2022年度四川省绵阳市梓潼中学高三化学期末试题含解析

2022年度四川省绵阳市梓潼中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既能导电，又属于电解质的是A．氯化钠溶液

B．金属铜

C.熔融硝酸钾

D.酒精参考答案：C试题分析:A、氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B、金属铜能导电，金属铜为单质，既不是'电解质也不是非电解质，错误；C、熔融硝酸钾能导电，是电解质，正确，D.酒精不导电，是非电解质，错误。考点:考查物质的导电性和电解质的概念。2.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(s)＋D(g)△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（

）A．平衡时B的转化率为50%B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45o参考答案：A解析：A．根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故A正确；

B．因体积可变，则B的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故B错误；C.根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应．

假设加入的B物质是nmol，其中有一半的B参加反应．

A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）

1

2

4

1

n/4

n/2

2n

n/4

设A、B的摩尔质量分别为MA、MB

达平衡时，混合气体的ρ=m/V=(0.25n·MA+n·MB)/[(0.5n+n+0.25n)·Vm]=(0.25MA+MB)/1.75Vm,根据密度公式知，气体的密度与加入B的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故C错误；D.压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，故D错误；故答案选A3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（

）参考答案：D略4.(双选)下列有关溶液组成的描述合理的是A．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C．常温下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D．某溶液中加入少量Al有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-参考答案：AD【知识点】离子共存问题解析：A、常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时Al3+、NH4+不能大量存在，当该溶液呈酸性时S2-不能大量存在，故A正确；B、pH=2的溶液呈酸性，Fe2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B错误；C、常温下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C错误；D、某溶液中加入少量Al有气体生成，溶液呈酸性或碱性，所给离子都不反应，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键，一定注意溶液的性质。5.下列气体组(括号内为混有的少量杂质)，可用图M－1－2装置进行提纯的是()

图M－1－2A．SO2(CO2)

B．NH3(CO2)

C．C2H6(C2H4)

D．CO2(SO2)参考答案：CD略6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．该物质属于有机高分子化合物C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：B略7.在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是

（

）

A．Fe3+、I-、SO32-

B．NH4+、I-、SO32-

C．NH4+、Br-、CO32-

D．Fe3+、CO32-、I-参考答案：A略8.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

（

）

A．a电极与电源的负极相连

B．t2时，两电极的质量相差3．84g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑

参考答案：B略9.下列描述正确的是

（

）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO、OH—参考答案：B略10.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是()A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：D略11.下列说法正确的是A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。D．原子结构模型的演变经历了：参考答案：C略12.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略13.2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。下列不符合这一主题的是A．发展循环经济，构建资源节约型社会B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系参考答案：B略14.非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体的结构，且n(Fe)：n(O)<1，在存在缺陷的该晶体中，Fe有Fe2+和Fe3+两种离子，则Fe3+占铁总量的A．10%

B．10.5%

C．85%

D．89.5%参考答案：B15.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A.闪电

B.光化学烟雾

C.酸雨

D.臭氧层空洞参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为?54.1℃，沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。（1）制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

△H<0。①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为__________________________；溶液A为___________。②上图实框中仪器己的名称为___________；反应装置图的虚框中未画出的仪器是___________（填“己”或“庚”）。③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是______________________。④下列有关说法错误的是___________（填编号）。A．乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同B．甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥C．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性D．为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等（2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是______________________。（3）测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为___________%（精确到0.01）。（4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是___________。参考答案：（1）①16HCl(浓)+2KMnO45Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

饱和氯化钠溶液

②球形冷凝管

己

③该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成

④a

（2）降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解

（3）92.70

（4）二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中解析：（1）①利用高锰酸钾的氧化性强于氯气，因此反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；新制的氯气中混有HCl和水蒸气，而SO2Cl2遇水剧烈反应，因此杂质必须除去，除去氯气中的HCl常通过饱和食盐水，然后在通过浓硫酸或无水CaCl2，进行干燥，因此A为饱和食盐水；②己为球形冷凝管，球形冷凝管中气体遇冷却水的接触面积大，冷却效果好，便于原料或产物回落到三颈烧瓶中，因此选用球形冷凝管；③根据生成SO2Cl2的反应方程式，此反应是放热反应，依据勒夏特列原理，降低温度，促使平衡向正反应方向进行，有利于SO2Cl2的生成，同时防止SO2Cl2受热分解；④a、根据①的分析，乙装置的作用是除去氯气中的水蒸气，Cl2和SO2有毒，对环境有危害，因此必须尾气处理，因此戊的作用是吸收Cl2和SO2，防止污染环境，故说法错误；b、根据①的分析，甲装置除去氯气中HCl，因为SO2Cl2遇水发生反应，因此SO2需要干燥，丁装置的作用是干燥SO2，故说法正确；c、此反应有气体参加，需要检验装置的气密性，故说法正确；d、根据反应方程式，SO2和Cl2物质的量之比为1：1，为了节省原料，达到最大利用，SO2和Cl2的通入的速率相等，故说法正确；（2）沸点和压强有关，压强越大，沸点越高，SO2Cl2受热易分解，因此减压蒸馏降低SO2Cl2的沸点，减少SO2Cl2的分解；（3）SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl、H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，根据硫元素守恒，SO2Cl2～BaSO4，SO2Cl2质量1.6×135/233g=0.9270g，因此质量分数为92.70%；（4）二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物H（结构简式为）是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A（分子式为C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如下：已知：①②请回答下列问题：（1）A的化学名称为_______________，G中所含官能团的名称是________________________；①和②的反应类型分别是______________、__________________。（2）检验有机物A中官能团的方法为__________________________________。（3）高分子化合物M的结构简式为__________________。（4）反应③的化学反应方程式为__________________________________。（5）有机物C有多种同分异构体，其中属于芳香羧酸类的同分异构体有___________种。参考答案：(1)2﹣甲基苯酚或邻甲基苯酚

