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江苏省泰州市兴化茅山高级中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有A.两个羟基
B.一个醛基
C.两个醛基
D.一个羧基参考答案:D2.下列与化学概念有关的说法正确的是()A.Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B.水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C.氨水能够导电,所以氨水是电解质D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应参考答案:D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【分析】A.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物;B.不同误会组成的为混合物;C.水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质;D.有元素化合价变化的反应为氧化还原反应.【解答】解:A.Na2O、CaO均为碱性氧化物,Al2O3和酸碱反应生成盐和水为两性氧化物,故A错误;B.水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物、漂白液为氯化钙和次氯酸钙的混合物均为混合物,液氯为一种物质组成的纯净物,故B错误;C.氨水能够导电,是氨气和水反应生成电解质一水合氨,本身不能导电,所以氨水是非电解质,故C错误D.有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,置换反应一定为氧化还原反应,同素异形体的转化中没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故D正确;故选D.3.物质的量实际上是表示A.物质的质量
B.摩尔(mol)C.粒子的相对质量
D.含有一定数目微观粒子的集体参考答案:D略4.如图所示,下列实验操作与方法正确的是(
)
参考答案:B略5.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1∶4
B.1∶5
C.2∶1
D.2∶3参考答案:A略6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是()A.Na2O2只作氧化剂B.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移C.每生成22.4L氧气就有2molFe2+被氧化D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物参考答案:D从反应可以看出,Fe由+2价升高到+6价,氧元素部分由-1价降低到-2价,部分升高到0价,根据方程式的关系看出,失电子总数为2×(6-2)+2×(0-(-1))=10,失电子总数为2×((-1)-2)×5=10,也就是说,2molFeSO4、1molNa2O2做还原剂,5molNa2O2做氧化剂;综上所述,A错误;2molFeSO4发生反应时,反应中共有10mol电子转移,B错误;没有给定气体所处的条件,无法计算,C错误;Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物,D正确;正确选项D。7.下列各组比较中,正确的是①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
②碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半径:Cl->Al3+>Mg2+>Na+
④热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3⑤沸点:新戊烷>异戊烷>正戊烷A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.③④⑤参考答案:B①非金属性Cl>Br>I
故其最高价含氧酸酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故①正确;②金属性:Na>Mg>Al,故其最高价的碱碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故②正确;③微粒半径:Cl->>Na+>Mg2+Al3+,故③错误;④非金属性:F>Cl>S>P,故其气态氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3,故④正确;⑤有机物支链越多沸点越多,故沸点应是:正戊烷>异戊烷>新戊烷,故⑤错误;故选B.①②④。8.下列对实验操作分析错误的是(
)A.NH4NO3溶解吸热,若配制0.5mol·L-1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高B.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低C.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容时不小心加水超过刻度线,立即将超出的水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏低D.配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时,若使用的NaOH已经潮解,则所得溶液物质的量浓度偏低参考答案:AA.NH4NO3溶解吸热,应温度升高后再定容,否则溶液体积偏大,浓度偏小,A错误;B.没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量减小,溶液物质的量浓度偏低,B正确;C.加水超过刻度线,溶液体积偏大,溶液的物质的量浓度偏低,C正确;D.若使用的NaOH已经潮解,溶质的物质的量偏小,溶液的物质的量浓度偏低,D正确;答案选A。9.某元素原子最外层只有1个电子,它与卤素相结合时,所形成的化学键()A.一定是共价键B.一定是离子健C.可能是共价键,也可能是离子键D.既含离子键又含共价键参考答案:C【考点】化学键.【分析】某元素原子最外层只有1个电子,该元素可能为金属元素,如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素,可能是非金属元素,如H元素,与卤素相结合时可能形成共价键、可能形成离子键,据此分析解答.【解答】解:某元素原子最外层只有1个电子,该元素可能为金属元素,如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素,可能是非金属元素,如H元素,与卤素相结合时,如果结合生成HCl,则只含共价键,如果结合生成NaCl等,只含离子键,故选C.10.已知①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱的顺序是:(
)A.Cl->Fe2+>I-
B.Fe2+>I->Cl-
C.Fe2+>Cl->I-
D.I->Fe2+>Cl-参考答案:D【分析】根据氧化还原反应方程式判断。氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。【详解】①2Fe3++2I-=2Fe2++I2,还原剂为I-,还原产物为Fe2+,还原性:I->Fe2+。②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,还原剂为Fe2+,还原产物为Cl-,还原性:Fe2+>Cl-。有关离子的还原性由强到弱的顺序:I->Fe2+>Cl-,答案为D。11.下列热化学方程式,正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1参考答案:B试题分析:A、燃烧热产生的水,应是液态水,故错误;B、4g氢气燃烧放出的热量为4×285.8/2kJ=571.6kJ,故正确;C、中和热的反应方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,而硫酸和氢氧化钙产生CaSO4,会伴随热效应,故错误;D、此反应是可逆反应,不清楚题目中消耗N2或H2的量是多少,故错误。12.下列取代基或微粒中,碳原子都满足最外层为8电子结构的是A.乙基
[—CH2CH3
]
B.碳正离子[(CH3)3C+
]
C.碳化钙[CaC2
]
D.碳烯[:CH2
]参考答案:略13.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是()A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量参考答案:A【考点】物质的量的相关计算.【分析】A.H3和H2都由H原子构成,二者质量相等,含有H原子数目相等;B.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等;C.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比;D.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据n=可知二者物质的量不相等.【解答】解:A.H3和H2都由H原子构成,二者质量相等,含有H原子数目相等,故A正确;B.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等,故含有分子数目不相等,故B错误;C.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据n=可知二者物质的量之比=2:3,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,故等质量H3和H2的体积之比=2:3,故C错误;D.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据n=可知二者物质的量不相等,故D错误,故选A.14.下列说法中,正确的是(
)。A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低参考答案:D15.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al2O3
②Al(OH)3
③Al
()
A③
B②③
C①③
D
全部参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(g·mol-1)蔗糖25.00342硫酸钾0.25174阿司匹林(C9H8O4)0.17180高锰酸钾0.25158硝酸银0.02170⑴配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:烧杯、电子天平、药匙、量筒、______________、______________、____________。(在横线上填写所缺仪器的名称)⑵下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是___
。A、蔗糖
B、硫酸钾
C、高锰酸钾
D、硝酸银⑶使用容量瓶前,必须进行的一步操作是___________________________________________。⑷定容的正确操作是____________________________________________________。⑸在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是____
_______。A、定容时俯视容量瓶刻度线
B、容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理参考答案:⑴玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管⑵A⑶检查容量瓶是否漏水⑷向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相切⑸BD略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.氮可以形成多种离子,如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等。已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程,N2H5+在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出:(1)该电中性分子的化学式:
;(2)N2H5+的电子式:
;(3)1molN3-共有
mol电子;(4)写出两种非金属氧化物跟N3-电子数相同的物质的化学式
、
。参考答案:(1)化学式:
N2H4
;
(2)电子式:
;(3)有
22
mol电子;
(4)化学式
CO2
、
N2O
。
略18.对于实验室制取O2的反应:2KCLO32KCL+3O2
,其电子转移的方向和数目的标法有以下几种,你认为正确的是
(填序号)该反应中,
是氧化剂,
是还原剂,MnO2是
剂。参考答案:19、c;KClO3;KClO3;催化(每空2分)19.(10分)如图所示,把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试完成下列问题(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象是
;(2)产生上述现象的原因是
.(3)写出有关反应的离子方程式
.(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量
(填“大于”“小于”或“等于”)镁片的盐酸的总能量.参考答案:(1)镁片上有大量气泡,镁
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