江西省吉安市任弼时中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

江西省吉安市任弼时中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·广东卷）23.下列物质中含离子键的是A.Cl2

B.CO2

C.NaCl

D.CH4参考答案：C本题考查了物质类别与化学键的关系。多原子非金属单质，共价化合物中含有共价键，离子化合物中含有离子键，金属单质与合金中含有金属键，本题答案为C。2.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

（

）

A．氢气在氯气中燃烧—苍白色

B．钠在空气中燃烧—黄色

C．乙醇在空气中燃烧—淡蓝色

D．硫在氧气中燃烧—绿色参考答案：答案：D3.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则：c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]参考答案：答案：BC4.下列事实没有体现出胶体的性质的是A.向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐

B.工厂用高压电极除粉尘C.氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液

D.午后林间透过缕缕阳光参考答案：C略5.常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣aD．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，结合电荷守恒判断；B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据物料守恒和电荷守恒判断；C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性；D．相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小．【解答】解：A．该溶液共含有5种离子：Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣，根据电荷守恒可知：2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（H+）+c（Na+），由于溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），故2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故A错误；B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），所以得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故B正确；C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）=c（H+）（水电离的）=1×10﹣amol/L，则溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故C正确；D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点．6.下列叙述错误的是

A．C2H4和C3H6一定互为同系物

B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分

C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

参考答案：A略7.下列有关0.1mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)B．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)参考答案：C略8.因为组成地球生命体的几乎都是左旋氨基酸，而没有右旋氨基酸，所以有机手性药物的研制，是当前药物合成研究的重点。连有四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，下列化合物中含有2个手性碳原子的是A．CH3-CHOH-COOH

B．CH2OH-CHOH-CH2OH

C．CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO

D．

参考答案：C略9.已知：在700℃的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若CH4与N2在不同投料比时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高B．a点对应的平衡常数比c点的大C．b点对应的NH3的体积分数为26%D．不改变投料比，增加n（N2）时，NH3体积分数增大参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析：由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用b点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答．解答：解：A．由图象看出，CH4的转化率随的增大而降低，故A错误；B．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故B错误；C．b点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0开始

3

4

0转化

0.66

0.44

0.88平衡

2.34

3.56

0.88则NH3的体积分数约为×100%=13%，故C错误；D、不改变投料比，增加n（N2）时，必然增加甲烷，平衡正向移动，氨气体积分数增大，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等．10.参考答案：略11.（2000·上海卷）2.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金钢石

B.刚玉

C.二氧化硅

D.干冰参考答案：C略12.参考答案：A略13.下列说法正确的是A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B．工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－=C12↑D．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－=Fe3+

参考答案：C略14.如右图所示是一套检验气体性质的实验装置示意图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（

）①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2，Y：饱和NaHCO3溶液A．③和④

B．②和④

C．①和②

D．②和③参考答案：B略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有______________生成（填化学式）。（2）上述操作1的名称：______________，所用的主要仪器是_____________，上层溶液的颜色为________________。（3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。猜想一：___________________________；猜想二：残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：Fe3+可与[Fe(CN)6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：______________；（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。实验步骤预期现象与结论

参考答案：（1）I2（2）分液，分液漏斗紫色或紫红色（3）Fe3+已全部转化为Fe2+；（4）2Fe3++2I￣=2Fe2++I2

；实验步骤

预期现象与结论另取少量下层溶液于试管中，向其中滴加几滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡。产生蓝色沉淀，则猜想2成立

（5）

知识点:实验

解析：⑴根据加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有I2生成⑵根据操作1得到上层溶液与下层溶液知该操作是分液，用到分液漏斗，上层溶液是碘的苯溶液，呈紫色或紫红色⑶下层溶液滴加KSCN溶液未见红色说明该溶液没有Fe3+，即Fe3+被I-还原完，Fe3+已全部转化为Fe2+，反应为2Fe3++2I￣=2Fe2++I2。验证猜想2，即用灵敏度更高的试剂K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+。思路点拨:根据流程中的操作前后物质的状态（不溶物还是溶液或晶体等）判断操作名称；猜想是根据实验现象提出的，假设或猜想的验证需根据物质的性质设计实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。求：

（1）混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度；（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体?参考答案：（9分）

解：（1）n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.0200mol ∴c(H2SO4)=

（2分） 由H＋～OH－，设［H＋］为xmol·L-1 则x×0.01000L=2.00mol·L-1×0.03500L

解得x=7.00mol·L-1 ∴c(HNO3)=7.00－2×2.00＝3.00mol·L－1

（2分）

（2）

3Cu

+

2NO-3

+

8H+

=3Cu2+

+

2NO↑

+

4H2O

3×64(g)

2(mol)

8(mol)

2×22.4(L)

1.60(g)

y

z

w

y=0.016(mol)

现NO-3为0.03mol

∴NO-3过量

z=0.066(mol)

现H＋为0.07mol

∴H+过量 ∴计算NO体积应以不过量的Cu作计算依据，即：

w=0.373(L)=373(mL)（5分，列式2分，结果3分）略18.工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O。取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896mL的气体（标况下）。（1）求a、b的值。

（2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为Mg5(OH)Cl9的固体多少克？参考答案：答案：（1）4

5

（各2分，共4分）

（2）4.565（2分）19.（7分）常温下Cu能与Fe3+反应：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L1mol·L－1的H2SO4溶液(过量)充分反应。(1)反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol·L－1(溶液体积仍可视为1L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SO4的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗H2SO4的物质的量