2022年度河北省石家庄市藁城第一中学高二化学模拟试题含解析

2022年度河北省石家庄市藁城第一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.温度相同，浓度均为0.1mol·L-1的：①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是()A．②⑤④①③

B．③⑤②④①C．②①⑤④③

D．⑤②①④③参考答案：C略2.C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是(

)A.O2

B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液

D.新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：B略3.反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6参考答案：D略4.气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R是（

）A．CH4

B．HCl

C．Cl2

D．NH3参考答案：D略5.使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚

②乙二醇与乙酸反应得酯

③苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（

）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②参考答案：A略6.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A．Cl2

B．SO2

C．NO

D．NH3参考答案：C考点：浓硫酸的性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体．总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．解答：解：A、Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故B不符合；C、NO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C符合；D、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合；故选C．点评：掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，知道哪些常见的气体不能干燥，掌握干燥气体的原则，题目较简单．7.下列叙述中正确的是：

（

）

A．糖类，氨基酸，蛋白质都是天然高分子化合物

B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

C．淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，它们互为同分异构体

D．合成纤维和人造纤维统称化学纤维参考答案：D略8.涂改液是一种使用率较高的工具，实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。下列说法中错误的是(A．涂改液危害人体的健康、污染环境 B．中学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂参考答案：B9.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是

A．A、B的相对分子质量之差为43

B．1个B分子中应当有2个氧原子

C．A的分子式是C7H6O3

D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：D略10.下列说法正确的是A.盐溶液不是促进就是抑制水的电离

B.弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D.硫酸氢钠溶液显酸性，是因为电离大于水解参考答案：C略11.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·

（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·

（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·

（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是

（

）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略12.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

原子晶体离子晶体分子晶体

A．氮化硅磷酸单质硫

B．单晶硅烧碱白磷

C．金刚石硅铁冰

D．铁尿素冰醋酸参考答案：B略13.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

(

)A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的参考答案：A略14.2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是A．自备购物布袋，不用塑料方便袋B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．给汽车安装尾气处理器参考答案：D略15.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑B.FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－C.Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：CA.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，A错误；B.FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，B错误；C.Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C正确；D.CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：回答下列问题（1）气体A的主要成分是

，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入

；通入N2的目的是

。（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：

。（3）甲方案第②步滴定前俯视读数，滴定后仰视读数实验测定的结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是

g（用含w、V的代数式表示）。

参考答案：（1）SO2

、碎瓷片（或沸石）将SO2

全部赶出来和防止空气将亚硫酸盐氧化（2）SO2+H2O2=H2SO4（3）偏高

（4）无影响（5）0.64V/W略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空（1）实验室制备乙烯

，反应类型是

．（2）乙酸与乙醇的反应

，反应过程中乙酸断裂的是

键，乙醇断裂的是

键．（3）2﹣溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热

，此反应将卤代烃类物质转化为

类物质．（4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃时发生取代反应

．参考答案：（1）CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反应；（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氢；（3）CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）+2HNO3+2H2O．解：（1）乙醇发生消去反应生成乙烯，反应为CH3CH2OHC2H4↑+H2O，发生的反应是消去反应，故答案为：CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反应；（2）在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应过程中乙酸断裂的是碳氧键，乙醇断裂的是氢氧键，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氢；（3）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由2﹣溴丙烷变成2﹣丙醇，方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，此反应将卤代烃类物质转化为醇类物质，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100～110℃时发生取代反应生成间﹣二硝基苯，反应的方程式为+2HNO3+2H2O，故答案为：+2HNO3+2H2O．18.在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰、硫酸四种药品，从AgNO3(内含少量Fe3+和Al3+)，废液中提取单质银，其流程图如下图所示：(1)写出沉淀D的成分____________，A的成分____________(2)写出反应②的化学方程式：________________________________(3)写出生成C的离子方程式：________________________________(4)写出③的离子方程式________________________________参考答案：(1)D的成分:Fe(OH)3

Al(OH)3

A的成分:碳铵

生石灰(2)C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

蔗糖

葡萄糖

果糖(3)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O(4)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O19.I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/minCOH2OCO2

1500843.2

42700420.8

33700420.8

1（1）下列情况表明反应达到平衡状态的是

（填序号）A．CO2和H2生成速率相等B．温度不变时，压强不变C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等（2）实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为

．（3）实验3和实验2相比，改变的条件是

．II．（1）硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是

（用离子方程式表示）．（2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，的值增大，可采取的措施是

（填序号）A．加适量等浓度的NaOH溶液B．加适量的水C．通入适量的H2S气体．参考答案：I．（1）C；（2）20%；

（3）加催化剂；II、（1）S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，HS﹣+H2OH2S+OH﹣；（2）BC．

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】I．（1）反应达到平衡状态时，同种物质的正、逆反应速率相等，平衡时各组分的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（2）根据三段式计算出实验2中，反应达到平衡状态时，CO的物质的量，转化率=×100%，据此分析计算；（3）实验3和实验2相比，起始量、平衡量相同，达到平衝所需时间不同，为加催化剂改变的条件；II．（1）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性；（2）A．加入适量等浓度的NaOH溶液，抑制了硫离子的水解，则硫离子浓度增大、减小；B．加入适量水，硫离子的水解程度增大，则硫离子的物质的量减小，HS﹣的物质的量增大，结合同一溶液中分析的值的变化；C．通入适量H2S气体，溶液中HS﹣的浓度增大，S2﹣的浓度减小．【解答】解：I．（1）A．CO2和H2都作为生成物，根据反应可知，自始至终v正（CO2）=v正（H2），CO2和H2生成速率相等，不能说明反应到达平衡，故A错误；B．反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，温度不变时，压强不变，不能说明反应到达平衡，故B错误；C．根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（CO2），若v正（CO2）=v逆（CO），则v正（CO）=v逆（CO），即生成CO2的速率和生成