西南大学网络考试(物理化学)答案(新)

第一次1：[单选题]一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是A：S（纯铁）>S（碳钢）B：S（纯铁）=S（碳钢）C：不能确定D：S(纯铁)<S（碳钢）参考答案：D2：[论述题]5mol单原子理想气体，从始态300K，50kPa先绝热可逆压缩至100kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。参考答案：1346658460156.doc3：[单选题]关于亨利系数，下列说法中正确的是A：其值与温度、浓度和压力有关B：其值与温度、溶剂性质和浓度有关C：其值与温度、溶质性质和标度有关D：其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关参考答案：D4：[单选题]1mol单原子理想气体，从p1=202650Pa，T1=273K经p/T＝常数的途径加热使压力增加到p2=405300Pa，则体系做的功为A：大于零B：小于零C：零D：无法确定参考答案：C5：[单选题]分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则A：Q>0，W>0ΔU>0B：Q=0，W<0ΔU<0C：Q<0，W>0ΔU=0D：Q=W=0ΔU=0参考答案：D6：[单选题]对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A:Q；B:Q+W；C:W(当Q=0时)；D:Q(当W=0时)。参考答案：A7：[单选题]吉布斯自由能的含义应该是：A:是体系能对外做非体积功的能量；B:是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；C:是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；D:按定义理解G=H-TS。参考答案：D8：[单选题]x为状态函数，下列表述中不正确的是：A:(A)dx为全微分；B:(B)当状态确定，x的值确定；C:(C)∆x=∫dx的积分与路经无关，只与始终态有关；D:(D)当体系状态变化，x值一定变化。参考答案：D9：[单选题]体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：A:(A)T，p，V，Q；B:(B)m，Vm，Cp，∆V；C:(C)T，p，V，n;D:(D)T，p，U，W。参考答案：C第二次1：[单选题]关于反应速率r，表达不正确的是A：与体系的大小无关而与浓度大小有关B：与各物质浓度标度选择有关C：可为正值也可为负值参考答案：CD：与反应方程式写法无关2：[单选题]AgCl在以下溶液中(a)0.1mol・dm-3NaNO3(b)0.1mol・dm-3NaCl(c)H2O(d)0.1mol・dm-3Ca(NO3)2(e)0.1mol・dm-3NaBr溶解度递增次序为A：(a)<(b)<(c)<(d)<(e)B：(b)<(c)<(a)<(d)<(e)C：(c)<(a)<(b)<(e)<(d)D：(c)<(b)<(a)<(e)<(d)参考答案：B3：[单选题]区域熔炼技术主要是应用于A：制备低共熔混合物B：提纯C：制备不稳定化合物D：获得固熔体参考答案：B4：[单选题]某化学反应，△Hθ<0，△Sθ>０对于该反应来说A：Kθ>1，且温度升高Kθ增大B：Kθ>1，且温度升高Kθ减小C：Kθ<1，且温度升高Kθ增大D：Kθ<1，且温度升高Kθ减小参考答案：B5：[单选题]设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K、pθ，则这两种气体的化学势应该A：相等B：不一定相等C：与物质的量有关D：不可比较参考答案：D6：[单选题]在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定参考答案：A7：[单选题]下列叙述中错误的是：A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62Pa；B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325Pa；D:水的三相点f=0，而冰点f=1。参考答案：A8：[单选题]某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0mol・dm-3，则其反应半衰期为：A:43.29s；B:15s；C:30s；D:21.65s。参考答案：A9：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A:平衡向右移动；B:平衡向左移动；C:条件不充分，无法判断；D:平衡不移动。参考答案：C第三次1：[判断题]温度越高、压力越低,亨利定律越正确参考答案：错误2：[判断题]单分子反应一定是基元反应。参考答案：正确3：[判断题]三相点是指液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度.参考答案：错误4：[判断题]电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。参考答案：错误5：[判断题]在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。参考答案：错误6：[填空题]某电池在p时电动势与温度的关系为E/mV=-68.00-0.312(T/K-298)，298K时电池的电动势E=__________参考答案：=-68.007：[填空题]1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则系统、环境和孤立系统的熵变应分别为：、、。参考答案：19.14J/K,0,19.14J/K8：[论述题]某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mol・dm-3，求反应的半衰期.参考答案：7min9：[填空题]某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定参考答案：增大。（增大，减少，不变）第四次1：[填空题]按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是参考答案：活化分子数增加。2：[填空题]某反应物的转化率分别达到50%，75%，87.5%所需时间分别为t，2t，3t，则反应对此物质的级数为。参考答案：一级3：[填空题]电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为。参考答案：04：[填空题]某一固体，在25℃和大气压力下升华，说明三相点的压力大气压力。参考答案：大于5：[填空题]已知等温反应(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g)，(ii)CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)若提高系统总压，则它们的平衡移动方向分别为、。参考答案：向左、向右6：[填空题]已知水在正常冰点时的摩尔熔化热△fusHθ=6025J・mol-1,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度xB为。参考答案：0.14297：[填空题]单原子理想气体的Cv,m=1.5R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变△Sp与等容过程熵变△SV之比是。