广东省江门市总工会职业高级中学2021年高三化学期末试卷含解析

广东省江门市总工会职业高级中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：A解：A．只有Cl元素化合价发生变化，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，故A正确；B．反应中Cl和O元素的化合价发生变化，故B错误；C．反应中Mn和O元素的化合价发生变化，故C错误；D．反应中H和O元素的化合价发生变化，故D错误．故选：A．2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略3.某溶液中只含有Na+、H+、OH－、A－四种离子,下列说法正确的是A.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)C.若溶液中c(Na+)=c(A—),则溶液一定呈中性

D.若容质为NaA、HA,则一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

参考答案：C4.下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是A．用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质

B．用小苏打做发酵粉制面包

C．二氧化硫可广泛用于食品的增白。

D．向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量参考答案：B5.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（

）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，据此答题．解答：解：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：Si＞N＞O＞F，故A正确；B、由于N、F、O都能形成氢键，所以Si、N、O、F的氢化物沸点，SiH4的最低，故B错误；C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物稳定性大于X，故C错误；D、二氧化硅不溶于水，故D错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意二氧化硅与水不能反应，为易错点，注意对元素周期律的理解掌握6.（2013?奉贤区二模）下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

A．AB．BC．CD．D

参考答案：D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；B．AgI的溶解度比AgCl的小；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝．解答：解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项B为易错点，题目难度中等．7.短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞Y

B．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2＋＞Y2－

D．碱性：XOH＞W(OH)2参考答案：答案：D8.（2008·四川卷）下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D

离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。9.月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是：

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气参考答案：B略10.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C．虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目参考答案：C略11.下列说法在一定条件下可以实现的是()①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①③④参考答案：A略12.某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（

）

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO4参考答案：C略13.下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰盐酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸碳酸小苏打氧化镁一氧化碳CH2O2硝酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜硫酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫参考答案：D略14.下列说法正确的是

（

）

A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C15.生活中处处有化学，下列表述不正确的是

A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化工厂为了综合利用废料CaSO4,与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程

请回答以下问题：（1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）______________________________________________________(2)从滤液中获取（（NH4）2SO4晶体，必须的操作步骤是___________________(填写序号)A.加热蒸干B.蒸发浓缩

C.冷却结晶D.过滤E.萃取

F分液（3）该生产过程中可以循环使用的X是__________________.（4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用____________(填写序号)A.浓盐酸

B.湿润的蓝色石蕊试纸

C.湿润的淀粉碘化钾试纸

D.稀硫酸

E.湿润的红色石蕊试纸参考答案：（1）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4[或CO2+2NH3+H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4]

(2)BCD

(3)CO2(4)AE(每空2分，共8分。（2）（4）两题漏1项扣1分，错选1项得0分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体

V(L)（标准状况）。若KMnO4的分解率为x，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：(1)V=

L（用含x的代数式表示）。(2)当x=

时，V的值最水，其值为

L。(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为

g。

参考答案：答案：（1）(0.1－0.04x)22.4

（2）1

1.344

（3）6.1618.（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为

（保留2倍小数）。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是

。参考答案：答案：（1）1∶4

（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol

（3）①0.33

②b≥5a/419.（10分）某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温度序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温度Ⅰ50ml水2.5gNaHCO3固体

200C

18.50CⅡ50ml水3.2gNa2CO3固体

200C

230CⅢ

35ml稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15ml

200C

18.80CⅣ

35ml稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15ml

200C

20.60CⅤ50ml稀盐酸2.5gNaHCO3固体

200C

17.30CⅥ50ml稀盐酸3