广东省江门市台山育英中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

广东省江门市台山育英中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（

）A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小参考答案：D略2.处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566.0kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H=－296.0kJ/mol下列说法中正确的是A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B．转化②中S和O2属于不同的核素C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)?H＝+270kJ/mol参考答案：AA．转化①中CO转化为CO2，有利于碳参与自然界的元素循环，A正确；B．转化②中S和O2属于不同的单质，B错误；C．CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2，C错误；D．根据盖斯定律可知①－②即得到热化学方程式：2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g)?H＝－270kJ/mol，D错误，答案选A。【点睛】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：①可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。②用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。③用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。3.已知结构简式为CH3—CH2—CH2—CH3的丁烷含有2个—CH3，则分子式为C6H14的烷烃中含有4个—CH3的同分异构体有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

参考答案：A略4.亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是

A．氧化性、还原性

B．还原性、氧化性C．氧化性、酸性

D．还原性、碱性参考答案：A略5.下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是

A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3

参考答案：DA．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，故A正确；B．二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，故B正确；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选D。6.一定量的锌与100mL18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。则下列说法中错误的是（

）

A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol

B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol

C、溶解Zn的物质的量为1.5mol

D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略7.下列关于物质的检验方法正确的是（

）

A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子

B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子

D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子参考答案：D略8.下列说法正确的是

A．通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平

B．酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物参考答案：D略9.如右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：B．离子半径：C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：略10.已知弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3水杨酸（）电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.3×10-3Ka2=1.1×10-13

下列选项正确的是：（

）A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于溶液pHB．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑D．水杨酸的第二级电离Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键参考答案：D根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正确。常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于溶液，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，B不正确。NaHCO3只与—COOH反应，C不正确。根据结构能形成分子内氢键，D正确。11.有关晶体的下列说法中正确的是（）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案：B12.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

(

)A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反应处于D点时，一定有V正>V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略13.下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D．金属腐蚀的本质是M﹣ne?=Mn+参考答案：B解析：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A正确；B．不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是M﹣ne?=Mn+，故D正确．故选B．14.下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合的反应C．盐酸与氢氧化钾溶液反应

D．甲烷在空气中燃烧参考答案：B略15.平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、无法判断参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知___不存在。(2)在(I)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知

_________存在。(3)另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知

__________存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________。(4)根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是____，还不能确定的阳离子是

___________，检验该阳离子的实验名称为____。参考答案：(1)CO32-

(2)I－、NO3-

(3)NH4+

Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O

(4)I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋

K＋

焰色反应【详解】(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，则说明沉淀不溶解，不含有碳酸钡，可推知CO32-不存在；(2)在(I)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，则在酸性条件下有碘单质生成，原溶液中含有碘离子，因碘离子与铁离子不能共存，则不含有铁离子，应该含有在酸性条件下才体现强氧化性的硝酸根离子，故可推知I－、NO3-存在；(3)另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，该气体为氨气，可推知NH4+存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，可知沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，沉淀溶解时发生反应为氢氧化铝溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O；(4)根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋，还不能确定的阳离子是K＋，检验该阳离子的实验名称为焰色反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述气体体积，都已折算为标准状况下的数据)试通过计算，确定混合气体中两种烃可能组成。参考答案：根据题意可知：n(烃)=

=

=0．1moln(CO2)===0．2moln(H2O)===0．2mol混合烃的平均分子组成为C2H4，

(3分)故符合题意的两种烃可能是：CH4和C3H4、C2H2和C2H6或CH4和C4H4。(3分)略18.（2000·广东卷）29.下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是

。（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为。（3）由A得到B的化学方程式为。（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。参考答案：（1）CaC2O4

CaCO3

（2）CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑

（3）CaC2O4CaCO3＋CO↑

（4）由图读得分解产物C的质量约为38mgC的分子量＝＝56（或＝＝56）

由此推断C的化学式是CaO

略19.（2004·上海卷）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu