江苏省泰州市兴化茅山高级中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

江苏省泰州市兴化茅山高级中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A．两个羟基

B．一个醛基

C．两个醛基

D．一个羧基参考答案：D2.下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；B．不同误会组成的为混合物；C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应．【解答】解：A．Na2O、CaO均为碱性氧化物，Al2O3和酸碱反应生成盐和水为两性氧化物，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物、漂白液为氯化钙和次氯酸钙的混合物均为混合物，液氯为一种物质组成的纯净物，故B错误；C．氨水能够导电，是氨气和水反应生成电解质一水合氨，本身不能导电，所以氨水是非电解质，故C错误D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，同素异形体的转化中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确；故选D．3.物质的量实际上是表示A．物质的质量

B．摩尔（mol）C．粒子的相对质量

D．含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略4.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（

）

参考答案：B略5.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3参考答案：A略6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是()A.Na2O2只作氧化剂B.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C.每生成22.4L氧气就有2molFe2＋被氧化D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物参考答案：D从反应可以看出，Fe由+2价升高到+6价，氧元素部分由-1价降低到-2价，部分升高到0价，根据方程式的关系看出，失电子总数为2×（6-2）+2×（0-（-1））=10，失电子总数为2×（（-1）-2）×5=10，也就是说，2molFeSO4、1molNa2O2做还原剂，5molNa2O2做氧化剂；综上所述，A错误；2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移，B错误；没有给定气体所处的条件，无法计算，C错误；Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物，D正确；正确选项D。7.下列各组比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半径：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

④热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3⑤沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：B①非金属性Cl>Br>I

故其最高价含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正确；②金属性：Na>Mg>Al，故其最高价的碱碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故②正确；③微粒半径：Cl->>Na+>Mg2+Al3+，故③错误；④非金属性：F>Cl>S>P，故其气态氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3，故④正确；⑤有机物支链越多沸点越多，故沸点应是：正戊烷>异戊烷>新戊烷，故⑤错误；故选B.①②④。8.下列对实验操作分析错误的是（

）A.NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol·L-1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C.配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D.配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低参考答案：AA．NH4NO3溶解吸热，应温度升高后再定容，否则溶液体积偏大，浓度偏小，A错误；B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低，B正确；C．加水超过刻度线，溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低，C正确；D．若使用的NaOH已经潮解，溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，D正确；答案选A。9.某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键（）A．一定是共价键B．一定是离子健C．可能是共价键，也可能是离子键D．既含离子键又含共价键参考答案：C【考点】化学键．【分析】某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时可能形成共价键、可能形成离子键，据此分析解答．【解答】解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，故选C．10.已知①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是：(

)A.Cl-＞Fe2+＞I-

B.Fe2+＞I-＞Cl－

C.Fe2+＞Cl-＞I-

D.I-＞Fe2+＞Cl－参考答案：D【分析】根据氧化还原反应方程式判断。氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。【详解】①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，还原剂为I－，还原产物为Fe2＋，还原性：I－＞Fe2＋。②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，还原剂为Fe2＋，还原产物为Cl－，还原性：Fe2＋＞Cl－。有关离子的还原性由强到弱的顺序：I－＞Fe2＋＞Cl－，答案为D。11.下列热化学方程式，正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1参考答案：B试题分析：A、燃烧热产生的水，应是液态水，故错误；B、4g氢气燃烧放出的热量为4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；C、中和热的反应方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，而硫酸和氢氧化钙产生CaSO4，会伴随热效应，故错误；D、此反应是可逆反应，不清楚题目中消耗N2或H2的量是多少，故错误。12.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基

[—CH2CH3

]

B．碳正离子[(CH3)3C+

]

C．碳化钙[CaC2

]

D．碳烯[:CH2

]参考答案：略13.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．14.下列说法中，正确的是(

)。A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D15.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al2O3

②Al(OH)3

③Al

（）

A③

B②③

C①③

D

全部参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol－1）蔗糖25.00342硫酸钾0.25174阿司匹林（C9H8O4）0.17180高锰酸钾0.25158硝酸银0.02170⑴配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、量筒、______________、______________、____________。（在横线上填写所缺仪器的名称）⑵下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___

。A、蔗糖

B、硫酸钾

C、高锰酸钾

D、硝酸银⑶使用容量瓶前，必须进行的一步操作是___________________________________________。⑷定容的正确操作是____________________________________________________。⑸在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是____

_______。A、定容时俯视容量瓶刻度线

B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理参考答案：⑴玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管⑵A⑶检查容量瓶是否漏水⑷向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相切⑸BD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H6＋等。已知N2H5＋的形成过程类似于NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：（1）该电中性分子的化学式：

；（2）N2H5＋的电子式：

；（3）1molN3－共有

mol电子；（4）写出两种非金属氧化物跟N3－电子数相同的物质的化学式

、

。参考答案：（1）化学式：

N2H4

；

（2）电子式：

；（3）有

22

mol电子；

（4）化学式

CO2

、

N2O

。

略18.对于实验室制取O2的反应：2KCLO32KCL+3O2

，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是

（填序号）该反应中，

是氧化剂，

是还原剂，MnO2是

剂。参考答案：19、c；KClO3；KClO3；催化（每空2分）19.（10分）如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是

；（2）产生上述现象的原因是

．（3）写出有关反应的离子方程式

．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．参考答案：（1）镁片上有大量气泡，镁