广东省汕头市胪溪初级中学2023年高三化学期末试卷含解析

广东省汕头市胪溪初级中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(

)

A.若正反应为吸热反应，则A为非气体

B.若正反应为放热反应，则A为非气体

C.在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响参考答案：A略2.X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（

）

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强

D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高参考答案：答案：C3.材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A.真丝围巾

B.宣纸

C.PVC塑料卡片

D.淀粉做的餐具参考答案：CA.真丝围巾的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然有机高分子，容易降解；B.宣纸的主要成分是纤维素，是天然有机高分子，容易降解；C.PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，难以降解；D.淀粉是天然有机高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正确。本题选C。4.NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（

）A．常温下将28gFe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6LNO2B．任何条件下，64gSO2中含有的原子数目一定为3NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAD．1mo1Na2O2反应生成O2时，必失去2NA个电子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；C、溶液体积不明确；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．解答：解：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐

B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理．.专题：元素及其化合物．分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；B．气体a为二氧化硫，故B错误；C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．6.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．N2的结构式

:N≡N:C．次氯酸的电子式

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

参考答案：D略7.下列物质转化在给定条件下能实现的是（

）①；②③；④⑤A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略8.下列实验操作不当或实验结论错误的是A.用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐D.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一参考答案：C【详解】A.MnO2具有催化作用，能够加快过氧化氢溶液的分解，加快反应速率，A正确；B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液显酸性，应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，B正确；C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物一定含有钠元素，可能是钠盐，也有可能是氢氧化钠等，C错误；D.为防止加热过程中液体不会从试管里溢出，给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，D正确；综上所述，本题选C。9.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 （

）

A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片

B．胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．含0.1molHCl溶液中含氢元素0.1NA

B．22.4L水蒸气含原子数为3NA

C．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D．标准状况下，1mol辛烷含有的氢原子数为18NA参考答案：D略11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.6∶3∶1

D.6∶3∶2参考答案：D12.下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B13.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是()A．常温下都可以用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置在空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似参考答案：A略14.以下有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐增强参考答案：D略15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+==BaSO4↓C.0.01mol／LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol／LBa（OH）2溶液等体积混合：1Al（OH）3↓+NH3?H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O参考答案：C【Ks5u解析】A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2NO3-+8H++2Fe3++8I-═2Fe2++2NO↑+4H2O++4I2，A错误；B.硫酸镁和氢氧化钡反应生成BaSO4和Mg（OH）2两种沉底，B错误；C.正确；D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，则生成物应该是硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是________，所发生反应的化学方程式是____________________．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是________，其目的是__________________．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—___________________．（5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________．（6）能证明混合气体中含有H2的实验依据是____________________________．参考答案：（1）除去水蒸气除去CO2（2）氧化铜（CuO）CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2（3）无水硫酸铜（CuSO4）检验H2O（4）（g—ab）—kj—hi—cd（或dc）—fe—lm（5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊（6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）

维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

（2）计算样品中维生素C的质量分数。参考答案：答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）=92.40%18.（2002·广东广西卷）24.向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）解：四种①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO3（2）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O

22.4

138

2.24

x=13.8KOH+CO2==KHCO3

22.4

100

2.24

x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0g，现生成的固体为11.9g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：＝0.100mol若K2CO3为amol，则KHCO3-为（0.100－a）mol则得方程：138a＋100（0.100－a）＝11.9a＝0.05mol即K2CO3和KHCO3各为0.050mol

K2CO3为：138g/mol×0.050mol=6.9gKHCO3为:100g/mol×0.050mol=5.0g依K+离子守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：0.300Lc=0.050mol×2+0.050molc=0.50m