2013一模年高三教学质量检测考试化学

2013

I卷(1—4页)和第Ⅱ卷(5～8页)100分，考试时间100分钟。I2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑 N：14O：16 I卷(42分选择题(l43分。A．绿色化学的是应用化学原理对环境污染进行治理【答案】

【答案】AB．若化学平衡向正反应方向移动，反应速率一定增大【答案】B、平衡向正反应方向移动，反应速率不一定增大，故错误。D4【答案】D．将Mg(OH)2【答案】D、过滤应该用玻璃棒，故错误NaNaHCO3，B．在高温下用氢气还原MgCl2可金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成【答案】C、实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3，故正确D、氮气在放电条件下可以与O2NO，故错误。A．L高【答案】A、LL层未填满，所以属于第二【答案】由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、【答案】D、使pH试纸显红色的溶液说明该溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强下列说法正确的是(设NA表示常数的值)A．80℃时，1LpH=10．2NA个H+B．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O20．1C．标准状况下，2．24LCl20．1NAD．300mL2mol／L0．6NA【答案】A、80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，氢离子有酸电离的还有水电离的，所以含的H+0．1NA0．2NA故错误。B0．1NA，当全部是过0．1NA0．1NAA(g)+B(g)→C(g)△H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)△H1②X(g)→△Hl=△H-B．XA(g)+B(g)→C(g)的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1-【答案】A、通过知，第一个反应的反应物能量小于生成物能量，所以该反应是吸热反应，△Hl=△H-△H2>0，故正确B、XC、E2D、△H不等于E1-E2无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3无水氯化铝的反应为

Al2O3AlCl3AlCl36H2O【答案】电生成氢气，所以不能得到铝单质，故C错误。X为锌棒，YNaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保X为碳棒，YNaOHKN处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变X为银棒，YKN处，铁棒质量将增加，溶液X为铜棒，YK置于M处，铜棒质量将增加，此时【答案】A、若X为锌棒，YNaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池锌作负极被腐蚀铁被保护这种方法称为牺牲阳极的阴极保故错误。BX为碳棒，YNaOH溶液，开关KN处，该装置是电解池，碳不变，则溶液的pH不变，故正确。D、若X为铜棒，YK置于M处，铁作负极被腐蚀，铜棒上某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PHa、cB．b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OHNaOHb、c处溶液NaOH溶液体积Vb=Vc。a、b、c【答案】酸性，稀释过程中，能促进氯化铵的水解，所以稀释相同的倍数，盐酸的PH值变浓度，所以a点的导电能力小于C点，故错误。B、根据溶液中阴阳离子所带电荷守恒得c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据物料C、PH值相等的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵的物质的量浓度大于盐酸的物质的量体积Vb>Vc,故错误。Da、b两点能促进水的电离，c点能抑制水的电离，氯化铵溶液呈酸性的原因是水的电离，酸

第Ⅱ卷(58分515—17题为必做题部分；l8—19题为选做部分，必答题(48分实验操作I的名称为D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、灯、泥三角外，还有(填仪器名称)。滤液A元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 金属E与固体F。常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干（1）（2）Fe2＋，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;硫化钾溶液和新制氯水 (4)矿渣和盐酸反应，氧化铝、氧化亚铜和氧化铁与盐酸反应生成氯化滤液A所以固体混合物D是氢氧化铁和氢氧化铜，滤液C是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液；F是氧化铜和氧化铁；偏铝酸钠溶液得到的单质E是金属铝；在溶液以二价铁存在，即Fe2＋，离子方程式为二价铁离子用硫化钾溶液和新制氯水检验 氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，偏铝酸钠溶液中10-14Px则偏铝酸钠溶液中水电离的氢氧根离子的浓度10x-14mol,氢氧化钠溶液中水10-xmol/L,10x-：10-x108，所以x1.所以电解后电解液中Cu2+浓度减小，故正确。，，：汽车尾气净化的主要原理为在：①该反应的 B温度下，0～2s内的平均反应速率 c(CO2)T1、S2进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污写出cH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程 用以CO2和H2O为原料HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反 ③常温下，0.1mol/LHCOONa溶液10HCOOH【答案】(1)③③10-T1T2，升高温度，v(CO2)=0.1molL0=0.05mol/L.s,aCDH=-810.1KJ/mol②催化剂b③常温下，0.1mol/LHCOONapH1010-4mol/L，水解的甲酸根离子的物质的量浓度是10-4mol/L10-(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应SO2：，该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。当该反2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L。(2)中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。(已知SO316．8CO2的影响。①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作 ③当停止通入SO2，熄灭灯后，需要继续通一段时间的 ④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng(用某学组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象 b方案IAgNO3溶液，有白色方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去l2 ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时该溶液中c(Na+)= S、Fe；11.2 KMnO+MnO

或2KClO催 2KCl＋3O

m④ 100%m 。①a②Ⅲ合理，Cl＋SO＋2HO=4H＋＋2Cl－＋SO ） SFe，所以被氧化的元素是S、FeXL。）

△ 或2KClO催 2KCl＋3O ④DmgE5

g,ngm需要二氧化硫的质量是64ng，则此条件下二氧化硫的转化率

m 子方程式为：Cl＋SO＋2HO=4H＋＋2Cl－＋SO 氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液中钠离子浓度和含硫微粒浓度的关系式为：c(Na+)=2C(SO32-)+C(HSO3-)选做题(10分【化学——18．(10分) 晴纶的原料其分子中键和键的个数之比为 (2)乙醇(CH3CH2OH)卸二甲醚(OH3OCH3)C2H6OCH3CH2OH沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是 (3)某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数 (4)碳化硅的结构与石类似，其硬度仅次于石，具有 个。设晶胞边长为acm，密度为bg/cm3，则常数可表示为 (用含a、b的式子表示)。【答案】(1)3:1sp2、sp NA

4

AA4密度为bg/cm=V

Na3，NA=ba3单键是键，双键中一个是键，一个是键，所以键和键的个数之比为=6:2=3:13个sp22个sp杂化。2，位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对Ni元素，其基态原子的价3d84s2.根据图像知，每个碳原子周围有四个硅原子；该晶胞中含有的碳原子个数=8161 硅原子个数=4bg/cm3=NA

4 ，N 【化学——

A NA

A19．(10分)生活中常用的某种香料X香料X中含氧官能团的名称 (2)香料X可发生的反应类型是 b．还原反应c．加成反应 ①A的结构简式 ②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试 银氨溶 b．酸性高锰酸钾溶 d．氢氧化钠溶③D→X的化学方程式 ④有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：a1molE4molBr2反应则E的结构简式 ①CH3

根据