广西壮族自治区柳州市黄冕中学高三化学月考试题含解析

广西壮族自治区柳州市黄冕中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电解质的叙述中，正确的是

A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质参考答案：B略2.平衡时，其它条件不变,使用催化剂有利于CO2的转化下列实验操作正确且能达到预期目的的是参考答案：A略3.（08济南历城检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

）

A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol－1，则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8kJ·mol－1

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）,△H>0

则金刚石比石墨稳定

C.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)；△H1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H2，则△H1>△H2

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.6kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量参考答案：答案：D4.下列说法正确的是（

）A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略5.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集参考答案：C解析：A、硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气，故应保存在紫色瓶中，故A正确；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，故B正确；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应，故C错误；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，故D正确，故选C．6.下列说法中，正确的是A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高参考答案：C略7.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色参考答案：C8.下列微粒半径比大于1的是（）

A.Mg2+/Mg

B.Cl/Cl-

C.N/O

D.Si/Al参考答案：C略9.下面关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是（

）A、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多参考答案：D略10.下列化合物属于苯的同系物的是

(

)

A.

B

CD

参考答案：A略11.能大量共存于同一溶液中的离子组是A.Ca2+、NO3—、Cl—B.Ba2+、K+、SO42—C.Na+、Mg2+、OH—D.H+、Cl—、OH—参考答案：A【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析解答。【详解】A.Ca2+、NO3－、Cl－在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A选；B.Ba2+、SO42－在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选；C.Mg2+、OH－在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；D.H+、OH－在溶液中结合生成难电离的水，不能大量共存，D不选；答案选A。【点睛】掌握常见离子的性质是解答的关键，注意掌握离子之间不能大量共存的一般情况，另外还需要注意附加条件，例如溶液酸碱性、溶液颜色等，解答时注意灵活应用。12.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（

）

A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

参考答案：C略13.水溶液中下列离子能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣ B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣

D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣参考答案：B考点：离子共存问题．分析：A．铁离子与C6H5O﹣、碳酸氢根离子发生双水解反应；B．四种离子之间不满足离子反应发生条件；C．镁离子、银离子与碳酸根离子反应生成沉淀；D．硫离子和铝离子发生双水解反应，BrO﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Fe3+与C6H5O﹣、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Mg2+、Ag+与CO32﹣之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．BrO﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应，Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．14.下列离子方程式书写正确的是A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OD．把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3↓＋4H2O参考答案：D略15.关于下列图示的说法中正确的是A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。甲方案：实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m1g②称量装有试样的坩埚质量为m2g③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m3g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m4g。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为。

（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为。

乙方案：在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（发生的反应为H++CO2-3=HCO-3）。重复上述操作两次。

（3）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)=.滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.3201.0221.0320.3202.0021.9930.3200.2020.20（4）如果滴定后俯视读数，w(Na2CO3)（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

丙方案：称取mg样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验。（7）实验时还需要知道的物理量是。参考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

（2）m1

m2

m4

（3）66.25%

（4）偏低（5）无法确定（6）C

（7）该条件下二氧化碳的密度或该条件下气体摩尔体积或实验时的温度和压强略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）在标准状态下,分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。数据如表所示反应容器甲乙丙加入合金粉末的质量/g0．5101．533．57与盐酸反应生成气体的体积/L0．560．6720．672与NaOH反应生成气体的体积/L0．336xy（1）根据表中数据可以计算得出的是（

）A．合金的成分和含量

B．合金的密度C．盐酸的物质的量浓度

D．盐酸的密度能计算出的量的值为

。（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从表中的实验数据分析：①不经计算就可判断，肯定没有

（填字母符号）

A．Ca

B．Fe

C．Cu

D．Mg

E．Al②通过计算讨论推测合金的成分为

。（3）根据（2）的推测结果，计算x=

，和y=

。

参考答案：（12分）（1）可以计算得出的是（

C

）；能计算出的量的值为

2.0mol/L

。（2）①肯定没有AC

（填字母符号）；②合金的成分为

Al,Mg

。（3）根据（2）的推测结果，计算x=1.008

，和y=2.016

。略18.铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式

▲

。（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为

▲

。（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为

▲

。（4）若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为

▲

。

参考答案：（1）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（2）16g

（3）0.1mol

（4）0.05＜n＜0.15略19.(15分)丁子香酚结构简式如右图。丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：(1)写出丁香子酚的分子式

和含有的官能团名称

。

(2)指出化学反应类型：①

；②

。(3)下列物质不能与丁香