广东省茂名市第二十中学2021年高三化学上学期期末试题含解析_第1页
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广东省茂名市第二十中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.(08福建省质检)下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧,最终只得到该物质固体的是(

)A.氯化铵

B.氯化铜

C.碳酸氢钠

D.硫酸钾

参考答案:答案:D2.常温下,下列有关溶液的说法不正确的是A.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,则该溶液的pH为a或14-aB.将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)D.相同温度下,0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1参考答案:C略3.用石墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象a处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化;d处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.a为电解池的阴极B.b处有氯气生成,且与水反应生成了盐酸和次氯酸C.c处发生了反应:Fe-3e-=Fe3+D.d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH-参考答案:CA.a处试纸变蓝,为阴极,生成OH-,电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故A正确;B.b处变红,局部褪色,是因为Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl的酸性使溶液变红,HClO的漂白性使局部褪色,故B正确;C.Fe为c阳极,处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+,故C错误;D.d处试纸变蓝,为阴极,生成OH-,电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故D正确;答案为C。【点睛】注意把握电极的判断以及电极反应,为解答该题的关键,实验中a、d处试纸变蓝,说明生成OH-,为电解池的阴极,b处变红,局部褪色,为电解池的阳极,生成氯气,c处无明显变化,铁丝左侧为阳极,右侧为阴极。0.5molNa2SO4中A.含0.5个Na2SO4分子

B.含3.01×1023个SO42-C.含0.5molNa+

D.含1mol氧原子参考答案:A略5.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB.标准状况下,2.24LCl2与足量的Mg充分反应,转移的电子数目为0.2NA

C.7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA

D.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的数目为0.5NA参考答案:B6.下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是

)参考答案:D略7.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是参考答案:A略8.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是,坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法不正确的是(

)A.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质属于酚类B该分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD.滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,可证明结构中存在碳碳双键.参考答案:D略9.对于相同温度时三种溶液:a.盐酸

b.醋酸

c.氯化铵溶液。下列说法正确的是(

)A.相同浓度的三种溶液,溶液中的c(H+)相同

B.相同浓度的三种溶液中水的电离度:c>b>a

C.pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量:c>b>a

D.同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后,阴离子浓度相同参考答案:B略10.有如下3个实验:

依据上述实验现象,下列推测正确的是

A.金属的活动性顺序:Y>Z>X>W

B.实验1中,Y作正极

C.Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,X作正极参考答案:B略11.下列有关化学用语使用正确的是

A.CO2的电子式:

B.中子数为20的氯原子:C.乙烯的比例模型:

D.铝离子结构示意图:参考答案:C略12.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<WB.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1参考答案:C略13.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中,正确的是(

)

A.在自然界中都能以游离态存在

B.两两结合形成的化合物都是共价化合物C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4<H2S<HCl

D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强参考答案:【知识点】物质在自然界中的存在元素周期律D1

D2

D3

E2【答案解析】B

解析:A、Si、Cl在自然界中只能以化合态存在,C、S在自然界中有游离态,故A错误;B、通过列举找不到形成的离子化合物,故B正确;C、根据元素的非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物的热稳定性应该是SiH4<CH4,故C错误;D、二氧化硅不能与水反应,不能得到对应的酸,故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素周期律,理解元素的非金属性越强,氢化物越稳定,最高价氧化物的水化物的酸性越强。14.25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时,下列说法正确的是(

)A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L参考答案:C略15.

在泡沫橡胶的制造中,要利用下面反应放出的氧气:2H2O2==2H2O+O2↑,该反应中的双氧水A仅为氧化剂

B仅为还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在一定条件下反应生成Li2SO4(以及MgSO4、硅铝化合物等物质),进而制备金属锂,其生产流程如下:(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:

(2)沉淀X主要成分为CaCO3和

。(3)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式:

。(4)写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式:

。(5)流程中两次使用了Na2CO3溶液,试说明前后浓度不同的原因:前者是

;后者是

。参考答案:(12分)(1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2分)(2)Mg(OH)2(2分)(3)Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑(2分)(4)Li++e-=Li(2分)(5)浓度过大会使部分Li+沉淀(2分)此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成(2分,其他合理答案均可)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.[化学—选修5:有机化学基础](15分)乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料。(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称

