广东省茂名市信宜第三中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省茂名市信宜第三中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A.1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NAB.8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAC.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA参考答案：D【详解】A.HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B.CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均为三原子分子，故0.2mol混合物中含0.6NA个原子，故B错误；C.标准状况下三氧化硫是固体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，故C错误；D.由Na2O2与H2O反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2中O是-1价，到O2是0价，1.12L的O2(标准状况)就是0.1mol，转移的电子就是0.1mol乘以转变的化合价(即由-1到0是1)，就是0.1NA个电子，故D正确。答案选D。2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C.石英与烧碱溶液反应

D.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe3++Cu参考答案：C略3.元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（

）A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应C．X和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线参考答案：B略4.下列关于溶液的叙述正确的是（

）A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的参考答案：DA、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

（

）

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体

D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀参考答案：C略6.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NAB．标准状况下，22.4LNH3溶于足量水中产生的NH4+数目为NAC．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAD．通常状况下，56gFe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA参考答案：A7.示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是选项ABCD图式146CH-Cl-O表示CaCl2的电子式Na+的结构示意图中子数为14的碳原子次氯酸的结构式

参考答案：A分析：A、CaCl2是离子化合物，由阴阳离子构成。B、钠的质子数为11；C、中14为质量数；D、次氯酸中心原子为氧；详解：A、CaCl2是离子化合物，CaCl2的电子式，故A正确；B、钠的质子数为11，Na+的结构示意图，故B错误；C、中14为质量数，不是中子数，故C错误；D、次氯酸中心原子为氧，次氯酸的结构式H-O-Cl，故D错误，故选A。8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂。参考答案：CA.节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，前者小于后者，B正确；C.生石灰或硅胶均作干燥剂，不是抗氧化剂，C错误；D.小苏打是碳酸氢钠，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，D正确，答案选C。9.氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是(

)A.氡气在标准状况下的密度9.91g·L－1B.氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害C.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D.“锕射气”是氡的同素异形体参考答案：AA、在标准状况下，氡气的密度为ρ===9.91g?L-1，故A正确；B、氡为稀有气体元素，性质不活泼，对人体有害是因为它具有放射性，故B错误；C、氡为第六周期元素，核外有6个电子层，最外层有8个电子，故C错误；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，氡的质子数为86，相对原子质量是222，“锕射气”的质子数86，质量数219，所以二者是同位素，故D错误；故选A。

10.下列物质属于非电解质的是A.水银 B.胆矾 C.干冰 D.醋酸参考答案：C【详解】非电解质指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有大多数有机物，非金属氧化物，氨气等。水银既不是电解质也不是非电解质，胆矾和醋酸属于电解质，干冰属于非电解质。故选C。【点睛】电解质和非电解质前提必须是化合物；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。电解质在一定条件下导电的离子必须是电解质自身电离的。11.日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。其中关于普通127I与131I的说法正确的是A.127I与131I的性质相同

B.127I与131I互为同位素C.127I与131I是同一种核素

D.I与Cl均属VIIA族，I比Cl活泼参考答案：B略12.绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法不正确的是

(

)

A．1442Si原子核内含有14个质子

B．1442Si的原子序数为14

C．1442Si的核外电子数为14

D．1442Si原子核内含有42个中子参考答案：D略13.下列物质中，不含共价键的是（

）A.NaCl

B.Cl2

C.HCl

D.NaOH参考答案：A考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属原子之间形成共价键。因此A、B、C、D中分别含有的化学键是离子键、非极性键、极性键、离子键和极性键。答案选A。14.有关化学用语正确的是

A．次氯酸的电子式：H∶Cl∶O∶

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．氮气的结构式：∶N≡N∶

D．氯化镁的电子式：参考答案：D略15.根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是（

）A.白磷在260℃转化为红磷 B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.干冰转化为CO2气体 D.固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2参考答案：C干冰转化为CO2气体上物理变化，破坏的是分子间作用力，而化学键不变，其余都是化学变化，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题:（1）下列气体中，不能用碱石灰干燥的是_______(填字母)。A.H2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3（2）实验室用软锰矿(

主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_____，干燥氯气的装置是_____，尾气处理装置是_____。（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_________，检验氨气已收集满的常用方法是_____(任写一种)。参考答案：(1)BC

(2)B

C

E

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满解析：（1）碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，不能干燥酸性气体；.Cl2、SO2都能与氢氧化钠反应；正确选项：BC。（2）MnO2固体与浓盐酸混合加热制取氯气，选用B装置；氯气中含有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥；氯气与碱液反应，可以用氢氧化钠溶液进行吸收；正确选项：B；C；E。（3）实验室用氯化铵和熟石灰加热生成氨气、氯化钙和水；正确答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。利用氨气的水溶液显碱性的性质，可以用湿润的红色石蕊试纸平放在瓶口，观察是否变蓝；也可用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，观察是否有白烟生成；正确答案：用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应生成SO3。2min末测得容器中有3.6molSO2，试计算：（1）2min末SO3的浓度。

（2）2min内SO2的平均反应速率。

（3）O2的转化率。

参考答案：略18.已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为

；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为

；（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）

参考答案：（1）14.2mol·L-1

（2）2.0mol·L-1（3）c（H2SO4）＝3.0mol·L-1

c（HNO3）＝1.0mol·L-1略19.（4分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2