广东省茂名市信宜第二高级中学2021年高一化学联考试卷含解析

广东省茂名市信宜第二高级中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气参考答案：AD2.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（

）

参考答案：BD略3.下列叙述不正确的是()A．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂的水解反应是取代反应参考答案：B解析油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，油脂进入人体，氧化时可为人体提供能量，但过多摄入油脂会在人体中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理摄入；乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都没有酸性，都能在NaOH溶液中发生水解反应；植物油中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色；油脂在酸性或碱性条件下的水解反应都是取代反应。4.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

（

）A．烧碱——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4参考答案：A略5.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（

）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋

C．放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6L参考答案：BC略6.将0.1mol／L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大参考答案：D略7.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①③⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①⑥

参考答案：A略8.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料参考答案：A【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；答案选A。9.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：

C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,

2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是

A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

B．通乙烷的电极为负极

C．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7

D．负极发生氧化反应参考答案：C略10.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A．HF

B．H2OC．H2SO4

D．MgO参考答案：D解析离子键的形成是故据此可知含有离子键的为D项。11.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B.Na＋、SiO32-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.K+、SO42-、HCO3-、Na+参考答案：A【分析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。【详解】A、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，A正确；B、因SiO32－、H+能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4－在酸性溶液中为紫色，与无色溶液不符，C错误；D、因H+、HCO3－能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，D错误。答案选A。12.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（

）ABCD

将NO2球浸泡在热水和冷水中

探究温度对平衡的影响pH试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定

参考答案：AA、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响

，故A正确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。

13.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%参考答案：A14.下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2参考答案：D略15.一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（）

A.

B.C.

D.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________．（2）E中出现的现象是________．（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_________，现象是________．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：__．③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：_______．（4）请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式_______，该反应中消耗1mol氧化剂转移_______mol电子参考答案：(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B④用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4【分析】根据二价铁和三价铁的性质分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。【详解】(1)Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)Fe与水蒸气反应生成的H2，还原氧化铜生成Cu和H2O，所以E装置中，黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；(3)①检验Fe3+最直接的方法是选用KSCN，Fe3+遇KSCN，显血红色；故答案为：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；②用KSCN未检测出Fe3+，可能是B装置中有Fe粉未反应完全，有剩余，在溶液中，Fe粉还原了Fe3+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；③滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2，不会引入新杂质，故B正确；故答案为：B；④若要证明FeCl2已完全氧化，可以用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；故答案为：用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色变成灰绿色，最终转变成红褐色，即Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，从反应方程式中可知，O2做氧化剂，1molO2转移4mol电子；故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，4。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，不损失主体物质，易恢复原来状态。Fe3+的检验方法：1.遇KSCN，显血红色；2.加NaOH，生成红褐色沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）

（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：

参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氢)

（1分）18.（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2

P4O6

NO3F

N2O参考答案：19.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO3