江苏省无锡市庆丰职业高级中学2022年高三化学期末试题含解析

江苏省无锡市庆丰职业高级中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为

()A.0.4mol/L

B.0.3mol/LC.0.2mol/L

D.0.1mol/L参考答案：Dn(Al3＋)＝＝0.06mol，则n(SO)＝0.09mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，反应后剩余SO0.06mol，此时溶液的体积为600mL，因此c(SO)＝0.1mol/L.2.下列反应中，有黄色物质生成的是A、

鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热

B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和C、H2S气体通过灼热的玻璃管

D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用参考答案：AC3.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。参考答案：B知识点:实验解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。思路点拨:解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。4.参照反应Br+H2

HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(

)

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略5.下列环保建议中，你认为不能采纳的是A．开发、使用新能源B．废旧电池应集中回收，并填埋处理C．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料D．禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放参考答案：B试题分析：A、开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，减少了污染物的排放，故A正确；B、废旧电池中含有重金属，如果填埋会污染土壤、地下水，故B错误；C、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，故C正确；D、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故D正确；故选B。6.四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式：SiCl4＋2H24HCl＋Si。下列说法不合理的是()。A．反应制得的硅可用于制造半导体材料B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D．混入少量空气对上述反应无影响参考答案：D略7.下列叙述中，正确的是：

A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质

D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数参考答案：D略8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OC．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．二者反应生成氯化镁和水；C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；D．硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解：A．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．硅酸钠与稀硫酸反应，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选：B．9.（2007·宁夏卷）12.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7参考答案：B本题考查有关物质的量的计算。设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y

Fe

+

CuSO4===FeSO4+

Cu

x

x

x

Fe

+

H2SO4===FeSO4+H2↑y

y由题意(x+y)·56g·mol－1=64g·mol－1·x=ag解得

=。

10.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．4：4：5参考答案：B略11.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（

）

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX参考答案：C略12.将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中，若反应中HNO3被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO2气体和0.336LN2O4气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为：A．2.7g

B．4.6g

C．8.2g

D．无法计算参考答案：B略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．常温下1.0L

0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA

B．常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

C．88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA

D．1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA参考答案：A略14.有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D分析：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；B、pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准；C、进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧；D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小．解答：解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B、pH不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；C、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确．故选D．点评： 本题考查化学基本实验操作、仪器使用等，要特别注意pH试纸使用时不能润湿．15.实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（

）

容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀

废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如下：（1）往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是

。（2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式

。（3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是：

。（4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：

。（5）上述流程中滤液III的溶液质的主要成分是：

。（6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，

、

、过滤、洗涤获得产品。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯丁橡胶有良好的物理机械性能，在工业上有着广泛的应用。2-氯-1，3-丁二烯是制备氯丁橡胶的原料，它只比1，3-丁二烯多了一个氯原子，但由于双键上的氢原子很难发生取代反应，不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得。工业上主要用丙烯、1,3-丁二烯为原料合成氯丁橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：已知：①B、C、D均能发生银镜反应；②RCH2COOH（1）A的顺式异构体的结构简式为______。（2）C中含氧官能团的名称是________，反应B到C的反应类型为____。（3）写出E→F反应的化学方程式：_______。（4）与D互为同系物的医药中间体G的同分异构体有_____种。（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______。（6）以A为起始原料合成氯丁橡胶的线路为（其它试剂任选）______。合成路线流程图示例如下：参考答案：(1)

(2)羟基、醛基

加成反应

(3)HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O

(4)9种

(5)取少量B于试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键

(6)【分析】根据流程图，1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，生成A，A为1，4-二溴-2-丁烯（）；与氢气加成后生成1，4-二溴丁烷（）；丙烯催化氧化生成B，B为CH2=CHCHO，C的相对分子质量比B大18，说明B与水加成反应生成C，C为HOCH2-CH2-CHO，催化氧化生成D（丙二醛），与银氨溶液反应生成E（丙二酸），与乙醇酯化生成F()；根据信息，F()与反应生成，进一步反应生成G()，据此解答。【详解】（1）A为1，4-二溴-2-丁烯（），其顺式异构体的结构简式为，故答案：；（2）C为HOCH2-CH2-CHO，含有的含氧官能团是羟基、醛基；B与水加成反应生成C，所以反应B到C的反应类型为加成反应，故答案为：羟基、醛基；加成反应；（3）有机物E为丙二酸，与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成F()，化学方程式为：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O，故答案为：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；（4）有机物G的分子式为C6H10O2，与D互为同系物，有机物为二元醛类，满足条件的有机物可看作正丁烷或异丁烷中的两个氢原子被两个醛基取代的产物，用定一移一的方法分析可能的结构共有9种，故答案为：9；（5）有机物B为CH2=CHCHO，含有醛基和碳碳双键，由于醛基的还原性较强，先检验醛基，然后再检验碳碳双键；具体操作如下：取少量B于试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键，故答案为：取少量B于试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键；（6）A为，在碱性条件下发生取代反应生成二元烯醇，然后再与氯化氢发生加成反应生成，该有机物在浓硫酸作用下发生消去反应生成；该有机物发生加聚反应生成高分子；具体流程为：，故答案为：。【点睛】本题易错点为检验B中所含官能团的方法。对于有机物CH2=CHCHO，先加入氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，证明含有醛基；加入足量的硫酸酸化，再加入溴水，溶液褪色，证明含有碳碳双键；若先加溴水，溴不仅与碳碳双键加成，还要氧化醛基，无法鉴别两种官能团。

18.化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。①N2的电子式为。

②上述反应离子方程式为___________________________________________________,其平均反应速率v(NO3-)为mol·L-1·min-1。

③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法。

(2)电化学降解NO3-的原理如下图所示。电源正极为______________(填“A”或“B”),阴极反应式为_____________________________________。

参考答案：（10分）(1)①

（1分）②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O（2分）0.001（1分）③加酸,升高温度,加水（3分）(2)A（1分）2NO3-+6H2O+10e-N2↑+12OH-（2分）略19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化