江苏省镇江市吴塘中学高三化学期末试题含解析

江苏省镇江市吴塘中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐不含碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；A．①②⑥⑦

B．①③⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．②③④⑤⑦参考答案：略3.（2008·广东卷）下列关于有机物说法正确的是（

）A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B乙烷与钠不反应，A错误；苯与CCl4互溶，不能使溴的CCl4溶液褪色，C错误；乙酸不是石油的成分，分馏不可能得到，D错误。

4.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。5.下列离子方程式正确的是A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OB.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O电解

C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-

D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：B 6.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：BD略7.已知：

某溶液中可能含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—3，SO2—4，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．原溶液肯定含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—-3

B．K+和Na+至少含有其中一种

C．n（CO2—3）：n（AlO—2）=3：2

D．a值肯定大于4/3参考答案：C略8.下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D．HCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查参考答案：C略9.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是A．烧杯

B．玻璃棒

C．容量瓶

D．蒸馏烧瓶参考答案：D试题分析：用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选D．10.实验室里需要480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略11.有一种有机物的结构简式如右:下列有关它的性质的叙述，正确的是①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应②它不能发生水解反应③它能发生水解反应，水解后生成两种物质④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A.只有①

B.只有①②

C.只有①③

D.只有①④参考答案：D略12.下列离子方程式中，正确的是

()A．氧化钠投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D略13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中B．向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液参考答案：A略14.等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）A．KMnO4 B．MnO2 C．NaClO3 D．NaClO参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．分析：结合n=计算氧化剂的物质的量，结合得到电子数越多，则生成氯气越多，注意选项C中还原产物、氧化产物均为氯气，以此来解答．解答：解：设质量均为m，则转移电子分别为、、、，显然选项C得到电子最多，生成氯气最多，且氧化产物与还原产物均为氯气，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大15.(双选)短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则（）A．气态氢化物的稳定性：X＞WB．单质的还原性：Y＞ZC．原子半径：Y＜Z＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AB考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，A．非金属性O＞S，故气态氢化物的稳定性：O＞S，故A正确；B．金属性Na＞Mg，故单质的还原性：Na＞Mg，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞S，故C错误；D．氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，故D错误，故选AB．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，明确元素涉及解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、

；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是

（注明试剂、现象）。（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应的离子方程式为

_

____________

________________________________________。此反应中体现了盐酸的___________________________性质。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

请从图2中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。

参考答案：(1)烧杯稀盐酸

取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋C12↑＋2H2O

酸性和还原性

(3)39.2

0.75

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，若都做，则按A小题评分。A.[物质结构与性质]

海洋是巨大的资源宝库，卤化物具备广泛的用途。（1）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属。基态锰原子的电子排布式为

。（2）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。水分子间通过

相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为

（填元素符号）。

步骤2：加热反应瓶，控制温度在80～90℃之间，并用恒压漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸点38.4℃），大约40min滴加完毕，继续搅拌1h，并降至室温。步骤3：加入适量水（5～10mL）使固体完全溶解。将液体转入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有机相。有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，并将水相用3mL乙醚萃取一次，合并有机相。有机相用无水氯化钙干燥。步骤4：先用水浴蒸出乙醚。然后常压蒸馏，得苯乙醚。（1）步骤1开动搅拌器的目的是

。

（2）①步骤2中控制温度80～90℃可采取的方法是

；②冷凝管中回流的主要物质除水外还有

。（3）步骤3中加入乙醚萃取的目的是

。（4）步骤4应收集沸点为

的馏分。蒸馏所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶外还有

（填仪器名称）。参考答案：（12分）A.[物质结构与性质]（1）或（2分）（2）氢键（2分）

（2分）（3）sp2（2分）

或（2分）（4）4（2分）B.[实验化学]（1）加快溶解速度（2分）（2）①水浴加热（2分）②溴乙烷（2分）（3）将水中的苯乙醚提取到乙醚中（2分）（4）168℃（2分）蒸馏烧瓶（2分）略18.在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。参考答案：略19.(18分)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式______。(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________________；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_____，其存在的最高温度是________；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________；(4)在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