江西省临川一中2019届高三模拟考试理科综合能力测试化学卷及答案

江西省临川一中2019届高三模拟考试理科综合能力测试化

学卷7、生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（）服用铬含量超标的药用胶囊会对健康造成危害加碘食盐能使淀粉溶液变蓝《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收8、下列叙述正确的是（）焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe（0H）3胶体常温下PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后pH=89、下列关于有机物的说法中不正确的是（）乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同CHBr的同分异构体有4种49乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10、用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下16gO2和％混合气体含有NA个氧原子同温同压下，原子数均为N的氢气和氦气具有相同的体积A在标准状况下，22.4LCHOH中的0原子数为N3A1molS在足量纯氧气中充分反应失去6N个电子A11、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。W是制备太阳能电池的重要材料，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，X原子核外只有1个电子，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数。下列说法正确的是（）A•原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增Y与W或Z形成的化合物都含有离子键，可做耐火材料W、Z的单质均能与氢氧化钠溶液反应生成氢气XR的沸点高于XY22TOC\o"1-5"\h\z12、下列说法正确的是（）若发生A+2D—=2A—+D反应，则氧化性D>A222B•将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色,该气体一定是SO20.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+HHA+OH-醋酸溶液与水垢中的CaCO反应的离子方程式为CaCO+2H+=Ca2：+HO+COf332213、等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是（）A.溶液中始终有：叮汀詁；…匚：.1门/B溶液呈中性时：.W「十廿"厂竽tC等体积混合后溶液中一定有：■-■'D.恰好完全中和后的溶液中:r（Na+）>2^S2_）D.恰好完全中和后的溶液中:26、（14分）氮是非常重要的元素，其单质和化合物逐渐被人们重视。（1）联氨（NH）类似于氨，其水溶液也呈碱性，原因是（用化学24用语回答）（2）最常见的制备联氨的方法是以为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式：（3联氨可用做火箭燃料，NH气体和液态NO燃烧时生成两种无毒的气态单质和化合物。2424若该反应中有4molN-H键断裂，反应放出的热量519.3kJ,则该反应的热化学方程式为（4）取mg氨基甲酸铵（NHCOONH）加热使其分解为NH和CO的混合气体，该混合气体2432在标准状况下的密度为g/L。（小数点后保留两位）（5）有人设想将氮气、氢气和酸设计成原电池来合成氨气，若该设想能实现，则正极反应为（6）含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重。某课外兴趣小组先测定某废水中NO3-为3X10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为％,从而消除污染。有上述废水100m3,若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为kg。（15分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：图1（图中表示生成1mol物质时的能量）图2（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。-时改变了某种条件，改变的条件可能是。1（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）。2v（H）（逆）=v（CO）（正）2混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CHOH、CO、H的浓度都不再发生变化2容器内CO、H、CHOH的浓度之比为1:2:123（4）在一定温度下，若将4amol屯和2amolCO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为。若此时再向该容器中投入amolCO、2amolH和amolCHOH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”23或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓（填“增大”、“不变”或“减小”）。

