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江西省宜春市山林岗中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品;而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品;通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是A.食醋

B.面粉

C.海带

D.食盐参考答案:A2.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中,正确的是

A.A、B的相对分子质量之差为43

B.1个B分子中应当有2个氧原子

C.A的分子式是C7H6O3

D.B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案:D略3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(

A、BeCl2与BF3

B、CO2与SO2

C、CCl4与NH3

D、C2H2与C2H4

参考答案:C略4.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是()A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)

B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)C.保持温度和容器体积不变,充入1molO2(g)

D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)参考答案:B略5.根据下表给出的几种物质的熔沸点数据,判断下列说法中,错误的是

A.SiCl4是分子晶体

B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

C.单质R是原子晶体

D.A1C13为离子晶体参考答案:D6.如图所示是298K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图.下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3ΔH=-92kJ/molB.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变D.在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1参考答案:DA、该反应放出的能量大于吸收的能量,所以放热,书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态,该热化学方程式未标注物质的状态,A错误;B.催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,错误;C.催化剂能改变反应的活化能,但不能改变反应热,C错误;D、反应是可逆反应,在温度、体积一定的条件下,通入2mol

N2和6

mol

H2充分反应后放出的热量小于184

kJ,大于2Q1,D正确;选D。7.下列化学用语正确的是A.氟化氢的电子式:

B.氯原子的结构示意图:

C.氯化钠的电离方程式:NaCl=Na++Cl-

D.乙醇的结构式:

C2H6O参考答案:C略8.下列事实可证明氨水是弱碱的是(

)A.氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁

B.铵盐受热易分解C.0.1mol.L-1的氨水可使酚酞试液变红D.0.1mol.L-1氨水的导电能力比0.1mol.L-1NaOH的导电能力弱参考答案:D略9.下列说法正确的是 A.离子化合物中可能含有非极性共价键 B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子 C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1:2 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案:A10.某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是(

)A、正极为Cu、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液。B、正极为C、负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液。C、正极为Fe、负极为Zn,电解质为Fe(NO3)3溶液。D、正极为Ag、负极为Fe,电解质为FeCl3溶液。参考答案:C略11.为了保护臭氧层,可采取的有效措施是()A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烷的排放量D.减少二氧化碳的排放量参考答案:C氟氯代烷为一类含氯、氟的有机物,它在日光照射下分解产生的氯原子参与破坏臭氧的反应,氯原子在其中起了催化作用。为了保护臭氧层,可采取减少氟氯代烷的排放量这一措施。12.下列有关金属或合金的说法中不正确的是A.生铁属于合金

B.金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程C.回收废旧金属既可以治理污染,又可以缓解资源短缺D.工业上电解氯化镁获得金属镁参考答案:B试题分析:A、生铁是铁和碳的合金,正确;B、金属阳离子成为单质,化合价降低,被还原,错误;C、回收废旧金属既可以治理污染,又可以缓解资源短缺,是废物再利用的体现,正确;D、工业上常电解氯化镁来制取镁,而不是氧化镁,是因为氧化镁的熔点太高,难以熔化,正确,答案选B。考点:考查金属的回收、冶炼、合金的成分13.欲配制2.00mol·L-1的NaCl溶液500mL,需要使用的仪器和药品是(

) A.500mL容量瓶,58.5gNaCl B.500mL容量瓶,117gNaCl C.1000mL容量瓶,58.5gNaCl D.1000mL容量瓶,117gNaCl参考答案:A14.下列反应不属于氧化还原反应的是

A.Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

B.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2C.3NO2+H2O==2HNO3+NO

D.Cl2+H2O==HCl+HClO参考答案:A15.蛋白质受某些理化因素的影响,其空间结构发生变化,引起理化性质和生物活性的变化,称为蛋白质的(

)A、水解

B、盐析

C、变性

D、聚沉参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景,它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知:硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O,相对分子质量为906]

⑴制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下:①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是

。②上述流程中,“分离”所包含的操作依次为:

、过滤、洗涤、干燥。

⑵取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解,最终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中,固体质量随温度的变化如下图所示。

请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在2L密闭恒容容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%,求:(1)NH3的平衡浓度;

(2)该温度下的平衡常数K;(3)H2在平衡混合气体中的体积分数;

(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比。参考答案:解:

3H-2(g)

N2(g)

2NH3(g)

起始:1.5mol/L

0.5mol/L

0mol/L

转化:0.6mol/L

0.2mol/L

0.4mol/L、

平衡:0.9mol/L

0.3mol/L

0.4mol/L

(1).NH3的平衡浓度=0.4mol/L

(2).

(3).H2的体积分数=(0.9mol/L*2)/(0.9mol/L+0.3mol/L+0.4mol/L)*2

=56.25%

(4).P后/P前=n后:n前=(0.9mol/L*2+0.3mol/L*2+0.4mol/L*2):4mol

=4:5

略18.将含有C、H、O的有机物4.88g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。(1)通过计算确定该有机物的分子式。(2)如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链,试写出它的所有同分异构体的结构简式。参考答案:(1)C7H6O2(2)略19.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。⑴写出生成硫酸铜的化学方程式

。⑵现用1㎏这种废铜屑

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