广西壮族自治区柳州市三隆中学2021年高三化学模拟试题含解析

广西壮族自治区柳州市三隆中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60属于离子晶体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个参考答案：D略2.下列说法中正确的是

（

）

A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ·mol-1，参考答案：C略3.取含有Fe2O3杂质的铁粉100g，投入过量的盐酸中，产生H2标准状况下31.36L，在反应后的溶液中加入KSCN溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量（

）

A

4%

B

32%

C

8%

D

16%参考答案：D略4.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略5.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO参考答案：B略6.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数C(H+)·C(OH-)=KW，存在等式C(M+)·C(X-)=KSP一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(

)①20mLO．01mol·L-1KCl溶液

②30mLO．02moI·L-1CaCl2溶液③40mLO．03mol·L-1HCl溶液

④lOmL蒸馏水⑤50mLO．05mol·L-1AgN03溶液A．①>②>③>④>⑤

B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③

D．④>③>⑤>②>①参考答案：B略7.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A．可以和溴水反应

B．可溶于有机溶剂C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P最多可以和3molNaOH反应参考答案：CD略8.从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钠与水反应的实验装置或操作较为科学的是()。参考答案：B略9.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（

）A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A【Ks5u解析】A.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，正确；B.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，错误；C.铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应,错误；图中所示反应有2个不是氧化还原反NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，错误,选A。10.可以用下图所示装置制备、干燥、收集的气体是

A．用MnO2和浓盐酸制备Cl2

B．用铜和稀硝酸制备NO

C．用30%H2O2水溶液和MnO2制备O2

D．用锌和稀硫酸制备H2参考答案：D11.用物质的量都为0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac－)＞c(Na＋)，则对该混合液的下列判断中正确的是（

）

①c(H＋)＞c(OH－)

②c(Ac－)＋c(HAc)＝0.2mol·L－1③c(HAc)＞c(Ac－)

④c(OH－)＋c(HAc)＝0.1mol·L－1

A．只有②

B．①和②

C．①②④

D．①②③④参考答案：答案:B12.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体

（

）A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略13.某电池以Na2FeO4和Zn为电极材料，NaOH溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是A.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小B.正极反应式为2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC.电池工作时OH－向负极迁移D.Zn为电池的正极参考答案：C【详解】A．该电池总方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故A错误；B.因电解质溶液为NaOH，呈碱性，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B错误；C.原电池在工作时阴离子OH-向负极迁移，故C正确；D.根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，则为负极材料，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查原电池的知识，应抓住原电池的工作原理来分析，书写原电池的电极反应时应注意电解质溶液的影响。14.向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是A.时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2B.时发生的离子反应为H++OH-=H2OC.c点时的溶液中D.原混合溶液中：n(HCl)=2mol参考答案：【知识点】离子反应

B4【答案解析】B

解析：A．根据分析可知，a→b段产生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故A错误；B．b→c段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH-→H2O，故B正确；C．c点时，加入的Ba(OH)2的物质的量为2mol，溶液中的溶质为1mol的氯化镁和1mol的氯化钡，故离子的物质的量：Ba2+一定小于Cl-，但是大于OH—，故C错误；D．在a→b段，加入的1molBa(OH)2消耗了2mol盐酸，b→c段发生的是盐酸Ba(OH)2的反应，加入的Ba(OH)2为1mol,故此段又消耗了2mol盐酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol错误。【思路点拨】本题考查了离子反应，题目难度中等，在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；注意明确各点表示的意义．15.右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强

B．随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱

C．Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为

D．Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0⑴第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是

。⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有

。⑶第④步中PH应保持在

范围内。⑷第⑥步调节溶液PH=2的目的是

。⑸操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、

和过滤。参考答案：⑴取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全。⑵漏斗、玻璃棒、烧杯

⑶3.2～6.4

⑷抑制Zn2+水解⑸冷却结晶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）写出反应类型：④__________________，⑦_________________。（2）写出C的结构简式____________________，G的结构简式_____________________。（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________。（4）写出反应⑧的化学方程式______________________________________________。（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________。（a）三氯化铁溶液

（b）碳酸氢钠溶液

（c）石蕊试液参考答案：答案：（1）加成反应、消去反应（2）

（3）

（4）

（5）a18.(5分)将一铅片插入PbCl2溶液，铂片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，两溶液通过盐桥连接起来，铅片与铂片用导线连接，并在中间串联一个电流计。在外电路中电子由铅电极流向铂电极，铅电极是______极，其半电池反应为____________________________；铂电极是______极，其半电池反应为____________________________，总的电池反应为(用离子方程式表示)__________________________________________________________。参考答案：(5分)(每空1分)

负Pb(s)－2e－=Pb2+(aq)

正Fe3+(aq)+e－=Fe2+(aq)Pb(s)+2Fe3+(aq)=Pb2+(aq)+2Fe2+(aq)略19.(14分)CoO是制备电子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的废料制备CoO的工艺流程如下：(1)Co3O4可以和热硫酸反应，则废渣中的Co3O4在溶解还原过程中发生反应的离子方程式为__________，可用盐酸代替H2SO4溶液，但缺点是__________。(2)向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6，该实验操作的目的是__________，操作1所需的玻璃仪器为__________。(3)沉钴后，CoC2O4要用冷水进行洗涤，用冷水洗涤的优点是__________。(4)隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为__________。(5)CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物，若4.41gCoC2O4在空气中完全分解后生成的固体质量为2.41g，则该钴的氧化物的化学式为__________。参考答案：(1)2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O；盐酸容易被氧化，生成氯气，污染环境；(2)使铁离子和铝离子形成氢氧化物沉淀除去；漏斗、玻璃棒、烧杯；(3)降低CoC2O4的溶解度，减少洗涤是的溶解损失；(4)CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