广西壮族自治区南宁市周鹿中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

广西壮族自治区南宁市周鹿中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是A．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色B．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性参考答案：C略19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO3-2-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者参考答案：AD根据电离常数可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+)，即离子总数是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D错误。3.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．1molO2的质量是32g/molC．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L参考答案：A略4.下列关于化学反应的描述中正确的是

（

）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应4Fe(OH)2(s)+02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C.已知①②,则a＜b

D.CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1参考答案：略5.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是（

）A.元素的简单离子半径：D>C>BB.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D.由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物参考答案：C【分析】A在周期表中原子半径最小，为H元素，C最外层电子数是次外层的三倍，为O元素，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、C相邻，B为N，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，D为Al，E单质常温下是黄绿色气体，E为Cl。【详解】A.电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：B>C>D，故A错误；B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B错误；C.B为N，E为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C正确；D.A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D错误；故选C。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

6.下列推断正确的是A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）

△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57．3kJB．由C(石墨)=C(金刚石)

△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92．4kJ·mol-1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4kJD．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行参考答案：B试题分析：A．醋酸是弱酸，溶于水存在电离平衡，电离吸热，因此由H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）

△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57．3kJ，A错误；B．由C(石墨)=C(金刚石)

△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，B正确；C．合成氨的反应是可逆反应，则由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92．4kJ·mol-1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于92．4kJ，C错误；D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应不一定都能自发进行，还需要考虑△S的大小，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与应用7.在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(

)A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH-C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。参考答案：C解析：A．氨气具有刺激性气味，故氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气，正确；B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红说明溶液显示碱性，说明氨水中含有OH-，正确；C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热不会产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，错误；D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟即生成了氯化铵固体，说明氨气与氯化氢容易反应，正确。故选C。8.下列有机物中，能发生加成反应的是

A.异丁烷

B.聚氯乙烯

C.乙醇

D.硝基苯参考答案：D略9.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ·mol-1

下列说法不正确的是（

）

A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；△H=-Q·Q>574kJ·mol-1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①②，则反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为160mol参考答案：答案：B10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A．KI（淀粉溶液）

B．FeCl2溶液（KSCN）

C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：C略11.据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5-CF3，虽然其数量有限，但它是已知

气体中吸热最高的气体。关于sF5一CF3的说法正确的是

A．分子中有键也有键

B．所有原子在同一平面内

C．CF4与CH4都是正四面体结构

D．0.1molSF5-CF3分子中电子数为8mol参考答案：C略12.

参考答案：A13.在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（

）A．5%

B．17%

C．25%

D．33%参考答案：B略14.图K5－33－3是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置。下列有关说法错误的是()。图K5－33－3A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B略15.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K．点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是

．（2）B装置的作用是

．（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮．①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是

．②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W．若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有

．③D装置中发生反应的离子方程式是

．④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是

．a．Cu

b．

CuO

c．CuS

d．Cu2S．参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）观察气体通量、干燥；（3）①防止造成污染；②Na2SO3、Na2SO4；③4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；④cd．（1）浓硫酸和铜屑在加热条件下制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，故答案为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）浓硫酸可以除去气体中掺杂的水蒸气，并且观察气体生成状况，所以B装置的作用观察气体通量、干燥二氧化硫气体，故答案为：观察气体通量、干燥；（3）①氮气不与过氧化钠反应，二氧化硫有毒，利用氮气可以将装置中二氧化硫排出，防止二氧化硫造成污染，故答案为：防止造成污染；②溶解得无色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明产物中有还原剂亚硫酸钠，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则说明反应产物中有硫酸钠，即C为：Na2SO3、Na2SO4，故答案为：Na2SO3、Na2SO4；③D装置盛放的是氢氧化钠溶液，是为了除去产生的二氧化硫防止污染，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O，故答案为：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；④反应得到的黑色物质溶于硝酸且产生红棕色气体，即发生氧化还原反应生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有硫酸根离子，故黑色物质可能是硫化铜、硫化亚铜，所以c、d正确，故答案为：cd．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2002·上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为

L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。①写出a和b的关系式②在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。根据方程式的计算、绘制化学图象的能力；应用。参考答案：（1）308（2）52（3）设SO2为X（体积分数），则有4×（×11+0.0800）＝1－0.0800－XX＝0.0932（4）①13b=200－10a②

略18.（2005·上海卷）31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

②（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加

g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）参考答案：（1）48（2）m(Na2CO3·10H2O)=572g（3）①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

△m=48gNO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

△m=32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol或n(NaNO2):n(NaNO3)=5:3②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol据Na+守恒：5x+3x=4

x=0.5m(NaNO2)=172.5g，m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g析出：m(NaNO2)(最大)=172.5–71.2=101.3g本题综合考查有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。（1）2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑

Δm106g

69g

85g

22.4L

48g

22.4L

mm=48g（2）根据Na2CO3质量守恒有：100g×21.2%=m（Na2CO3·10H2O）·m（Na2CO3·10H2O）=572g（3）①2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑

Δm=48g②NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2↑

Δm=32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由N