广东省江门市台山康和中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析

广东省江门市台山康和中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质性质的比较，不正确的是（

）A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2

B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径大小：Na＞N＞O

D．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3参考答案：D略2.随着原子序数的增大，关于卤族、氧族、碳族元素的说法正确的是

A、单质的熔点、沸点均升高

B、氢化物的沸点均升高

C、氢化物的稳定性均减弱

D、最高正化合价均等于最外层电子数参考答案：C3.有机物种类繁多的主要原因是A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B．碳原子能与其他原子形成4个共价键，且碳原子之间也能相互成键C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D．有机物的分子结构十分复杂参考答案：B略4.分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③参考答案：B5.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A、①③⑤⑥

B、①③⑥

C、②④⑥

D、①②③⑥参考答案：B略6.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

（

）A．0.1molFe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2NA

B．标准状况下22．4LSO3含有的分子数为NAC．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2NAD．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2NA参考答案：C略7.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，错误的是（

）A．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L－1

B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

C．该溶液的pH<7

D．n(A－)+n(OH－)-n(H＋)＝0.01mo1参考答案：C略8.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3

NH2-+NH4+据此判断,下列叙述中不正确的是A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B.一定温度下,液氨中c(NH4+)与c(NH2-

)的乘积为定值;C.液氨的电离达到平衡时,c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-);D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-

)参考答案：C略9.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)

CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法正确的是（

）

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略10.在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是

①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－a②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－b③H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－c

（

）A.a＞b，b＝2c

B.a＝b＝c

C.a＜b，c＝a

D.无法比较参考答案：C略11.下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6参考答案：B【考点】水的电离．【分析】能使电离平衡H2O?H++OH﹣向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选：B．12.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列叙述正确的是（）A．电解后溶液的pH都增大B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2D．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2：1参考答案：C考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：A、电解过程中，阳极均是电解的氢氧根离子，PH变小；B、根据阴极发生的电极反应来判断；C、根据被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1来判断分子式；D、根据电极反应和电子守恒知识来计算．解答：解：A、电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，阳极电极反应：4OH﹣﹣4e=2H2O+O2，氢氧根离子浓度变小，PH变小，故A错误；B、在两个阳极上发生的电极反应均是氢氧根失去电子的反应，由于通电量相同，则阳极产物物质的量相等，故B错误；C、因电解的n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，硝酸银的化学式为AgNO3，说明1mol硝酸亚汞中含有2mol+1价的Hg，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2（NO3）2，故C正确；D、由于电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，通电量相同，则生成的银和汞的物质的量相等，即得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=1：1，故D错误．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意判断阴极和阳极上发生的电极反应方程式，可以解答，难度中等．13.10mL1mol·L－1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A．加入一定量的CaCl2B．加入5mL1.5mol·L－1盐酸C．加入15mL0.5mol·L－1盐酸D．加入5mLH2O参考答案：B解析：CaCl2是反应中的生成物，其浓度增大，不能增大反应速率；加入1.5mol·L－1的盐酸可使1mol·L－1的盐酸浓度增大，加快化学反应速率；加入0.5mol·L－1的盐酸可使1mol·L－1的盐酸浓度减小，减慢化学反应速率；加水相当于稀释使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢。14.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（

）

A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。

B.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。

D.镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。参考答案：B略15.将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是A.白糖水

B.硝酸铅(重金属盐)溶液C.食盐水

D.硫酸铵溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

（2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为

ml。此时滴定管中液体的体积

。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为Cmol/L,三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．（1）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L．计算此温度下的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4molPCl5．计算达到平衡时PCl5的分解率．参考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为．2.在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常数K===1，答：该温度下平衡常数为13.温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2

0

0变化浓度（mol/L）：x

x

x平衡浓度（mol/L）：2﹣x

x

x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为×100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1代入平衡常数表达式K=计算；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，表示出平衡常数各组分浓度，代入平衡常数表达式列方程计算解答．解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为．（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常数K===1，答：该温度下平衡常数为1；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2

0

0变化浓度（mol/L）：x

x

x平衡浓度（mol/L）：2﹣x

x

x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为×100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%．点评：本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，注意掌握平衡常数的应用18.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容