山西省应县第一中学高二化学上学期期中试题

时间：90分钟满分：100分相对原子质Ba137C12N14Q16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Br80Cu64Mg24Zn65F192SQ、选择题（每题只有一个选项吻合题意，共23个小题，每题2分，共46分）1、常温下，定浓度的某溶液，由水电离出的cOH=1X10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（)AH2SC4B、CHCQQNaC、NaQHD、KHSO2以下操作会使HQ的电离平衡向正方向搬动，且溶液呈酸性的是、95C时，pH<7B.向水中加少许NaHSQA.将纯水加热到C.向水中加少许NazCQD.向水中加少许FeCI3PH同样的以下溶液，溶质浓度最大的是、A.H3PQ4B.HCNC.HID.H4、V升PH均为2的盐酸和醋酸溶液分别用NaQH溶液中和，耗资NaQH的量（）前者多B.后者多C.同样多D.没法确立5、PH均为11的火碱溶液和氨水各1升，分别加水稀释到PH均10,所加水的量（）A.前者多B.后者多C.相等D.没法确立60.1moI/L的盐酸和醋酸溶液各1升，分别加水500ml,所得溶液PH()、A盐酸大B.醋酸大C.相等D.没法确立.PH=8NH7HQ和PH=12的NHLHQ两溶液等体积混杂后，所得溶液PH()、的?A略小于9+Ig2B.略大9+Ig2C.略大12-Ig2D.略小12-Ig2.氨水加水到100ml,得溶液PH（）于8、1mlPH=11A.=10B.=9C.略大于9D.139、25C时，水的电离达到平衡状态，以下表达正确的选项是（）向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向搬动，氢氧根离子浓度降低B.向水中加入少许固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变向水中加入少许固体醋酸钠，水的电离平衡逆向搬动，氢离子浓度降低D.将水加热，Kw增大，水的电离平衡不搬动，PH不变10、体积同样、浓度均为0.1moI/L的NaQH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的PH都变为9,则m与n的关系为（）A.4m=nB11、25C时，甲为0.1moI/L的醋酸溶液，乙为0.5moI/L的醋酸溶液。以下说法正确的选项是（）A、溶液的导电能力：甲=乙B、醋酸的电离转变率：甲>乙C对水的电离的控制程度：甲>乙D、c（CH3CQQ:甲>乙12、为了使NQS溶液中c（Na）/c（S-）的比值变小，可加入的物质是（）A、适合盐酸B、适合NaQHC、适合H2QD、适合KHS13、常温下，将0.1moI/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混杂，溶液的pH等于（）-1-2.0C10D.1214、25C时，在pH都等于5的NHCI和CHCOO两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )—4—4A.A＜BB.A=10BC.B=10AD.A=B15、以下说法中正确的选项是( )A.常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均降落常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SQ②(NH4)2Fe(SO4)2③NHCI④(NH)2CO溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C.pH相等的CHCOOINaNaHCC和N&CO三种溶液：dCfCOONa*c(NaHCO)vc(Na2CO)D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混杂，若所得混杂液PH=2则a:b=2：916、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O一Fe(OH)3+3HCI，若提升水解转变率采纳的方法是( )A.降低温度B.加入少许NaOH固体C.加入少许盐酸D.增添FeCh的浓度17、以下表达中，正确的选项是( )水难电离，纯水几乎不导电，因此水不是电解质醋酸电离程度小于盐酸，因此醋酸溶液导电性必然比盐酸弱C.SO3甲苯都是非电解质，碳酸钙是强电解质D.HCO的水解的离子方程式为：HCO+H2O■-''CO3+H3O18、PH均为9的CH3COON溶液和KCN溶液，它们的物质的量浓度关系正确的选项是( )A.c(CH3COONa)>c(KCN)B.vc(CH3COONa)c(KCN)C.c(CH3COONa)=c(KCN)D.没法确立19、同样温度下，两种氨水AB浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，贝UA和B的,OH浓度之比()A.