。(2)与乙基香草醛互为同分异构体,能与NaHCO3溶液反应放出气体,且苯环上只有一个侧链(不含R-O-R’及R-O-COOH结构)的有

种。(3)A是上述同分异构体中的一种,可发生以下变化:已知:i.RCH2OHRCHO;ii.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。①写出A的结构简式:

,反应②发生的条件是

。②由A可直接生成D,反应①和②的目的是

。③写出反应方程式:A→B

,C与NaOH水溶液共热:

。(4)乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E(其他原料自选),涉及的反应类型有(按反应顺序填写)

。参考答案:[化学—选修5:有机化学基础](15分)(1)醛基、(酚)羟基(或醚键)(2分);(2)4种(2分);(3)①(2分),NaOH醇溶液,△(1分);②减少如酯化、成醚等副反应的发生(合理即可,2分)③(2分)(也给分:);(2分)。

(4)氧化反应、酯化反应(或取代反应)(2分)略18.(16分)甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O(g)为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇.请回答下列问题:(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(Ⅰ)CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示.①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为

.②图中的p1p2(填“<”、“>”或“=”),100℃时的平衡常数为

.③该反应的△H

0,△S0(填“<”、“>”或“=”).(2)在压强为0.1MPa条件下,amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)△H<0(Ⅱ)①若容器的容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是

(填序号).A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离出来C.恒容下充入He,使体系的总压强增大D.再充入amolCO和3amolH2②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中.实验编号T(℃)n(CO)/n(H2)ρ(MPa)11500.12n53350m5a.表中剩余的实验数据:n=

,m=.b.根据反应Ⅱ的特点,如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线,请指明图2中的压强px=

MPa.

图1

图2参考答案:(1)①0.0030mol?L﹣1?min﹣1;②<;2.25×10﹣4;③>,>;(2)①BD②n=150,;③0.1.考点:化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素;化学平衡的调控作用.专题:化学平衡专题.分析:(1)①根据v=计算氢气的平均反应速率;②该反应是反应前后气体体积增大的反应,相同温度下,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,根据甲烷的转化率确定压强大小;平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比;③一定压强下,升高温度平衡向吸热反应方向移动,根据转化率判断反应热;反应前后,气体的物质的量越大,其熵变越大;(2)①容器容积不变,增加甲醇产率,平衡向正反应移动,根据外界条件对平衡的影响分析.②采取控制变量法,探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件,据此判断n、m的值.③根据定一议二原则,定温度同,再比较压强,即作垂直x轴的辅助线,比较平衡时CO的转化率,由此判断.解答:解:(1)①根据v(H2)=3v(CH4)=3×=0.0030mol?L﹣1?min﹣1,故答案为:0.0030mol?L﹣1?min﹣1;②根据化学方程式可以得出,增大压强,化学平衡逆向移动,甲烷的转化率减小,可以去200℃来分析,发现甲烷的转化率是p1时大于p2时的,所以P1<P2,CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)初始浓度:0.01

0.02

0

0

变化浓度:0.005

0.005

0.005

0.015平衡浓度:0.005

0.015

0.005

0.015100℃时平衡常数=(mol/L)2=2.25×10﹣4(mol/L)2,故答案为:<;2.25×10﹣4;③一定压强下,升高温度平衡向正反应方向移动,则正反应是吸热反应,所以△H>0;正反应是气体物质的量增大的反应,气体的物质的量越多,其熵越大,所以△S>0,故答案为:>,>;(2)①A、该反应为放热反应,升高温度,平衡向吸热方向移动,即向逆反应方向移动,甲醇的产率降低,故A错误;B、将CH3OH(g)从体系中分离,产物的浓度降低,平衡向正反应移动,甲醇的产率增加,故B正确;C、充入He,使体系总压强增大,容器容积不变,反应混合物各组分浓度不变,平衡不移动,甲醇的产率不变,故C错误;D、再充入amolCO和3amolH2,可等效为压强增大,平衡向体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,甲醇的产率增加,故D正确.故选:BD②A、采取控制变量法,探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件,所以温度、压强是变化的,应保持不变,所以m=,比较使用1、2,压强不同,所以温度应相同,故n=150,故答案为:n=15

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