2022年江苏高考高三二模南通化学试卷及答案

2022届高三年级模拟试卷（十二）

化学

（满分：100分考试时间：75分钟）

2022.3

H—1C—12N—140—16S—32K—39

Fe—56Co—591—127

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5~12

之间的烧）的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是（）

A,汽油属于纯净物B.汽油中含有C、H、O三种元素

C.反应过程中C02被还原D.该反应属于化合反应

2.工业制MgCh的一种方法为CI2+MgO+C=^=MgCh+COo下列说法正确的是

)

A.基态C1原子核外电子排布式为3s23P5B.Mg2+与02-具有相同的电子层结构

Cl：Mg：Cl：

C.MgCL的电子式为：••••D.0表示中子数为16的氧原子

3.已知氨水可以与澳反应：3Br2+8NH3-H2O=N2t+6NH4Br+8H2Oo下列提纯粗浪

苯（含溪苯、澳和苯），同时得到NH」Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲除去漠苯中的滨B.用装置乙分离甲中反应后的混合液

C.用装置丙蒸干溶液得到NH«Br晶体D,用装置丁分离浪苯与苯

4.下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是（）

区A.氮气难溶于水，可用于合成氨B.硝酸见光易分解，可用于制氮肥

C.二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作

制冷剂

5.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色

气体，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的

基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是（）

A.原子半径：r（Q）>r（Y）>r（X）

B.电负性：X>Y>Z

C.R位于元素周期表中第四周期第IVB族

D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强

阅读下列资料，完成6〜8题。

1

硫的化合物种类繁多。利用H2s废气制取单质硫的常见途径有：①用02将部分H2s氧

化为S02,SO2与剩余H2s反应得到硫单质，总反应为2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g):A//<0:

②用ZnO与H2S反应生成ZnS,再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。

6.下列有关H2S、SCh、SOE、SOf的说法正确的是()

A.H2s的稳定性比H2O的强B.SCh与H2s反应体现SCh的还原性

C.SOf的空间构型为平面三角形D.SOf中s原子轨道杂化类型为sp3

7.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是()

A.Na2S-^SB.SOf**S

C上0卅包口)BaSO3D.NaHSCh(aq)0*S02

8.下列有关H2s制取单质硫的反应说法正确的是()

A.反应2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)的AS>0

B.途径①中通入。2越多，越有利于单质S的生成

C.途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂

D.途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)31mol

9.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：

Na()H溶液稀硫酸NaClO溶液N?NaOH溶液

黑。fI碱洗I-T酸溶I—T氧化I-T加热沉铁1—份离H黑)1子

滤液溶液(溶质为NaQ、NazSO,)

下列有关说法不正确的是()

A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污

B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++CKT+2H+=2Fe3++C「+H2O

C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe?*、Fe3\Na+

D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

10.室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。

实验1：测得0.1mol-L1NH4HCO3溶液的pH=9.68

实验2：向浓度为O.lmolL।NH4HCO3溶液中力口入足量NaOH,有刺激性气味气体产生

实验3：浓度均为2.0molirNH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过

滤

下列说法正确的是()

-1+-

A.0.1mol-LNH4HCO3溶液中存在:c(H)+2c(H2CO3)-c(COf)+c(OH)+

《NH3H2O)

B.由实验1可得：Kb(NHrH2O)>Kai(H2co3)

C.实验2中发生反应的离子方程式：NlC+OH=NH3t+H2O

D.实验3中所得滤液中存在：c(NH：)+C(NH3-H2O)=C(H2co3)+C(HCO3)+c(COf)

11.咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得：

H3coCOOH

三浪化硼

-78V

H3co

咖啡酸

2

下列说法正确的是()

A.1molX最多能与1molNaOH发生反应

B.咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.可用澳水检验咖啡酸中是否含有X

D.咖啡酸在水中的溶解度比X在水中的溶解度小

12.一种锌帆超级电池的工作原理如图所示，电解质为(CH3coe))2Zn溶液，电池总反应

放电、

为Zn+NaV2(PO4)3充电ZnNaV2(PO4)3。下列说法正确的是()

