2022年河北省唐山市三女河乡中学高二化学月考试题含解析

2022年河北省唐山市三女河乡中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH＝－90.7kJ/mol)：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ平衡时压强(Pa)P1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法不正确的是A．c1=c3

B．a＋c/2＜90.7

C．2P2＞P3

D．α1＋α3＝1参考答案：AD略2.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

（

）

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：A略3.1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为

A．－YkJ/molB．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol参考答案：C略4.实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：石油分馏

B．装置乙：溴苯的制取C．装置丙：乙烯的制取

D．装置丁：乙酸乙酯的制取参考答案：B略5.反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（

）A．将压强减小至原来的一半

B．．添加催化剂C

将反应温度升高至1200K

D．增大水蒸气的浓度参考答案：C略6.下列关于168O的叙述正确的是A．质量数为8

B．质子数为8

C．中子数为16

D．电子数为16参考答案：B试题分析：原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．质量数=质子数+中子数。168O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16﹣8=8。故选：B。7.CH3COOH和HCOOCH3的关系是

（

）A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同一种物质参考答案：A略8.某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是（

）A．大于

B.小于

C.等于

D.不能确定参考答案：D略9.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是A．黄色不变

B．黄色变橙色

C．黄色变红色

D．橙色不变

参考答案：A10.能说明X的非金属性比Y的强的是A．X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．与H2化合时X单质不如Y单质容易D．Y单质可以X把从其氢化物中置换出参考答案：B试题分析：X和Y为非金属，其最高价氧化物的水化物为酸，故A错误，应该比较最高价含氧酸的酸性强弱，B正确；单质越容易和氢气化合，其非金属性越强，C错误；Y单质可以X把从其氢化物中置换出，证明非金属性Y>X，D错误，答案选B.考点：元素周期律11.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3下列说法不正确的是（）

A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B．正极反应式为：O2+2H2O+4e-===4OH-

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：A略12.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1参考答案：A略13.已知C-C键可以绕键轴旋转，结构简式为

的烃，下列说法正确的是（

）

A．分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物参考答案：B略14.下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，据此分析解答．【解答】解：A．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；B．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；故选B．15.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(

)

A．══

B．══

C．══

D．══

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于________________（2）A的转化率为_________________（3）生成D的反应速率为_________________（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________(填变大、变小、不变)（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol参考答案：(10分)每空2分

(1)2

(2)60%

(3)0.2mol/(L?min)(4)不变（5）B

略18.常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。（1）用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：①

；②

；③

。（2）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是

，浓度为0.002mol/L的是

。（3）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是

。（4）

和

两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。参考答案：略19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

，在导线中电子流动方向为

（用a、b表示）。（2）负极反应式为

。（3）电极表面镀铂粉的原因为

。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li+H22LIH；

Ⅱ．

LiH+H2O==LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是

，反应Ⅱ中的氧化剂是

。②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为

mol。（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作_________极，