江西省上饶市响水滩中心学校高三化学下学期期末试卷含解析

江西省上饶市响水滩中心学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤参考答案：D略2.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（

）

A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时

D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液参考答案：B略3.下列实验方法和解释或结论都正确的是

实验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应参考答案：D略11.2gCu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为A．

1：l

B．

1：2

C．

1：3

D．2：l参考答案：B解析：设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。11.2g铜的物质的量为11.2g÷64g/mol＝0.175mol，共失去电子0.175mol×2＝0.35mol，所以根据电子的得失守恒可知3x＋y＝0.35mol，又因为x＋y＝3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，解得x＝0.1

y＝0.05mol，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:2，选B。5.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A．11.2L B．6.72L C．8.96L D．4.48L参考答案：C【考点】硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算．【专题】计算题；氮族元素．【分析】依据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答，注意反应离子过量与不足的判断，确定发生的化学反应．【解答】解：100ml溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根离子为：0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol，加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，则：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

2

8

2

0.3mol

1.2mol

0.3mol剩余的氢离子的物质的量为：1.4mol﹣1.2mol=0.2mol，

Fe+2H+=Fe2++H2↑，

2

1

0.2mol

0.1mol产生气体的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，标况下体积为：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故选：C．【点评】本题考了硝酸的性质及其相关计算，题目难度中等，注意硝酸根离子在酸性环境先具有强的氧化性，所以本题应依据铁与硝酸酸的离子方程式计算，注意通过过量的判断确定发生的化学反应．6.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论①SO2的水溶液可以导电SO2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A．③④

B．②④

C．①②

D．全部参考答案：B7.工业中常用强碱溶液除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的A．CO2

B．NaOH

C．HCl

D．NH3参考答案：A略8.下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1mol．L-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下：

根据实验结果，下列实验结论不正确的是

（

）

A．实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl-

B．实验结论（b）排除F—

C．实验讨论（c）排除I—

D．该化合物的化学式是SOBr2参考答案：DA、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。9.下列描述正确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色参考答案：D解析：氯气使品红褪色是因为其具有强氧化性而活性炭使品红褪色是因为其吸附性，故A错误；B、Fe3+、I-发生氧化还原不共存，故B错误；C、加入了氯离子产生沉淀也可能是AgCl，故C错误；D、H+、NO3-具有强氧化性会使Fe2+变为Fe3+呈黄色，故D正确10.Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是A、NaOH、Na2CO3

B、Na2CO3、

C、NaOH

D、NaOH、Na2CO3、Na2O2参考答案：B11.有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下，下列说法正确的是

A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯

B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

C．该非天然油脂为高分子化合物

D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物参考答案：D略12.下列离子方程式正确的是（）A．60mL

1mol·L—1

氢氧化钡溶液与15mL

2mol·L—1明矾溶液混合：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．60mL

1mol·L—1纯碱溶液与20mL

2mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO32—+2Cu2++2H2O=2HCO3—+Cu2(OH)2CO3↓C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑D．0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++S2-=CuS↓参考答案：答案：B13.有关有机物说法正确的是

A．用新制氢氧化铜检验淀粉是否完全水解

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物

D．用灼烧的方法可以区别丝和羊毛参考答案：C14.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（

）A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液参考答案：A

略15.(08枣庄诊断)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（

）

A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2NA个气体分子

B．1molC5-H12分子中共价键总数为13NA

C．78gNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是

。该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是

。参考答案：（10分）

（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）===

CaCl2+2Cl2-↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（1分）（3）d（2分）（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）

不能（1分）

过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）过碳酸钠是一种集洗净、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应为2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)△H＜0；副反应为2H2O2＝2H2O+O2↑；50℃时，2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解。请回答下列问题(1)图10中支管的作用是

▲

。(2)步骤①的关键是控制温度，其措施有

▲

、

▲

、

▲

。

图10(3)检验滤液X中含较多阴离子的方法是

▲

。(4)步骤③中选用

▲

（填结构简式）洗涤产品效果理想，步骤④应在

▲

温度下干燥。(5)下列物质中，会引起过碳酸钠变质的有

▲

。

A．MnO2

B．Fe2(SO4)3

C．Na2SO3

D．Na2SiO3

(6)准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶液溶解，再加稀硫酸酸化，用2.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为

▲

。参考答案：略18.(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

(1)原合金中镁和铝的质量。(2)盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）镁4.8g；铝2.7g

（2）

8mol/L略19.“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

NaClNaHCO3NH4Cl10℃35.88.1533.045℃37.014.050.0现在45℃时，取117g食盐配制