广东省汕头市金湖中学2021年高二化学测试题含解析

广东省汕头市金湖中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，属于同系物的是

（

）

A．HCHO、CH3COOH

B．

、

C．CH3COOH、CH3CH2OH

D．醋酸、硬脂酸参考答案：D略2.能说明羟基对苯环有影响，使苯环变得活泼的事实是（

）

A．苯酚能和溴水迅速反应

B．液态苯酚能与钠反应放出氢气

C．室温时苯酚不易溶解于水

D．苯酚具有极弱酸性参考答案：A略3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略4.将甲苯和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（

）A．40%

B．35%

C．30%

D．无法计算参考答案：A略5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A、

I-

B、

C、

D、

参考答案：D略6.下列说法中，不正确的是（）A．氯气可用于消毒和制造漂白粉B．氨气可用于制造氮肥C．乙烯可用于制造塑料D．铝制容器可用于盛放稀硫酸参考答案：D考点：氯气的化学性质；氨的用途；铝的化学性质．分析：A．氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉；B．氨气和酸反应生成铵盐；C．乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应；D．在金属活动性顺序表中，铝位于H之前，所以铝和稀硫酸能反应．解答：解：A．氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故A正确；B．氨气属于碱性气体，能和酸反应生成铵盐而制造氮肥，故B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，聚乙烯属于塑料，故C正确；D．在金属活动性顺序表中，铝位于H之前，所以铝和稀硫酸能反应，则铝制容器不能用于盛放稀硫酸，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大．7.反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

（

）A、NO：0.001mol·L-1

B、H2O：0.002mol·L-1C、NH3：0.002mol·L-1

D、O2：0.001mol·L-1参考答案：A略8.下列说法中，正确的是

A．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小B．室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为10－amol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－aC．将nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少参考答案：D略9.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法(1)CH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气(2)NH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤(3)福尔马林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸馏(4)苯(苯酚)溴

水分液A.(1)(2)

B.(3)(4)

C.(1)(3)

D.(2)(4)参考答案：C略10.关于化学平衡常数K的叙述正确的是：

A．K越大，表示化学反应速率越大

B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大参考答案：C略11.食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是

A．铁强化酱油

B．加碘食盐

C．富锌面粉

D．高钙牛奶参考答案：D略12.质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是

A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1参考答案：D略13.25℃时，水的电离达到平衡：H2O

H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是(

)A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略14.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是参考答案：略15.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（

）A．适当升高温度

B．加入水

C．通入NH3

D．加入少量盐酸参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②在pH=5.0时沉淀完全;在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。实验过程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5

6,产生白色沉淀B,过滤。Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是

。(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、

。(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是

。(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是

。(5)沉淀C的化学式是

。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则X的化学式是

。参考答案：

(2)钠、硅======

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?参考答案：(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.(3)12个18.为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7gH2O。②用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图所示的质谱图。③用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题。(1)有机物A的相对分子质量是________。Ks5u(2)写出有机物A的结构简式：________。参考答案：(1)46

(2)CH3CH2OH解析：(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。

(2)2.3g该有机物中，n(C)＝0.1mol

m(C)＝0.1mol×12g·mol－1＝1.2g，Ks5u

n(H)＝×2＝0.3mol，

m(H)＝0.3mol×1g·mol－1＝0.3g，

m(O)＝2.3g－1.2g－0.3g＝0.8g，

n(O)＝＝0.05mol。所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.05mol＝2∶6∶1，A的实验式是C2H6O。因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH。若为前者，则在核磁共振氢