负我/电源

CH,COO-CH；1coO-

Zn"zm

|CH,COO

K、CH,COO

Zn阳离子交换膜NaV2(P0J

A.放电时，b电极为电池的负极

B.放电后，负极区c(Zn2+)增大

C.充电时，ZM+向a电极移动

D.充电时，b电极发生的电极反应为ZnNaV2(PO4)3+2e-=Zn2++NaV2(PO4)3

13.甲烷双重整制备合成气(CO和比)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应

H)两个反应。在p=3.2X106Pa下,向密闭容器中按”(CH,:n(H2O):n(CO2)=5：4：2通

入混合气，发生反应：(Ea表示反应中基元反应的最大活化能)

11

反应I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；A//i=206.2kJ-morEai=240.1kJ-mol

1

反应H：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g):A//2=247.0kJ-molEa2=577.6kJ-mol

温度/'C

副反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)

重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是()

A.曲线X表示CH4的平衡体积分数随温度的变化

B,适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成

c.在相同条件下，反应I的速率小于反应n的速率

1

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);AH=40.8kJ-moP

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)钻酸锂电池广泛应用于笔记本电脑、手机等小型电子设备中。工业通过处理废

旧钻酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoCh,含少量金属Cu等)回收Co和Li。

(1)废电池预处理

3

放电

钻酸锂电池工作时发生反应：Li,vC6+Lii-.vCoO2充电Ce+LiCoCh。将废旧钻酸锂电池

在盐水中浸泡，使电池充分放电。该处理过程既可以保障后续操作的安全性，还可以达到

______________________________________________的目的。

%

/

裕80

三60

廓

£

塞40

女20

本

0

455565758595

温度/℃

(2)酸浸正极材料

①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol.Lr硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸

浸时生成Li2s和CoSO4的化学方程式：。

②其他条件相同，浸泡1h,不同温度下钻或铜的浸出率如图所示。从75℃~85°C,

铜浸出率增大的幅度明显高于65°C〜75℃增大的幅度，原因是

(3)沉钻，回收CO(OH)2

向0.100mol-L_1COSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH,pH=7时开始出现Co(OH)2沉

淀。继续滴加NaOH溶液至pH=时，Co?+沉淀完全[c(Co2+)Wl(T5moiL1]»

(4)测定Co(OH)2的含量

Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品

完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后，调节溶液pH=3〜4。以淀粉作指示剂，用

0.01000mol-L।Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。

已知：Co3++I——Co2++L(未配平)；I2+S2O；——「+S4O「(未配平)。

计算样品中Co(OH)2的质量分数(写出计算过程)。

15.(15分)雷美替胺是一种失眠症治疗药物。一种合成雷美替胺的路线如下:

(1)雷美替胺分子中手性碳原子的数目是

(2)有机物B的结构简式为。

(3)D-E中有一种与E互为同分异构体的副产物生成,该副产物的结构简式为

4

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

①分子中含有苯环，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

O

⑸已知：RCOOH笆^RCOCL写出以(“()和(C,H,()).PCH2CN为原

O

料制备o^、一、“八八0的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程

图示例见本题题干)。

16.(16分)FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法

和均相沉淀法合成纳米FeSo

1.高温合成法

称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯

加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。

(1)若分别用S8和S6与等质量的铁粉反应制取FeS,消耗S8和S6的质量比为o

(2)能说明反应已进行完全的标志是o

II.均相沉淀法

实验室以硫酸亚铁钩(NH4)2SO4-FeSOr6H2O］和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)为主要原料，利

用图1装置合成纳米硫化亚铁的流程如下。

硫代乙酰胺溶液

鬻1一国一国一硫%:铁

已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式如下:

