一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置

溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液第1页/共14页第一页，共15页。实验活动5配制一定溶质质量分数的NaCl溶液第九单元溶液第2页/共14页第二页，共15页。知识回顾：溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量=溶质质量

+溶剂质量

=溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数

＝

第3页/共14页第三页，共15页。实验活动一：配制50g6%的NaCl溶液你的方案是。。。第4页/共14页第四页，共15页。实验活动一：配制50g6%的NaCl溶液1实验步骤：（1）计算：NaCl质量=50g×6%=3g，H2O质量=50g-3g=47g。（2）称量：托盘天平称量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。(4)装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签（注明浓度和溶液名称：6%NaCl溶液）。2主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶第5页/共14页第五页，共15页。3误差分析

例：某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数____.分析：溶质的质量分数=溶剂的质量变小，溶质质量分数变大。1将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数_____.分析：溶质的质量变小，溶质质量分数变小。2量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数_____.分析：仰视读数，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。造成实验误差的主要原因是：偏大偏小偏小溶质和溶剂质量的改变溶质质量+溶剂质量溶质质量×100%第6页/共14页第六页，共15页。⑴造成实际值偏小的可能原因①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；左码右物称量；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水第7页/共14页第七页，共15页。⑵造成实际值偏大的可能原因①溶剂的量减少了:俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中②溶质溶解的量变多了:称量时，所用砝码已生锈或沾有油污第8页/共14页第八页，共15页。实验活动二：用6%NaCl溶液配制50g3%的NaCl溶液浓溶液加水配成稀溶液。(溶质的质量不变)需要6%NaCl溶液25g（密度为1.04g/ml），水25g。1实验步骤：（1）计算：6%的NaCl溶液体积=，（2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。（3）溶解：将溶液混合均匀。（4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。2主要仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。水25ml第9页/共14页第九页，共15页。下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。123试剂瓶盖正放在试验台上；理由：容易污染药品砝码、药品位置放错；理由：会导致称量不准量筒尖嘴未靠在烧杯壁；理由：液体可能溅落到烧杯外课堂练习1第10页/共14页第十页，共15页。

2在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液3要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶，盖紧瓶塞贴上标签

BD第11页/共14页第十一页，共15页。课堂小结：配制一定溶质质量分数的溶液：步骤：1计算2称量3溶解4装瓶仪器：药匙托盘天平量筒胶头滴管烧杯玻璃棒细口瓶误差分析：溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响第12页/共14页第十二页，共15页。谢谢再见！第13页/共14页第十三页，共15页。感谢您的观看。第14页/共14页第十四页，共15页。内容总结溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。（1）计算：NaCl质量=50g×6%=3g，。H2O质量=50g-3g=47g。（2）称量：托盘天平称量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o。（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