碼酸詁釜/稀硫酸、甲醇甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将C02+氧化成C03+，然后以C03+做氧化剂把碼酸詁釜/稀硫酸、甲醇水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程:①写出除去甲醇的离子方程式若右图装置中的电源为甲醇一空气—KOH溶液的燃料电池，净化含1mol甲醇的水，则燃料电池需消耗KOHmol。(14分)现要测定四氧化三铁中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：过量盐酸水①溴水②过量氨水操作I厂250.00操作II「25.00mL过滤.沉淀灼烧红棕色样品agmL溶液洗涤"固体I.请根据上面流程，回答以下问题：操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须、。(填仪器名称)请写出加入溴水发生的离子反应方程式。将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为bg,再次加热并冷却至室温称量其质量为bg,若b-b=0.3g，则接下来还应进行的操作;坩埚质量是Wg,坩埚与加热后固体总质量是Wg，则样品中铁元素的质量分数是。2II.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：酸性条件一KMnO酸性条件一KMnO4滴定溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么选择的还原剂是否能用(填“是”或“否”)，原因是：若滴定用掉cmol・L-iKMnO溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是：436、［化学一一选修2:化学与技术］(15分)硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。硫酸的工业制法过程涉及三个主要的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。工业生产中常用熟石灰一一酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)生产过程中形成的副产物石膏(CaSO・2H0)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热42材料，无论在经济效益、资源综合利用还是保护环境方面都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。C02h2C02h2oCaOHzO本工艺中所用的原料除CaS04・2H20、KCl外，还需要等。石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液，但很容易混有(NH4)2CO3。检验滤液中是否含有CO3-的方法是：。⑸氯化钙结晶水合物(CaCl2・6H20)是目前常用的无机储热材料，是因为(选填序号)。a.熔点较低(29C熔化)b能导电c能制冷d.无毒37【化学一一选修3:物质结构与性质】15分)(1)英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯(如甲图)材料方面的卓越研究而获得2019年诺贝尔物理学奖。六方氮化硼(BN)与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性°C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为，电负性由小到大的顺序为。甲乙o°o°o°o°oooo°o°o°o°oooo°o°o°o°OOoo°cPo°o°甲乙丙(2)目前，利用金属或合金储氢已取得很大进展，先后发现了Ni、Mg、Fe基三个系列的储氢材料，乙图是一种储氢密度超过液氢的镍基合金的晶胞结构图。①Ni原子的基态电子排布式为，位于周期表的区。②这种储氢合金的化学式为<丙图是某晶体结构点阵的一部分。请你在图中画出氯化艳的晶胞结构，用不同的标记区分氯和艳。

把CoCl2・6H2O和碳酸铵混合氧化，然后加入盐酸可得到化合物A(化学式为CoClHN),在A中加入硝酸银溶液只有1/3的氯可被沉淀。A的结构式为。根据3124价层电子对互斥理论，推测CO2-的空间构型为。3RH-POICIR38、［化学一一选修5：有机化学基础］(15分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。合成a-RH-POICIRCHi召—、€2H5OH-F①丫(足駁L右CiJ^OHxACOOHCOOH1(A-ohHjCCH3(A)(B)(G)已知：RCOOCHTOC\o"1-5"\h\z25请回答下列问题:A所含官冃能团的名称。A催化氢化得Z(CH0),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：7123。B的分子式为；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：。①核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢②能发生银镜反应E_F的反应类型为。CfD的化学方程式。通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是和。Y试剂是。参考答案7、B8、C9、A10、A11、C12、C13、B26、(14分)(1)NH+HO-242——NH++OH-25(2分)TOC\o"1-5"\h\zNaClO+2NH=丙酮NH+NaCl+H0(2分)3242NO(1)+2NH(g)=3N(g)+4H0(g)△H=-1038.6kJ/mol(3分)2424224)1.16(2分)(5)N+6e-+6H+=2NH(3分)23

（6）0.05（2分）27、（15分）（1）C0（g）+2H（g）=CH0H（g）AH=（E—E）或一隹一E）kJ・mol-i231331（2分，没写物质状态不给分，不写单位不扣分）（2）加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（2分）（任答一个合理答案给分。注：t］时刻不能确认是否平衡）（3）CD（2分，见错不给分）1一TOC\o"1-5"\h\z（4）（2分）正向移动（2分）增大（1分）a2（5）①Co2+—e—=C03+（1分）6C03++CH0H+H0=COf+6C02++6H+（1分）322②2（2分）28、（14分）（l）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）2Fe2++Br=2Fe3++2Br—（2分）2（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（1分）1120（W2叽100%铁元素的质量分数是I60a（2分）（1）过量的盐酸会与后面KMnO反应，对滴定有干扰（2分）4（2）否（1分）如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+；且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分，答出一个原因即给2分）280bc小TOC\o"1-5"\h\z（3）铁元素的质量分数是%（2分）36、36、（15）（1）S03从吸收塔底部进入，浓硫酸从顶部下淋，形成对流（1分）（2）SO+Ca（OH）===CaSO+H0；（2分）2232CaSO+HSO===CaSO+HO+SOf（2分）324422⑶①CaCO、NH、HO（3分）332CaSO+CO2—===CaCO（+SO2-（2分）334CaSO（1分）4取少许滤液于试管中，滴加盐酸若产生气泡，则含有CO2-（2分）ab（2分）37、（15）（1）N〉C〉B（1分）B〈C〈N（1分）（2）①Is22s22p63s