参考答案：5：38：[填空题]将某理想气体热容为Cp，从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变参考答案：△H=Cp(T2-T1)。9：[填空题]1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压;三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为-W1,-W2,-W3，三者的关系是参考答案：-W3>-W1>-W2第五次1：[论述题]乙烯转化反应C2H4一→C2H2＋H2为一级反应。在1073K时，要使50%的乙烯分解，需要10h。已知该反应的活化能E=250.8kJ・mol－1，要求在1.316×10－3h内同样有50％乙烯转化，问反应温度应控制在多少?参考答案：解：T＝1073Kt＝36000SLn〔1/(1－y)〕＝k1tk＝Aexp(－Ea/RT)k1＝1.925×10－5S－1A＝3.119×107S－1Ln〔1/(1－0.50)〕＝36000k11.925×10－5＝Aexp(－250800/8.314×1073)k＝3.119×107exp（－250800/8.314×T）要求在1.316×10－3h有50％乙烯转化，t＝t1/2＝1.316×10－3×3600＝4.74Sk（T）＝t＝0.693/4.74＝14.63S－114.63＝3.119×107exp（－250800/8.314×T）解得T＝1573K2：[论述题]电池Pt,H2(pө)|HBr(a=1)|AgBr(s),Ag的Eө与温度T的关系式为：Eө=0.07150-4.186×10－7T(T-298)。(1)写出电极反应与电池反应；(2)求T=298K时正极φө与AgBr的Ksp，巳知φө(Ag+/Ag)=0.7991V；(3)求T=298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；(4)此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？热是多少？参考答案：解：(1)负极：H2(g)－2e→2H+；正极：2AgBr(s)+2e→2Ag(s)+2Br－电池反应：H2(g)+2AgBr(s)=2Ag(s)+2HBr(a=1)(2)T=298K，Eθ=0.07150Vφθ(正)=φθ(AgBr/Ag)=Eθ－φθ(H+/H2)=Eθ=0.07150V∵φθ(AgBr/Ag)=φθ(Ag+/Ag)+0.05915lgKsp即0.07150=0.7991+0.05915lgKsp∴Ksp=5.0×10－13(3)ΔrGθm=－RTlnKθ=－nFEθlnKө=nFEө/RT=2×96500×0.07150/(8.314×298)=5.5640，所以Kө=2.62×102(4)(∂E/∂T)p＝－4.186×10－7×2T+4.186×10－7×298＝－9.372×10－7T+124.76×10－6T=298K(∂E/∂T)p=－124.76×10－6<0，放热Qr=nFT(∂E/∂T)p=2×96500×298×(－124.76×10－6)=－7175J3：[判断题]化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。参考答案：错误4：[判断题]体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。参考答案：错误5：[填空题]已知φ(Zn2+,Zn)＝－0.763V,φ(Fe2+,Fe)＝－0.440V。这两电极排成自发电池时,E＝________V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K＝________。参考答案：E=0.323VK=8.46×10106：[单选题]一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明A：电池是否可逆B：电池反应是否已达平衡C：电池反应自发进行的方向D：电池反应的限度参考答案：C7：[单选题]1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：A：强电解质B：弱电解质C：无限稀释电解质溶液D：摩尔浓度为1的溶液参考答案：C8：[论述题]始态为T1=300K，P1=200kPa的某双原子理想气体1mol，经下列不同途径变化到T2=300K，P2=100kPa，的末态。求各步骤及途径的Q,ΔS。（1）恒温可逆膨胀；（2）先恒容冷却至使压力降至100kPa，再恒压加热至；（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa，再恒压加热至。参考答案：1346658460153.doc第六次1：[填空题]电解过程中，极化作用使消耗的电能________；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度________参考答案：增加；减少2：[填空题]某反应在恒压P，绝热，W，=0的条件下进行，系统温度由T1升到T2，则过程△H____0。（填入>,<,=）参考答案：(△H=0)3：[填空题]2A＋B＝2C已知反应某一瞬间,rA＝12.72mol・dm-3・h-1,则rB＝,rC＝____________。参考答案：(rB＝6.36mol・dm-3・h-1,rC＝12.72mol・dm-3・h-1)4：[填空题]根据极化产生的原因，可将极化分为两类，即____极化和____极化，阳极极化的结果使电极电势E极化____E平衡参考答案：(浓差，电化学，>)5：[填空题]理想气体反应A（g）+B(g)=3C(g)，达到平衡时，（l）在恒温恒压下向系统充入惰性气体，则平衡向____移动；(2)在恒T，V下向系统充入惰性气体，则平衡____移动（填入向左，向右，不）参考答案：1右,(2)不6：[填空题]Na2CO3与水可形成三种水合物Na2CO3•H2O(s)、Na2CO3•7H2O(s)、Na2CO3•10H2O(s),这些水合物与Na2CO3水溶液及冰冰平衡共存。(填入能，不能)参考答案：(能)7：[填空题]从热力学第定律证明的参考答案：(二卡诺)定理是为了解决热机的最高效率可达多少这一问题的。8：[填空题]300K，标准压力下的反应：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）则Q____0，△rH0m____0，△rUm____0，W____0（填入>,<,=）参考答案：(<,<,<,<)9：[论述题]2.已知液体甲苯（A）和液体苯（B）在90℃时的饱和蒸气压分别为PA*=54.22kPa和PB*=136.12kPa。两者可形成理想液态混合物。今有系统组成为xB=0.3的甲苯-苯混合物5mol，在90℃下成气-液两相平衡，若气相组成为yB=0.4556求：（1）平衡时液相组成XB及系统的压力P。（2）平衡时气、液两相的物质的量n(g),n(l)参考答案：1346658460154.doc第七次1：[单选题]关于对行反应的描述不正确的是A：一切化学变化都是可逆反应,不能进行到底B：对行反应中正逆反应的级数一定相同C：对行反应无论是否达到平衡,其正逆反应的速率常数之比为定值D：对行反应达到平衡时,正逆反应速率相同参考答案：B2：[单选题]将两个铂电极插入0.1升浓度为3mol的氯化钾水溶液中，在两极之间放置隔膜,并于两电极附近分别滴入几滴酚酞溶液,通以直流电。片刻，观察到溶液中的显色情况是A：在阴极区显红色B：在阳极区显红色C：阴极区和阳极区只有气泡冒出,均不显色D：阴极区和阳极区同时显红色参考答案