广东省清远市太保中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

广东省清远市太保中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与氯化钠水溶液反应置换出钠单质C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：BC2.在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．1∶1参考答案：B略3.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①③④⑥参考答案：B5.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D6.已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

参考答案：A略7.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是(

)A．糖类、油脂和蛋白质都是有机化合物B．医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：C略8.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④参考答案：B试题分析：由于NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口，所以通常用NaHCO3作发泡剂，答案选B。9.下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化亚铁被硝酸氧化为三价铁的化合物；B．硝酸钡过量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式书写；C．碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先被氧化；D．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．解答：解：A．在氢氧化亚铁中加入稀硝酸发生氧化还原反应，3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液，反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O，故B错误；C．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，只有碘离子被氧化：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C正确；D．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，特别注意反应物过量、不足情况对生成物影响．10.下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应放出的热量叫中和热C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.原电池是将电能转化为化学能的一种装置参考答案：C11.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（)

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略12.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A.CuCl2

B.FeCl2

C.HCl

D.FeCl3参考答案：B试题解析：A．Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故A不选；B．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故B选；C．氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选。13.氨水显弱碱性的主要原因是A.通常状况下，氨的溶解度不大

B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离

D.氨本身的弱碱性参考答案：B略14.下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．酸性溶液中I﹣、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D．酸性溶液中H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．15.在2A＋2B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（

）A、v（A）=0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B、v（B）=36mol·Ｌ－1·min－1C、v（C）=48mol·Ｌ－1·min－1

D、v（D）=1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

①写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：正极：________________________________________________________________。总反应的离子方程式：______________________________________________。②根据实验现象甲同学判断出________活动性更强(填写元素符号)。(2)乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：①实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②实验装置(如图)。③按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，电子由

电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式___________________________________，该极发生了________反应。（填“氧化”或“还原”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有常见金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。回答下列问题：①写出金属B和气体甲的化学式：B

，甲

；②黄绿色气体乙可以制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式

；漂白液的有效成分是

。参考答案：略18.（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是

；仅离子键被破坏的是

；仅共价键被破坏的是

；离子键和共价键都被破坏的是

。（2）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：

(序号)参考答案：(1)

1,5,6

，

2,4

，

3

，

7,8

(2)

1.

4.3.

2

。略19.在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反应中，

是还原剂， 是氧化剂，Cu是

产物，FeSO4是

产物．参考答案：Fe；CuSO4；还原；氧化．考点：氧化还原反应．分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Fe