高中化学苏教版从海水中获得的化学物质 全市获奖

物质的分离、提纯与检验1.中国女药学家屠呦呦获得了2023年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素(分子式为C15H22O5)，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿素。这种方法的原理属于()A.过滤B.蒸发C.萃取D.结晶2.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液3.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的COeq\o\al(2－,3)存在C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D.分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的4.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是()A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤5.为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中正确的是()A.取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中一定含有结晶水B.取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋C.取少量样品溶于水，滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOeq\o\al(2－,4)D.取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性B.吸收氨气并防止倒吸C.除去氯气中的氯化氢D.检验NH4Cl分解产生的气体7.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A.用甲装置能验证反应产物二氧化碳B.用乙装置比较催化剂对反应速率的影响C.用丙装置制取无水MgCl2D.用丁装置分离乙醇与乙酸8.依据反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液9.下列依据相关实验得出的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO3沉淀B向矿物油中滴加溴水，水层褪色一定是发生了加成反应C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析10.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SOeq\o\al(2－,4)C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NOeq\o\al(－,3)D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NHeq\o\al(＋,4)11.氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。已知Cu2＋、Fe2＋在pH＝4～5时不水解，而Fe3＋几乎完全水解而沉淀。(1)加入氧化剂的目的是________。(2)下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是________(填字母)。A.H2O2B.KMnO4C.NaClOD.K2Cr2O7(3)物质Y是________，加入Y的目的是________________________，沉淀E是____________。(4)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，要采用什么方法和措施？12.实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是________，其理由是_______________________________________________。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是______________________________________________。(2)除去SOeq\o\al(2－,4)的方法是________________________________________________。判断SOeq\o\al(2－,4)已除尽的方法是_______________________________________________。

1.C解析：青蒿素属于有机物，在乙醚中溶解度较大，所以用乙醚作为溶剂，提取青蒿素的方法属于萃取，故选C。2.C解析：A项，二者均与NaOH溶液反应，错误；B项，二者都能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气，错误；C项，Fe粉能将Fe3＋还原为Fe2＋，正确；D项，二者都能与Ca(OH)2溶液反应，错误。3.C解析：A项，硝酸具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误；B项，原溶液也可能含有HCOeq\o\al(－,3)，错误；C项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察，正确；D项，有颜色的离子为Cu2＋和Fe2＋，加入NaOH，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有现象，错误。4.C解析：KNO3中混有NaCl，因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化，所以采取降温结晶的方法。操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤、洗涤、干燥可得KNO3晶体。所以选C。5.A解析：A项，CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，固体由白色变蓝色，可证明晶体中含有结晶水，正确；B项，检验晶体中的Fe2＋，应取少量样品溶于水，向溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，错误；C项，检验样品中的SOeq\o\al(2－,4)应取少量样品溶于水，先加入足量盐酸，再加氯化钡，错误；D项，检验样品中的NHeq\o\al(＋,4)，应取少量样品放入试管中，加入足量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若加入少量氢氧化钠溶液，只发生反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，错误。6.C解析：A项，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，所以大试管中应该放置Na2CO3，正确；B项，CCl4密度比水大且不能吸收NH3，正确；C项，应长进短出，错误；D项，NH4Cl受热生成的NH3可被P2O5吸收，HCl可被碱石灰吸收，正确。7.C解析：A项，生成的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，错误；B项，该装置除催化剂的影响外还包括温度的影响，错误；C项，MgCl2是强酸弱碱盐，所以通入HCl是防止MgCl2水解，正确；D项，乙酸和乙醇互溶，错误。8.C解析：A项，加热的试管口应向下倾斜，错误；B项，生成的微溶性CaSO4会覆盖石灰石表面，从而阻止反应进一步进行，错误；C项，NH3在水中的溶解度较大，会引起倒吸，故用干燥管通入，正确；D项，过滤操作中应用玻璃棒引流，错误。9.C解析：A项，SO2在酸性条件下能被NOeq\o\al(－,3)氧化，所以生成的是BaSO4沉淀，错误；B项，若发生了萃取也能使水层褪色，错误；C项，正确；D项，CuSO4是重金属盐，能使蛋白质发生变性，错误。10.AB解析：A项，与Ag＋生成的白色沉淀可能是Ag2CO3、Ag2SO4及AgCl等，错误；B项，若雾霾中含有SOeq\o\al(2－,3)，加入HNO3会将其氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，再与Ba2＋反应生成白色沉淀，错误；C项，若溶液中含有NOeq\o\al(－,3)，浓H2SO4提供的H＋与NOeq\o\al(－,3)结合成浓HNO3，与Cu反应生成红棕色的NO2气体，若溶液中含有NOeq\o\al(－,2)，在酸性条件下，NOeq\o\al(－,2)会发生歧化反应，反应方程式为3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=2NO↑＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O，生成的NO在试管口与O2反应：2NO＋O2=2NO2，生成红棕色的NO2气体，正确；D项，NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应，在加热条件下生成碱性气体NH3，正确。11.(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋(2)A(3)CuO或Cu(OH)2(或CuCO3)调节pH为4～5，使Fe3＋全部形成沉淀除去Fe(OH)3(4)在氯化氢气氛下蒸发，以抑制氯化铜水解。解析：向含有亚铁离子的溶液中加入氧化剂X，将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y调节溶液的pH，使铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，加入的Y不能引进新的杂质，所以Y可以为CuO或Cu(OH)2或CuCO3；除去杂质后的溶液为氯化铜溶液，将溶液在HCl的气流中低温加热蒸发，得到氯化铜晶体。(1)根据题干提供信息可知Fe3＋沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2＋氧化为Fe3＋后再将其除去。(2)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X可以为H2O2，B会引入K＋、Mn2＋，C会引入杂质Na＋，D会引入K＋、Cr6＋。(3)结合题示，调节pH为4～5，使Fe3＋全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3，除去Fe3＋的有关离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，促使铁离子向生成沉淀的方向移动。(4)CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发会促进其水解(HCl易挥发)，所以应在HCl气氛中采用低温减压蒸发结晶的方法，以得到CuCl2·2H2O晶体。12.(1)加热好因加热操作简单，节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)