江苏省南通市盐城中学高三化学期末试卷含解析

江苏省南通市盐城中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示将SO2气体通入溴水中B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1D．图④中的ΔH1＜ΔH2参考答案：D略2.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体

C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13参考答案：A略3.下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是

A.乙烷

B.丙烷

C.正丁烷

D.异丁烷参考答案：A略4.下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动

参考答案：答案：D5.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14

的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（

）A．原合金质量为0.92g

B．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56g

D．图中V2为60mL参考答案：略6.以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是ABCD参考答案：D略7.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据硫酸铜ⅠⅡⅢⅣ加入的无水硫酸铜(g)2.54.06.08.0析出的硫酸铜晶体(g)0.102.86.410.0当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为(

)A.3.42g

B.3.88g

C.6.82g

D.2.56g参考答案：B略8.为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是A．溶液(溶液)

B．溶液(淀粉溶液)C．溶液(紫色石蕊试液)

D．溶液(溶液)参考答案：D9.下列单质或化合物性质的描述正确的是 （

）A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应C．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：C略10.下列有关电解质溶液的推理中正确的是A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH>7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生参考答案：BpH＝4的醋酸浓度>10-4mol·L-1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。11.

下列有关化学用语书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2Oà2C6H5OH+HSO3-B．明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3a+3BaSO4aC．向NaHS溶液中通入少量的氯气:HS-+Cl2=Sa+H++2Cl-D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O参考答案：D略12.下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略13.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、I－C．Cu2＋、S2-、Br－、ClO－

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO32－参考答案：B14.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．b>a>c

B．c>a>b

C．c>b>a

D．a>b>c参考答案：A略15.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A．生成40.0LN2（标准状况）

B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol参考答案：

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气的制取和性质实验探究。请回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为

。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是

(填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是

。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是

。收集装置应选择。证明氨气已收集满的操作是

。(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式

。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水），应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出）：②→

。此时③中应盛放

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.正确书写电极反应和化学方程式：（1）铁在潮湿的空气中转变为铁锈负极：

正极：总反应：氧化反应：分解反应：（２）向FeBr2溶液中加入少量Cl2向FeBr2溶液中加入足量Cl2参考答案：（1）Fe-2e-==Fe2+

；O2+4e-+2H2O==4OH-

2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

2Fe（OH）3

==Fe2O3

+3H2O

。（2）6FeBr2+3Cl2==4FeBr3+2FeCl3

2FeBr2+3Cl2==

2FeCl3+2Br2

。18.随原子序数递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。（1）R在元素周期表中的位置是___。（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为___。（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。（4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。（5）已知11.5gZ的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为___。参考答案：(1)第三周期第IIIA族

(2)或

(3)

(4)降低氧化铝熔点，节约冶炼铝的能源

(5)【分析】TX2是现代光学及光纤制品的基本原料，则T为Si，X为O，Z3RY6在工业上常用作助熔剂，Z为Na，R为Al，Y为F。【详解】（1）R为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族；（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，则该共价化合物应由一个+4价原子和四个-1价原子构成，如SiF4，也可以是一些比较特殊的物质，如O3F2，故电子式为或；（3）可以通过比较单质氧化性的强弱来比较X和Y的非金属性的强弱，方程式为；（4）工业上以Z3RY6（即Na3AlF6）作电解熔融态氧化铝制备铝单质时的助熔剂，目的是降低氧化铝熔点，节约冶炼铝的能源；（5）Z的单质在X2中完全燃烧，化学方程式为，11.5gZ燃烧放出QkJ热量，则2molZ燃烧放出的能量为4QkJ，故热化学方程式为。

19.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。

（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是

。（2）若使用1.0mol/L800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为

，所得溶液中，n(CO32-)、n(H2CO3)、n(H+)、n(OH-)的关系为

=0.3mol。（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）

△H＝-159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4（s）＝CO(NH2)2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·mol-1③H2O（l）＝H2O（g）

△H＝+88.0kJ·mol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式

。（4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。现将1molCO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是

。A．若保持恒温，当容器中n(CH3OH)︰n(H2O)为1︰1时，该反应已达平衡状态B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如右图所示（T1、T2均大

于300℃）则平衡常数：K(T1)＜K(T2)D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n(CH3OH)︰n(H2)将升高（5）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应。①反应所得固体产物中n(Na)︰n(O)=6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清