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文档简介

江苏省镇江市句容高级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.N电子层含有的轨道类型数是(

)A.3

B.4

C.5

D.6参考答案:B略2.为了准确量取10.00ml的盐酸,可以使用的仪器是A.50ml烧杯

B.25ml量筒C.25ml容量瓶

D.25ml酸式滴定管参考答案:D3.用一种试剂区分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3,这种试剂是()A.AgNO3 B.HCl C.NaOH D.KSCN参考答案:C考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用..分析:KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分别与NaOH反应的现象为:无现象、刺激性气体、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失,以此来解答.解答:A.均与硝酸银反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故A错误;B.均与HCl不能反应,现象相同,不能鉴别,故B错误;C.KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分别与NaOH反应的现象为:无现象、刺激性气体、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失,现象不同,可鉴别,故C正确;D.KCl、NH4Cl、AlCl3均不与KSCN溶液反应,现象相同,不能鉴别,故D错误;故选C.点评:本题考查物质的鉴别,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键,注意现象相同不能鉴别物质,题目难度不大.4.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯物质除杂试剂分离方法A苯(苯甲酸)生石灰蒸馏B乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液C乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D苯(苯酚)浓溴水过滤

参考答案:A5..短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(

)A.Z2Y

B.X2Y2

C.Z2Y2

D.ZYX参考答案:B6.下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是()A.Se<Te<S<O

B.C<N<O<FC.P<S<O<F

D.K<Na<Mg<Al参考答案:A略7.燃料电池是目前正在探索的一种新型电池,现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是:x极:O2(g)+2H2O(l)+4e-→4OH-

y极:2H2(g)+4OH--4e-→4H2O(l)判断下列说法中正确的是

A、x极发生氧化反应

B、x极是负极

C、y极发生氧化反应

D、电子由x极流向y极参考答案:C8.苦精-S是一种苦味剂(或厌恶剂),加入日用品和工业品中可以防止人或动物误食而引起中毒事件的发生。苦精-S的分子式为C28H33N3O4S,它属于(

)A、单质

B、氧化物

C、无机物

D、有机物参考答案:D略9.下列分子中,属于非极性的是A、SO2

B、BeCl2

C、CHCl3

D、COCl2参考答案:B10.现有5种无色溶液:乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、溶液。可以把它们一一区分开的试剂是

)A、新制Cu(OH)2溶液

B、FeCl3溶液

C、BaCl2溶液

D、酸性KMnO4溶液参考答案:B略11.下列各装置中,能构成原电池的是(

A

B

C

D参考答案:A略12.a、b、c为短周期元素,a元素的阳离子、b元素的阳离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构,a的原子半径大于b的原子半径,则a、b、c的原子序数大小为A.a>b>c

B.b>a>c

C.a>c>b

D.c>a>b参考答案:B13.下列实验方法或结论中,不正确的是A.用焰色反应即可鉴别NaCl、KC1和Na2SO4三种物质B.向某溶液中加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含Fe3+C.向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液,可使蛋白质因溶解度降低而析出D.用含NaOH的Cu(OH)2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高参考答案:A略14.下列物质中,只含离子键的是(

)A.

H2

B.

NaCl

C.

H2O

D.

HCl参考答案:B略15.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol·L-1HCl

B.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOH

D.18mol·L-1H2SO4参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为

。(2)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式________

____________。(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是________

__。(4)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是___

___(填序号)。A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)C.c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.c(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是______。参考答案:(共10分,每空2分)(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(3)调整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3(4)CD(有错不得分,答对1个得1分,全对得2分)(5)CoCl2?2H2O略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(18分)A~K为中学化学的常见物质,它们之间有如下图所示的转化关系(反应条件已略去)。已知:通常状况下,A是淡黄色固体,B、D和I都是无色气体单质,F是红棕色气体,H是金属单质。

回答下列问题:

(1)写出化学式A______,F_______,G_______,H_______,J________,K________,。

(2)写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。

(3)写出G→E的化学方程式_________________________________________________;此反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________;0.3molCu完全反应,被还原的G为_____________mol。

(4)检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。

(5)实验室中保存的C溶液可能会变质,为了检验C溶液是否变质,分别取少量样品进行如下实验,其中能达到实验目的的是__________(填序号)。

a.向样品中滴加稀硝酸,观察现象

b.向样品中滴加氢氧化钡溶液,观察现象

c.向样品中滴加酚酞试液,观察现象d.向样品中滴加氯化镁溶液,观察现象

参考答案:

(1)Na2O2

NO2

HNO3

Al

NaA1O2

NH3(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2:3

0.2mol

(4)焰色反应

(5)ab18.某芳香族化合物A,其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍,已知0.1molA在氧气中完全燃烧得30.8gCO2和0.3molH2O,请确定A的分子式,并写出同时符合下列各项条件的所有

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