盐化学性质课程学习

物质？混合物纯净物

单质金属单质非金属单质稀有气体单质化合物氧化物？？第1页/共17页第一页，共18页。物质混合物纯净物

单质金属单质非金属单质稀有气体单质化合物氧化物酸碱盐第2页/共17页第二页，共18页。盐酸HCl硫酸H2SO4

醋酸CH3COOH

硝酸HNO3+

H

Cl-NO3-CH3COO-+

2H

+

H

+

H

SO42-氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOHNa+Ca2+Ba2+

K+OH-2OH-2OH-OH-第3页/共17页第三页，共18页。氯化钠NaCl氯化铝AlCl3氯化镁MgCl2

碳酸钠Na2CO3硫酸铜CuSO4硝酸铵NH4NO3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3碳酸氢钠NaHCO3SNa+Al3+Mg2+Na+Cu2+NH4+

Fe2+Fe3+Cl-CO32-SO42-NO3-第4页/共17页第四页，共18页。1、盐的组成特点：不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到完成课本P244表格2、盐的化学性质盐是组成中含有金属离子和酸根离子的化合物第5页/共17页第五页，共18页。(1)盐+金属——新盐+新金属反应条件：举例：

1、反应物中盐要可溶2、在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(前金换后金)CuSO4

+Fe=2AgNO3+Cu=3Cu(NO3)2+2Al=FeSO4+CuCu(NO3)2

+

2Ag2Al(NO3)3+3Cu(置换反应)第6页/共17页第六页，共18页。金属+盐——新盐+新金属Cu+AgNO3— Fe+AgCl— Zn+CuSO4— Cu+FeCl2— 第7页/共17页第七页，共18页。(2)盐+酸——新盐+新酸

举例BaCl2

+H2SO4〓CaCO3+2HCl〓碳酸盐+酸的反应BaSO4↓+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(复分解反应)第8页/共17页第八页，共18页。盐+酸——新盐+新酸Na2SO4+HCl—— CaCO3+HCl——H2SO4+BaCl2——H2SO4+CuCl2——CaCl2+H2CO3——

第9页/共17页第九页，共18页。(3)盐+碱——新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2=反应条件:

反应物都可溶举例：NH4Cl+NaOH=MgCl2

+Ca(OH)2=(复分解反应)CaCO3

↓+2NaOHCuSO4+2KOH=NaCl+NH3↑+H2OK2SO4+Cu(OH)2

↓CaCl2+Mg(OH)2

↓第10页/共17页第十页，共18页。碱+盐——新盐+新碱Ca(OH)2+BaCO3—— CaCO3+Ba(OH)2—— Ba(OH)2+CuSO4——第11页/共17页第十一页，共18页。(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)

反应条件:

反应物都可溶，举例：NaCl+AgNO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=Na2CO3+BaCl2=AgCl↓+NaNO3BaSO4

↓+2NaNO3BaCO3

↓

+2NaCl

第12页/共17页第十二页，共18页。判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式。KNO3+NaCl—— AgNO3+NaCl——BaCl2+K2SO4——CaCO3+NaCl——

盐+盐——两种新盐第13页/共17页第十三页，共18页。(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸

=新盐+新酸3.盐+碱

=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐盐的化学性质（相对活泼）第14页/共17页第十四页，共18页。盐+X

=新盐+新X

第15页/共17页第十五页，共18页。你想知道更多盐的性质方面的知识吗？

第16页/共17页第十六页，共18页。谢谢您的观看！第17页/共17页第十七页，共18页。内容总结物质。第2页/共17页。1、反应物中盐要可溶2、在金属活动性顺序中前面的。金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(前金换后金)。3Cu(NO3)2+2Al=。FeSO4+