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B.催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2mol

N2和6

mol

H2充分反应后放出的热量小于184

kJ，大于2Q1，D正确；选D。7.下列化学用语正确的是A．氟化氢的电子式：

B．氯原子的结构示意图：

C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－

D．乙醇的结构式：

C2H6O参考答案：C略8.下列事实可证明氨水是弱碱的是（

）A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁

B．铵盐受热易分解C．0.1mol．Ｌ-１的氨水可使酚酞试液变红D．0.1mol．Ｌ-１氨水的导电能力比0.1mol．Ｌ-１NaOH的导电能力弱参考答案：D略9.下列说法正确的是 A．离子化合物中可能含有非极性共价键 B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：A10.某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是（

）A、正极为Cu、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液。B、正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液。C、正极为Fe、负极为Zn，电解质为Fe(NO3)3溶液。D、正极为Ag、负极为Fe，电解质为FeCl3溶液。参考答案：C略11.为了保护臭氧层,可采取的有效措施是()A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烷的排放量D.减少二氧化碳的排放量参考答案：C氟氯代烷为一类含氯、氟的有机物,它在日光照射下分解产生的氯原子参与破坏臭氧的反应,氯原子在其中起了催化作用。为了保护臭氧层,可采取减少氟氯代烷的排放量这一措施。12.下列有关金属或合金的说法中不正确的是A．生铁属于合金

B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D．工业上电解氯化镁获得金属镁参考答案：B试题分析：A、生铁是铁和碳的合金，正确；B、金属阳离子成为单质，化合价降低，被还原，错误；C、回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺，是废物再利用的体现，正确；D、工业上常电解氯化镁来制取镁，而不是氧化镁，是因为氧化镁的熔点太高，难以熔化，正确，答案选B。考点：考查金属的回收、冶炼、合金的成分13.欲配制2.00mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要使用的仪器和药品是(

) A．500mL容量瓶,58.5gNaCl B．500mL容量瓶,117gNaCl C．1000mL容量瓶,58.5gNaCl D．1000mL容量瓶,117gNaCl参考答案：A14.下列反应不属于氧化还原反应的是

A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2C．3NO2+H2O==2HNO3+NO

D．Cl2+H2O==HCl+HClO参考答案：A15.蛋白质受某些理化因素的影响，其空间结构发生变化，引起理化性质和生物活性的变化，称为蛋白质的（

）A、水解

B、盐析

C、变性

D、聚沉参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]

⑴制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是

。②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：

、

、过滤、洗涤、干燥。

⑵取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。

请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2L密闭恒容容器中，充入1molN2和3molH2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：（1）NH3的平衡浓度；

（2）该温度下的平衡常数K；（3）H2在平衡混合气体中的体积分数；

（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比。参考答案：解：

3H-2(g)

＋

N2(g)

2NH3(g)

起始：1.5mol/L

0.5mol/L

0mol/L

转化：0.6mol/L

0.2mol/L

0.4mol/L、

平衡：0.9mol/L

0.3mol/L

0.4mol/L

（1）.NH3的平衡浓度=0.4mol/L

（2）.

（3）.H2的体积分数=（0.9mol/L*2）/（0.9mol/L+0.3mol/L+0.4mol/L）*2

=56.25%

（4）.P后/P前=n后:n前=（0.9mol/L*2+0.3mol/L*2+0.4mol/L*2）：4mol

=4：5

略18.将含有C、H、O的有机物4.88g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。（1）通过计算确定该有机物的分子式。（2）如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式。参考答案：(1)C7H6O2（2）略19.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。⑴写出生成硫酸铜的化学方程式

。⑵现用1㎏这种废铜屑