CH3CSNH2+2H2。+H*=CH3COOH+H2S+NH4；

2

CH3CSNH2+3OH=CH3COO+S+NH3H2OO

(3)加入药品前检查装置气密性的操作为。

(4)“反应”时，控制混合液pH约为9,温度70℃。三颈烧

瓶内发生反应的离子方程式为。

(5)该方法得到的产品中常混有少量Fe(OH)2杂质。有研究表

图1

CH.COONa

I

HOCCOONa

2+

明，在混合液中添加少量柠檬酸钠(()式：()。冲)可降低溶液中c(Fe),抑制Fe(OH)2

杂质的形成。加入柠檬酸钠能降低c(Fe2+)的原因是。

(6)已知硫酸亚铁铉［(NH4)2SO#FeSO4,6H2O］为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。下

表列出了不同温度下硫酸镀、硫酸亚铁、硫酸亚铁镂在水中的溶解度：

5

温度/℃

物质

102030405070

(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9

———

FeSO4-7H2O40.048.060.073.3

(NH4)2SO4FeSO4-6H2O18.121.224.527.931.338.5

请补充完整实验室制取硫酸亚铁镂晶体的实验过程：取4.0g充分洗净的铁屑，

，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g。向滤液

中，低温烘干，得到硫酸亚铁镂晶体。［可选用的实验

试剂有（NHQ2SO4晶体、3moi1一|H2sCh溶液、0.1molL-iH2sCU溶液、蒸储水、无水乙醇］

17.（15分）过二硫酸钠（Na2s20。具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。

「cn-|2一

—o—o

图1

（i）s2or的结构如图1所示，用“口”标识出S2O手中体现强氧化性的基团。

（2）Fe2+可活化S2Or,活化后产生SO4oSO4氧化性更强，降解废水中有机污染物

的能力更强。Fe?+活化S2Of过程中存在下列反应（%是衡量反应快慢的物理量，k越大，反

应越快）：

I.S20T=2SO44=2.5X109

3

II.SOf+H2O=SOr+-OH+H'）1=2X10

2+3+-

in.S20a+Fe=Fe+SO4+SOfZ=20

f2+3+9

I\.Fe+SO4=Fe+SOfJI=4.6X10

向含有有机污染物的废水中投放一定量Na2s2。8,再分批加入一定量FeSO4o

①若将FeSCU一次性加入废水中，不利于有机污染物降解。原因是.

②其他条件相同，溶液初始pH对有机物降解率的影响如图2所示。当pH>3时，有机

物的降解率随初始pH升高而降低的可能原因是.

%

>100

J90

建80

二70

娶60

三50

辽

40

0

图3

⑶Cu.Fe.Qz是一种复合催化剂，可催化活化过二硫酸盐（SzOT）产生SO：。

sor^sors2oj

图4

①该复合催化剂晶胞结构如图3所示（A、B分别为晶胞的卷的结构），其化学式为

O

6

②该复合催化剂活化过二硫酸盐的过程如图4所示。请描述该催化剂参与反应并再生的

过程：。

褊

7

2022届高三年级模拟试卷（十二）（南通等七市联考）

化学参考答案及评分标准

1.C2.B3.C4.D5.D6.D7.A8.D9.A10.B11.A12.C13.B

14.（15分）

（1）使电池中的锂充分转化为LiCoCh，提高锂的回收率（3分）

⑵①2LiCoCh+H2O2+3H2so4=Li2SC）4+O2t+2COSO4+4H2O（3分）

②H2O2在75℃〜85℃下分解生成02的速率更快，Cu被02氧化为CM+的速率更快（3

分）

（3）9（2分）

（4）根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：2CoOOH〜2c+〜L〜2s2。；

〃（COOOH）=〃（S2。，）=c（s2or）xv（s20r）

=0.01000molL-1X25.00mLX10_3LmL'=2.500OX10-4mol

m（CoOOH）=2.500OX104molX92g-mol1=2.3000X102g

22

MCo（OH）2J=0.1000g-2.300OX10^g=7.700OX10-g