广东省茂名市电白中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

广东省茂名市电白中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置不适用于物质分离的是(

)参考答案：DA项可用于互不相溶液体的分离。B项可将容易升华的物质分离出来。D项中，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。2.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（

）A.Na2S

B.Na2S和NaHS

C.NaHS

D.NaOH和NaHS参考答案：A3.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是（

）A．过量的MnO2与浓盐酸反应

B．过量的Zn与18mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与FeI2反应

D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应参考答案：AD略4.向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-196kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2molSO3，则下列说法正确的是A．该反应的平衡常数为1620，再充入2molSO3时，平衡逆向移动，当反应平衡时，平衡常数K减小B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJC．该条件下，测得某时刻，原容器中SO2浓度为0.5mol/L、O2浓度为0.25mol/L，则此时v(正)<v(逆)D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同参考答案：B略5.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：C6.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（

）。

气体abcdASO2浓硫酸Na2SO3固体NaOH溶液浓H2SO4BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀HNO3铜屑H2O浓H2SO4参考答案：D略7.．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是

A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗B．在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D．银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置参考答案：C略8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：D略9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC.100mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA参考答案：AD10.将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的ｐH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为：

A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液

B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液

C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水

D．H2S溶液、浓盐酸、H-2SO3溶液参考答案：A略11.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：D略12.下列叙述正确的是

（）

A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多参考答案：答案：D13.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（

）A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一种参考答案：CY、W同主族，设Z最外层电子数为a，则Y、W最外层电子数为2a，有5a=15，a=3，Z为铝，Y为O、W为S，X为碳，M为Cl。A项，原子半径：Al>S>O，错误；B项，Al3＋、Cl－电子层结构不同，错误；C项，S的非金属性比Cl弱，所以稳定性H2S<HCl，正确；D项，碳、氧可以形成CO、CO2等多种化合物，错误。14.右图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：（

）

A．使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与

反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。

B．

ΔH>0,该反应过程可用该图象表示

C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发

生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO====2CO2+N2

D．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。参考答案：A略15.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32-

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+C1O-+2H+=C12+H2O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I

某研究性学习小组研究由Fe2+制备Fe（OH）2，设计了如下两个实验方案。实验装置图如下（夹持装置已略去）。

方法一：按图l进行实验。往100mL大试管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，夹紧弹簧夹。回答下列问题。

（1）简述钠发生反应的现象

。

（2）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式____

。

方法二：按图2进行实验，溶液d为植物油。最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上。

（3）①碳棒②Fe棒③CuCl2溶液④NaCl溶液⑤稀H2SO4溶液

a为________，溶液c为____

。（填序号）

加入溶液d之前对溶液c作加热煮沸处理的目的是____。

写出电解的化学方程式________。

II

该研究性学习小组发现上述实验中出现的白色沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色。继续进行以下研究。

（1）甲同学查阅资料得到Fe（OH）2部分信息：

根据资料信息，并依据白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的配色原理，甲同学认为灰绿色（或绿色）物质应是

。

（2）乙同学不同意甲同学观点，认为灰绿色（或绿色）物质应是Fe（OH）2被溶液中的微量

氧气氧化生成的Fe3（OH）8。设计实验证明该观点____

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是

；（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式

；（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是（

）

a．它的对位二元取代物只有一种

b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等

d．能发生取代反应和加成反应

（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式

。参考答案：答案:（1）C原子不能形成5个共价键

（2）C10H16

（3）bc

（4）18.已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.0KJ?mol﹣1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）73.6kJ热量．参考答案：考点：有关反应热的计算；化学平衡的计算．分析：已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.0KJ?mol﹣1，则有2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+92.0KJ?mol﹣1，保持恒温恒压，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入2molNH3，为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物质的含量、物质的量等都相同，以此计算．解答：解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.0KJ?mol﹣1起始：1mol

3mol

0转化：0.2mol

0.6mol

0.4mol平衡：0.8mol

2.4mol

0.4mol放出热量为0.2mol×92.0KJ?mol﹣1=18.4kJ，保持恒温恒压，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入2molNH3，为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物质的含量、物质的量等都相同，则

2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.0KJ?mol﹣1起始：2mol

0

0转化：1.6mol

0.8mol

2.4mol平衡：0.4mol

0.8mol

2.4mol吸收热量为：1.6mol××92.0KJ?mol﹣1=73.6KJ，故答案为：吸收；73.6．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是判断两种途径为等效平衡状态，注意等效平衡的特征．19.【化学——选修5：有机化学基础】一种有机合成的中间体－环丁基甲酸的合成路线如下(部分反应条件、产物己省略)。已知：Ⅰ.+2RBr+2HBrⅡ.+CO2↑请回答下列问题：(1)CH2＝CHCHO中含氧官能团的名称为__________；由B生成D的反应类型为__________；(2)化合物A的结构简式为_________________；(3)下列说法中正确的是___________(选填字母符号)A.环丁基甲酸和乙酸属于同系物

B.化合物B和C可通过缩聚反应合成高聚物C.化合物G的分子式为C6H10O4

D.1mol化合物B与足量金属钠反应能生成2mol氢气(4)写出D＋E→F的化学方程式：_________________________________；(5)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，则化合物X的同时满足下列条件的同分异构体有__________种(不包括立体异构)，其中一种的结构简式为_____________。①能使FeCl3溶液变紫色；②含有丙烯醛中所有的官能团；③1H－NMR谱显示分子中有5个吸收峰。(6)以l，3－丁二烯和化合物E为原料，参照上述合成路线可制备。请选用必要的试剂设计合成路线___________________________。参考答案：(1)醛基

取代反应

(2)HOCH2CH2CHO

(3)B

(4)

(5)3

或或

(6)【分析】CH2=CHCHO与H2O发生加成反应，生成A，A为HOCH2CH2CHO，A被氧气氧化生成C，C为HOOCCH2COOH，C在酸性条件下与乙醇发生酯化反应生成E，E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，A与H2发生还原反应，生成B，B为HOCH2CH2CH2OH，B与HBr发生取代反应，生成D，D为BrCH2CH2CH2Br，根据已