江苏省无锡市安镇中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

江苏省无锡市安镇中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是（

）A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1

B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3

D．n(K)∶n(Al)＝1∶1参考答案：D略2.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为

A．30%

B．63%

C．70%

D．无法确定参考答案：C略3.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2参考答案：D略4.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4参考答案：A5.①②③

下列结论正确的是

A.①②③均是氧化还原反应ks5uB.氧化性强弱顺序是

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为参考答案：略6.下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1

mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略7.在体积恒定的600℃密闭容器中，一定量的SO2与1.2molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的90%。下列有关叙述正确的是A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．达到平衡时，SO2的转化率为50%D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的物质的量为0.8mol参考答案：C略8.下列说法正确的是A．1molOH－中含有电子数是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×1023参考答案：C9.除去Cl2中的HCl和水汽，下列方法正确的是

A．通过饱和NaHCO3溶液后再通过浓硫酸B．通过NaOH溶液再通过浓硫酸C．通过饱和食盐水后再通过浓硫酸D．通过浓硫酸后再通入饱和食盐水参考答案：C10.下列有关描述，正确的是（

）A．苯能使溴水褪色，发生取代反应B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应参考答案：C试题解析：

A、苯能萃取溴水中溴，从而使溴水褪色，但不是发生取代反应，故A错误；

B、乙烯使高锰酸钾褪色，被氧化发生氧化反应，故B错误；

C、乙醇在红热的铜丝催化下，发生氧化反应生成乙醛，故C正确；

D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状态下，33．6L氟化氢中含有氟原子的数目为1．5NA

B．常温常压下，7．0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA

C．50mL18．4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0．46NA。

D．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA参考答案：B略12.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有（）个．A．6 B．9 C．12 D．15参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式为2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答．【解答】解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32﹣表示，其余在溶液中均可用SO32﹣表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32﹣反应时生成SO42﹣，离子方程式也不符合，则符合2H++SO2﹣═SO2↑+H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A．13.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．简单的离子半径：W＞Z＞Y＞XB．五种元素中只有X存在同素异形体C．W和M形成的化合物是离子化合物D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质参考答案：C【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用。难点是碱金属氢化物的组成特点。14.等体积的NaCl．MgCl2．AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl．MgCl2．AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是

（

）

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1参考答案：C略15.下列叙述不正确的是

A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl——2e=Cl2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a．取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充

分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式______________________________________

________。此方案第一步的实验装置如右图所示：（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_____________

。（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是_________

_____，作用是___________

________________。（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列__________（填序号）气体的发生装置。①CH4

②H2

③Cl2

④CH2=CH2（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。参考答案：（1）HCO3－+OH－==CO32－+H2O

（2分）（2）方法①：可一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住B、C间的乳胶管；然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，（1分）过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。（1分）方法②：也可分别检查A、B的气密性：用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。（1分）然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。（1分）（3）饱和碳酸氢钠溶液；

吸收HCl气体

（各1分，共2分）（4）②

（2分）

（5）7.2mol/L

（2分，漏写单位不给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算（1）Cu与Cu2O的物质的量之比？

（2）硝酸的物质的量浓度？参考答案：2:1

2.6mol/L略18.(10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将6．62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?

(保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，