2023年高一氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反映知识点归纳氧化还原反映中的概念与规律:五对概念

在氧化还原反映中,有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和互相关系是：五条规律１、表现性质规律同种元素具有多种价态时,一般处在最高价态时只具有氧化性、处在最低价态时只具有还原性、处在中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。２、性质强弱规律3、反映先后规律在浓度相差不大的溶液中,同时具有几种还原剂时，若加入氧化剂,则它一方面与溶液中最强的还原剂作用;同理，在浓度相差不大的溶液中,同时具有几种氧化剂时，若加入还原剂,则它一方面与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向具有FeＢｒ２溶液中通入Cl2,一方面被氧化的是Ｆe2+

４、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反映时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。５、电子守恒规律在任何氧化—还原反映中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离）总数一定相等。三．物质氧化性或还原性强弱的比较:(1)由元素的金属性或非金属性比较ﻫ＜1＞金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱ﻫ（2)由反映条件的难易比较ﻫ不同的氧化剂与同一还原剂反映时，反映条件越易,其氧化剂的氧化性越强。如:前者比后者容易发生反映,可判断氧化性:。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反映时,反映条件越易,其还原剂的还原性越强。(3）根据被氧化或被还原的限度不同进行比较ﻫ当不同的氧化剂与同一还原剂反映时,还原剂被氧化的限度越大,氧化剂的氧化性就越强。如,根据铁被氧化限度的不同,可判断氧化性:。同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反映时，氧化剂被还原的限度越大,还原剂的还原性就越强。（4)根据反映方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂＞氧化产物;还原性:还原剂＞还原产物(５)根据元素周期律进行比较一般地,氧化性：上＞下，右>左；还原性:下＞上，左＞右。(6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关:温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性,酸性环境中显氧化性;又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易,与得失电子的多少无关。如还原性:，氧化性：。【注意】氧化还原反映中的不一定:⑴具有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐,是价态越低,氧化性超强。H3ＰO４中+5价的Ｐ无强氧化性。⑵有单质参与的反映不一定是氧化还原反映。如同素异形体之间的转化。⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如:第ⅣA族的C,既难得到电子,又难失去电子，与其它原子易以共价键结合。⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反映，也也许是还原反映。四、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：Cｌ2、Br2、Ｏ2、Ｉ2、S等（２）元素处在高价时的氧化物：CO２、NO2、ＳO3、MnO2、PbＯ2等(３）元素处在高价时的含氧酸:浓Ｈ2ＳO4、HNO3等(4）元素处在高价时的盐：KClO３、ＫＭnO4、FeＣl3、K２Cｒ2Ｏ７等（５）过氧化物：Na２O2、H2O２等（6)次氯酸及其盐:HCｌO、Ｃa(ClO)2、NａＣｌO等2、常见的还原剂（1)活泼的金属单质:Ｎa、Mｇ、Al、Zn、Fe(２）某些非金属单质：H２、C、Sｉ(3)元素处在低价时的氧化物：CO、、SＯ2（4）元素处在低价时的酸:HCl、HI、H２Ｓ、Ｈ２SＯ3等（5)元素处在低价时的盐：Ｎａ2S、KI、Nａ2SO3、FｅSO４等氧化还原反映的表达方法及配平表达方法配平的方法和环节:写好化学式,标明化合价；画上双箭头,列出变化价；升降化合价，公倍求相等；观测再配平,两边添系数。环节:(1)标出有变价的元素反映前后的化合价.(2)用“双桥线”连接反映前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．(3)找出化合价升降数之间的最小公倍数,再依据以上有关原则一方面配平有关物质前面的系数.规定:(１)质量守恒:即反映前后各元素原子的种类和个数相等．（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系对的.（3)电荷守恒:反映物总电荷数与生成物总电荷数相等,且电性相同.常见的氧化还原反映方程式的配平（1)整体法的应用：A．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原,可以当作一个整体,在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数.如:分析:中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到＋４价,可考虑整体法×５指计量数为５×2指计量数为2B.还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能当作一个整体,要分别考虑．如:分析：氯气中的氯元素部分被还原,部分被氧化，分别考虑×1指HC1Ｏ计量数为１×１指ＨC1计量数为1(2）离子型氧化还原反映配平离子型氧化还原反映配平时,遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．如分析：中的氧元素都被还原为-2价,可用整体法×2指计量数为２×3指计量数为3根据电荷守恒,用观测法配平其他化学计量数:(３）难点突破：1.缺项配平:一般先拟定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,在通过比较反映物与生成物，拟定缺项(一般为、、),最后观测法配平．将固体加入的混合溶液里，加热后溶液显紫色(无色)，反映的离子方程式如下:试完毕并配平方程式．分析:溶液显紫色说明由生成,与的氧元素生成,所以右边缺项为和.×５指计量数为5×2指计量数为2根据电荷守恒,用观测法配平其他化学计量数:2.零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出,且仅靠观测法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质当作一个电中性的整体,假设其中所有的元素都为0价,在根据化合价升降配平方程式,不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反映实际的价态升降不符,零价法只是配平的一种方法和技巧.分析:设