教授无机化学部分提纲

概述：周期表中ⅢB族至ⅡB族元素称过渡元素。价电子构型为(n1)d110ns12通性铜族元素包括（铜、银、金）三个元素，属第ⅠB(n-1)d10ns1。最外层电子数与碱金属一样均为一个s18碱金属弱得多，化学活泼性也远低于碱金属。铜族元素从上到下（Cu、Ag、Au）金属活泼性递减。与碱金属元素变化规律相反。18 铜易溶于硝酸和热浓H2SO4等强氧化性酸。银也可以，但更。金只溶于“王水CuOCu2O因方法和条件不同，颜色不同(如黄、橘黄、鲜红或深棕)。对热稳定，不溶于Cu2O溶于稀硫酸，立即发生歧化反应： 232322CuO[Cu(NHCu(NH+O2323223422342233232322342 33232322342醋酸氨合铜（Ⅰ）[Cu(NH3)2]AcCO[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3]Ac·CO， 2CuO微显两性:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4]（四羟基铜酸钠、蓝26铜的络合物2634223422卤化银的感光性AgFAgCl、AgBr、AgI颜色依次加深，分别为白色、浅黄、黄色。AgCl、AgBr、AgIAgBr。Fe、Co、Ni6、7、8，原子半径也很相近，所以它们的性质很相似。铁有+2、+3剂存在时，铁还可以出现不稳定的+6（高铁酸盐。钴通常条件下为+2强氧化剂条件下为+3+2均为碱均不溶CoC2O4=CoO+CO↑+CO2↑白绿黑 Co(OH)2、Ni(OH)2还原性不如Fe(OH)2，Ni(OH)2只能借助于强氧化剂如NaClO、Br2等才能氧化为Ni(OH)3。Co(OH)2能被空气中O2缓慢氧化为Co(OH)3，若加入氧化剂则反应迅速。Fe(OH)3Co(OH)3Ni(OH)3与盐酸发生氧化还原反应。 42322O（M=Fe，Co，Ni；42322262626[Fe(HO) [Ni(HO)262626CoCl2、NiCl2CoCl2结晶水合物随结晶水合物中结晶水CoCl2在不同湿度条件下显现不同颜色②氧化态+3铁、钴、镍中，只有铁和钴才有氧化态+3Co（Ⅲ）盐只存在于固态且不稳定，溶Co（ⅡFe（Ⅲ无水FeCl3的为555K，沸点588K，易溶于乙醚、等，说明它基本上属于共价化合物。673KFe2Cl6Al2Cl6。3d54s2，常见氧化态为+2、+4、+6+7Mn2+为最稳定。Mn3O4(类似于262644242242422242化剂氧化为MnO2-。MnO+4KOH+2O熔融 2KMnO+2HO4222424MnO2-（绿色）在强碱性溶液（pH＞13.5）中才稳定，在酸性或中性溶液中易发生歧化反444224422Mn（Ⅶ）KMnO4。紫黑色粉末状晶体，易溶于水，水溶液紫色。KMnO4具有强4442 424224232242 4224232242 5.

最高 另有+3对于MoW则+6价稳 FeCr2O4+ Fe+2Cr+工业：4FeCr2O4+8Na2CO3+ 2Fe2O3+8Na2CrO4+实：6FeCr2O4+24NaOH+ 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+通过浸取得Na2CrO4 Na2Cr2O7+2C Cr2O3+Na2CO3+COCr2O3(s)+ 2Cr(s)+Cr+2HCl CrCl2+H2↑兰色4CrCl24HCl 4CrCl32H2O 3d3可发生d-d跃一、Cr(OH)3+3H+ Cr3++3H2OCr(OH)3+ Kh=3.8×10-二、Cr3 Cr2(SO4)3·18H2O CrCl3·6H2O[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O暗绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2·2H2O浅绿[Cr(H2O)6]Cl3紫色Cr2(SO4)3·18H2O6Cr(H2O)3+6铬(Ⅵ)化合物K2CrO4 CrO2Cl2(氯化铬酰)

2-+4黄 4.2X10

2∴当酸性时比值>>1 H2CrO4的酸性比H3VO4强H2SO4(浓)+K2Cr2O7 比较:VO43-+H+ 3CrO3+ 2HCr3O102-22CrO3+ 2HCrO 2CrO3 2H CrO2Cl2K2Cr2O7+4KCl+3H2SO4(浓 2CrO2Cl2+3K2SO4+ 2.0×10- 2.8×10- 1.2×10- 4.0×10-Cr2O722Ba22BaCrO42H+K4SrCrO4Cr2O72-+Sr2+不反应SrCrO4CrO2-4 (Cr(OH)4-洗液：K2Cr2O7橙

Cr3++OHCr3++

在乙醚中2CrO5·(C2H5)O深兰色过铬酸盐K2Cr2O12·H2O 暗H+

4Cr2O72- CrO2-4将 Cr2O72-+3H2SO3+2H+ 2Cr3++4H2O+3S