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文档简介
江西省宜春市丰城白土中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出参考答案:D略2.下列说法中正确的一组是参考答案:D略3.下列叙述正确的是:A、碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而减弱B、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼,能与任意的酸、碱发生反应
D、碳族元素的单质都有导电性参考答案:D4.电子式正确的是
(
)A.B.C.
D.参考答案:A5.将下列物质与溴水混合并充分振荡,不能分层的是
A.苯
B.汽油
C.四氯化碳
D.酒精参考答案:D略6.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是
(
)A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-
B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D.Cl-、AlO2-、Na+、Fe3+参考答案:B略7.不能用胶体知识解释的是()A.静电除尘B.一支钢笔用不同牌子的两种墨水,易堵塞C.氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D.河水和海水交界处形成三角洲参考答案:C【详解】A.烟尘属于气溶胶,用静电除尘是应用了胶体的电泳性质,A不符合;B.墨水是胶体,不同墨水带不同的电荷,带相反电荷的胶体能发生聚沉,B不符合;C.氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应,与胶体性质无关,C符号;D.河流中的水含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇发生胶体凝聚,就形成三角洲,与胶体有关,D不符合。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质,明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等,能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。8.下列关于“摩尔”的说法正确的是(
)A.摩尔是一个物理量
B.摩尔表示物质的量C.摩尔是物质的量的单位
D.摩尔是表示物质数量的单位参考答案:C略9.13C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析,13C表示的碳原子(
)A.核外有13个电子B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子参考答案:D略10.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的
(
)A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.质量数参考答案:D略11.下列电离方程式不正确的是
A、H2SO4=2H++SO42-
B、NH4NO3=NH4++NO3-C、Na2CO3=Na2++CO32-
D、Ba(OH)2=Ba2++2OH-参考答案:C略12.下列反应中,不属于可逆反应的是()A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B.H2+I22HI与2HIH2+I2C.CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2OD.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑参考答案:D【考点】化学反应的可逆性.【分析】可逆反应可正逆两个方向进行,且反应条件相同,以此来解答.【解答】解:A、B、C中均为可逆反应,只有D中反应条件不同,二者不是可逆反应,故选D.13.电解CuSO4溶液时,要求达到三点(1)阳极质量减少;(2)阴极质量增加;(3)电解质溶液中c(Cu2+)不变,则可选用的电极是
A.纯铜作阳极,含Zn和Ag的铜合金作阴极
B.含Zn和Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极C.用纯铁作阳极,纯铜作阴极
D.用石墨作阳极,纯铜作阴极参考答案:A略14.下列实验能达到预期目的的是(
)
①淀粉加稀硫酸水解后,立即加入新制氢氧化铜溶液,可以检验产物是否含有葡萄糖
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴③为除去乙醇中含有的水,加入足量生石灰,再蒸馏④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃
A.①④⑤
B.②③⑤
C.②③④⑤
D.全部都可以参考答案:B略15.在下列反应中,HCl作氧化剂的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16..(18分)
有一套实验装置,如右图所示,可完成高中化学多种实验。装置①②③④中可以装试剂,也可用于气体的收集。
I甲同学利用该套装置收集干燥的氯气并检验干燥氯气的漂白性。已知气体为浓盐酸与MnO2反应所得到的混合物,实验过程中装置④放的是干燥的蓝色石蕊试纸。回答问题(1)-(3)
(1)实验中制取Cl2的离子方程式为________________________________________。(2)装置①中所装试剂是__________,装簧③的作用是__________。(3)指出实验的不足之处______________________________。
II
乙同学利用该装置检验单质碳与浓硫酸反应的所有产物。其中装置③中放的是足量的酸性高锰酸钾溶液,回答问题(4)-(5)
(4)装置①中所装试剂是__________,装置②中所装试剂是__________。
(5)能证明CO2存在的现象是______________________________。
III丙同学利用该装置探究某混合气体的组成。已知混合气体可能由以下7种气体中的某几种组成:SO2、NH3、Cl2、O2、NO、N2、CO2。装置①中为浓硫酸,②中为含品红的BaCl2溶液,③中为过氧化钠,④为尾气吸收装置。通气体前,装置内的空气已经排完。实验现象如下:
气体依次通过①后,体积不变:通过②后,溶液中产生沉淀,品红不褪色;通过③后,气体体积减小,且气体变为红棕色。回答问题(6).(7)
(6)混合气体一定有____________________,
可能有__________(填化学式)。
(7)如果气体经过装置③后,剩余气体为纯净物,其体积为最初混合气体体积的1/4,则原混合气体中,各气体体积比为________________________________________。参考答案:(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气,反应的离子方程式为MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O,故答案为:MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)由以上分析可知,装置①中所装试剂是饱和食盐水,用于除去氯化氢,装置③的作用是对照试验,证明干燥的氯气不具有漂白性,故答案为:饱和食盐水;对照试验,证明干燥的氯气不具有漂白性;(3)因氯气有毒,不能排放到空气中,缺少尾气装置,故答案为:缺少尾气处理装置;Ⅱ.碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体和水,要验证产物,可先通过品红,检验是否生成二氧化硫,然后用高锰酸钾除去二氧化硫,再用品红检验二氧化硫是否除去,最后用澄清石灰水检验二氧化碳,(4)由以上分析可知,装置①中所装试剂是品红,用于检验是否生成二氧化硫,装置③中所装试剂是品红,用于检验二氧化硫是否除尽,故答案为;品红;品红;(5)如③中品红不褪色,且④中澄清石灰水变浑浊,则说明含有二氧化碳,故答案为:③中品红不褪色,且④中澄清石灰水变浑浊.Ⅲ.体依次通过①后,体积不变,说明不含NH3,通过②后,溶液中产生沉淀,品红不褪色,该沉淀只能为硫酸钡,则应含有氯气和二氧化硫,二者恰好完全反应;通过③后,气体体积减小,且气体变为红棕色,说明含有NO,则一定不含氧气,应含有CO2,(6)由以上分析可知,一定有SO2、Cl2、NO、CO2,可能有N2,一定没有氨气和氧气,故答案为:SO2、Cl2、NO、CO2;N2.
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,且蒸发过程中无晶体析出,该80mL溶液的物质的量浓度为多少?参考答案:略18.在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液,生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求:(1)白色沉淀的质量(2)原硫酸溶液的物质的量浓度参考答案:(1)9.32g
(2)0.3mol/L略19.Fe3O4、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag,其总物质的量为bmol.在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物3.6g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生0.08mol白色沉淀.则Fe3O4的物质的量是mol(仅用含b的代数式表示)参考答案:考点:有关混合物反应的计算.
分析:设Fe3O4的物质的量为xmol,ZnO为ymol,CuO为zmol,则得到的金属混合物中Fe为3xmol,Zn为ymol,Cu为zmol,0.08mol白色沉淀为碳酸钙,则二氧化碳为0.08mol,由CO转化为CO2,增加的O原子来源于金属氧化物,则金属氧化物中O原子的物质的量为0.08mol,即4x+y+z=0.08mol,列方程组计算.解答:解:Fe3O4、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag,其总物质的量为bmol,设Fe3O4的物质的量为xmol,ZnO为ymol,CuO为zmol,
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