碳碳双键、羧基、醚键

加成反应

消去反应(2)取有机物A少许于试管中，滴加氯化铁溶液，溶液显紫色(3)

(4)+CH3CH2OH+H2O(5)14解析：有机物A分子式为C7H8O，所以，A为邻甲基苯酚，与溴乙烷发生取代反应生成醚，根据信息可知，该有机物CH3CH2O-C6H5-CH3中甲基被氧气氧化为醛基，变为有机物C：CH3CH2O-C6H5-CHO,然后该物质与丙酮发生加成反应变为羟基酮E，E在浓硫酸作用下，加热发生消去反应生成烯醛F，最后烯醛F被NaIO氧化为含有羧酸的有机物G，最后有机物G与乙醇发生酯化反应生成酯（H）。（1）通过以上分析可知：A为含有羟基和甲基的芳香化合物，化学名称为邻甲基苯酚，通过有机物G的结构可知所含官能团的名称是碳碳双键、羧基、醚键；醛和酮发生加成反应生成含有羟基、酮羰基的有机物E，然后E在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，正确答案：2﹣甲基苯酚或邻甲基苯酚；碳碳双键、羧基、醚键；加成反应；消去反应。（2）检验有机物A中含有羟基，检验方法可用氯化铁溶液，溶液显紫色；或浓溴水，产生白色沉淀；正确答案：取有机物A少许于试管中，滴加氯化铁溶液，溶液显紫色。

（3）有机物H（结构简式为）是合成高分子化合物M的单体，所以有机物H通过加聚反应可以生成M，其结构简式为；正确答案：。（4）含有羧酸的有机物G，与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成酯（H），方程式如下：+CH3CH2OH+H2O；正确答案：+CH3CH2OH+H2O。（5）有机物C分子式为C9H10O2，属于芳香羧酸，一定含有-COOH,因此符合条件的有机物可能有：含有-CH2-CH2-COOH与苯环直接相连，有1种；含有-CH(CH3)-COOH与苯环直接相连，有1种；

苯环上连有1个-CH2COOH和1个-CH3，共有3种；

苯环上连有1个-COOH和1个-CH2-CH3，有3种；苯环上连有1个-COOH和2个-CH3，有6种，最后共计有14种；正确答案：14。点睛：甲苯能够为酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，甲苯在有催化剂作用下，被氧化为苯甲醛，这些需要根据题给信息进行应用。18.[化学——选修5：有机化学基础]有机物H广泛用于香精的调香剂。为了合成有机物H，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：已知以下信息：①E分子中含两个甲基，不含环状结构；②G为芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应；回答下列问题：(1)A的名称（系统命名）是___，B的结构简式为____。(2)C中官能团名称是____D—E的反应类型是____。(3)F的结构简式为____，F—G的反应类型是____。(4)E与G反应生成H的化学方程式为____。(5)满足以下条件的D的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的是____（写结构简式）。i)属于酯且能发生银镜反应

ii）能与钠反应生成H2参考答案：(1)2-甲基-1-丁烯

(2)羟基

消去反应(3)

水解反应(或取代反应)

(4)++H2O

(5)12

【分析】A与溴水发生加成反应生成卤代烃B,卤代烃B发生水解反应生成C,由D的结构可以知道,C为的结构简式为,则B为,A的结构简式为.E分子中含有两个甲基,不含环状结构,结合E的分子式可以知道,D发生消去反应生成E为.G为芳香族化合物,不能与FeCl3溶液发生显色反应,结合分子式可以知道,G为,F为,E与G发生酯化反应生成H为,据此解答。【详解】(I)结合以上分析可知：A为，A的名称（系统命名）是2-甲基-1-丁烯；B的结构简式为；综上所述，本题答案是：2-甲基-1-丁烯；。(2)结合以上分析可知：C为的结构简式为，C中官能团名称是羟基；D发生消去反应生成E为.D—E的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：羟基；消去反应。(3)结合以上分析可知：F的结构简式为；G为,F为,芳香氯代烃发生水解生成芳香醇，F—G的反应类型是取代反应（或水解反应）；综上所述，本题答案是：；取代反应（或水解反应）。(4)E与G发生酯化反应生成H为，化学方程式为++H2O；综上所述，本题答案是：++H2O。

(5)有机物D为，D的不饱和度为1，其同分异构体满足：i)属于酯且能发生银镜反应，说明含有醛基；ii）能与钠反应生成H2，说明含有-OH。则该有机物必为含有羟基的甲酸某酯，其结构可表示为HCOO-R-OH：当R为-CH2CH2CH2CH3失去H时,羟基在烃基上的位置有4种；当R为-CH2CH(CH3)2失去H时,羟基在烃基上的位置有3种；当R为-CH(CH3)CH2CH3失去H时,羟基在烃基上的位置有4种；当R为-C(CH3)3失去H时,羟基在烃基上的位置