（全国）高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为 基础课时5 沉淀溶解平衡 鲁科

基础课时5沉淀溶解平衡整理ppt1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。[最新考纲]整理ppt考点一沉淀的溶解平衡及应用[知识梳理·固考基]溶解生成>＝<整理ppt(3)特征＝≠不变整理ppt(4)沉淀溶解平衡的影响因素溶解的方向吸热溶解的方向不变生成沉淀的方向溶解的方向整理ppt整理ppt2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为____________________________________。②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为_________________________。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为____________________________________。H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑整理ppt②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为____________________________________。③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为____________________________________________。(3)沉淀的转化①实质：_____________的移动(沉淀的溶解度差别_____，越容易转化)。②应用：锅炉除垢、矿物转化等。AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O沉淀溶解平衡越大整理ppt提醒：①难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，通过改变外界条件可以使平衡发生移动——溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。②用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。整理ppt1.(LK选修4·P971改编)将AgCl分别加入盛有：①5mL水；

②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中[Ag＋]从大到小的顺序排列正确的是(

) A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④

答案C整理ppt2.(RJ选修4·P674改编)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(

)A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主答案C整理ppt3.(溯源题)(2013·北京理综，10)实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。判断下列分析是否正确：(1)浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag(aq)＋Cl－(aq)(

)(2)滤液b中不含有Ag＋(

)(3)③中颜色变化说明AgCl转化为AgI(

)(4)实验可以证明AgI比AgCl更难溶(

)探源：本考题源于教材LK选修4P90“观察·思考”及其拓展，对沉淀的生成和转化过程进行了分析和判断。√×√√整理pptA.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解[题组精练·提考能]题组一沉淀溶解平衡的特点及其影响因素1.(2016·淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(

)整理ppt解析A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。答案B整理ppt2.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是(

)A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低答案B整理ppt3.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)

ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(

)①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦整理ppt解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。答案A整理ppt题组二沉淀溶解平衡的应用4.(2016·德州模拟)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(

)①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤解析①⑤是水解平衡原理。答案A整理ppt解析AgCl溶解后，所得溶液中[Ag＋]·[Cl－]＜Ksp(AgCl)，A错误；由于Ag＋与NH3结合形成[Ag(NH3)2]＋促使AgCl溶解，所以Ag＋与NH3间有很强的结合力，B错误；由于温度没有发生改变所以电离常数不变，D错误。答案C整理ppt解析反应达到平衡时，[Cu2＋]和[Mn2＋]不再变化，二者不一定相等，A错误。答案A整理ppt1.沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。2.沉淀溶解的四种常用方法 (1)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。【练后归纳】整理ppt(2)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。(3)氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。(4)沉淀转化溶解法：将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。例如向BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3，再将BaCO3溶于盐酸。整理ppt整理ppt已知EDTA只能与溶液中的Fe2＋反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释：Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2

Fe2＋＋2OH－，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2＋促使平衡向右移动而使Fe(OH)2不断溶解。整理ppt考点二沉淀溶解平衡常数及其应用[知识梳理·固考基]整理ppt表达式Ksp(AmBn)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Q

(AmBn)＝_______________，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q＞Ksp：溶液过饱和，有_____析出②Q＝Ksp：溶液饱和，处于_____状态③Q＜Ksp：溶液_______，无沉淀析出沉淀平衡未饱和[An＋]m[Bm－]ncm(An＋)·cn(Bm－)整理ppt2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向______方向移动，但Ksp_____。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是_____过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp____。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。溶解不变吸热增大整理ppt提醒：①复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。②并非Ksp越小，其物质的溶解性就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小来比较。③溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的Ksp相关不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。整理ppt1.(LK选修4·P973改编)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(

)A.具有氧化性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS答案C整理ppt整理ppt[题组精练·提考能]整理ppt答案C整理ppt整理ppt答案D整理ppt整理ppt答案A整理ppt题组二溶度积曲线4.(2016·贵州七校联考)在t

℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t

℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是(

)整理ppt答案D整理ppt5.已知：pAg＝－lg[Ag＋]，Ksp(AgCl)＝1×10－12mol2·L－2。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](

)整理pptA.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1