大于2B.小于2C等于2D.不能够确立20、对室温下pH同样、体积同样的醋酸和盐酸两种溶液分别采纳以下举措，有关表达正确的是( )A.加适合的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大使温度都高升20C后，两溶液的pH均减小加水稀释2倍后，两溶液的pH仍相等均加水稀释10倍，两溶液的物质的量浓度依旧相等21.物质的量浓度同样的以下溶液中，NH+浓度最大的是()A22.有①Na2CO溶液②CHCOON溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol?L-2-1,以下说法正确的选项是( )3种溶液pH的大小序次是③、②〉①若将3种溶液稀释同样倍数，pH变化最大的是②-3-C.若分别加入25mLO.lmol?L盐酸后，pH最大的是①D.三种溶液中，水的电离程度最大的是③23、恒温下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀释，随着加水量的增大，以下判断正确的选项是（）A.溶液中F-的个数减小B.电离平衡常数ka值变大C.电离转变率不变D.c（F-）/c（HF）此比值增大二、填空题（共54分）。24、（共10分）（1）写出以下盐水解的离子方程式：（5分）NaCIONH）2SO4Na2SQAlCl3①2）（5分）25C,将0.2mol?L1HA溶液与0.2mol?L1NaOH溶液等体积混杂，测得混合溶液中c（Na+）>c（A），则：（以下空白填“>”“<”或“=”）「①混杂溶液中，c（HA）______c（A「）。水电离产生的c（OH）10-7mol?L②混杂溶液中，c（HA）+c（A「）___「0.1mol。③混杂溶液中，由水电离出的c（OH）_原0.2mol?LHA溶液中由水电离出的c（H）。C?L一1?L―1NaOH溶液等体积混杂，测得混④25时，若是取0.2molHA溶液与0.1mol合溶液的pH<7,则HA的电离程度________NaA的水解程度。25、填空题（本小题包含3个小题，共18分）1）（4分）常温下，纯水电离达到平衡后，向水中溶入以下物质后，可促进水的电离的有可控制水的电离的电解质有________Na2CO3②NaHSO4③蔗糖④C2H5OH⑤KNO3⑥H2CO3⑦AICI3⑧SO3（2）（6分）向0.1mol/L的氨水中再通入少许氨气，填“增大”减小或不变：c（NH4+）/c（NH3?H2O）_______________c（H+）______________氨水电离转变率（3）、（8分）比较以下溶液的pH值（填>.v.=）①0.1mol?L-NH4CI溶液_______________0.01mol?L-N^CI溶液11②0.1mol?L-Na2CO溶液______________0.1mol?L-NaHCQ溶液125C,1mol?L-FeCI3溶液________________80C,1mol?L-FeCI3溶液0.1mol?L-1NaOH溶液______________0.1mol?L-1Na2CO溶液26、（12分）同体积、PH=2的盐酸（A）和PH=2醋酸溶液（B）各1L。分别加入等质量的锌片，充-4-分反应后：（填>.v.=）最一生成总量AB所得溶液的质量增重AB①若Zn均节余，开始时生成氢气的速率：u（H2）：AB,一会儿后°（H）A_B。-5-②若Zn均耗尽，最一生成H2总量A_丄，所用时间AB;节余溶液PHAB③如有一溶液中剩Zn,此溶液是________（填A或B），最一生成H2总量AB④若二溶液不加锌，而改为加水稀至PH=4，所加水量AB;加水后对水电离的控制程度A;水的电离转变率AB。27、（14分）（1）（6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100mL欲将其pH值变为11，采纳以下三种举措（设混杂后溶液的体积等于两混杂溶液体积之和）。请回答有关问题：①若加水，应加入约__________mL。②若用pH=10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液③若用pH=2的盐酸，应加入________mL。（2）（8分）pH=2的HAHB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化如下列图①稀释前两溶液的浓度c（HA）_______c（HB）（填〉?<?=，或没法确立）HB______是弱酸（填“必然”、“可能”或“必然不”）③若a=5，则HA酸是不是强酸_______（填“必然是”、“没法确立”）④稀释后的溶液中，由水电离产生的c（H+）:HA中______HB中（填〉.v.=，或没法确立）-6-高二期中化学答案2018.10、选择题（共23个小题，每题2分，共46分）1?5BDBBB6?10BCCBD11?15BDBCB16?20BCABA21?24DCD二、填空题24、(1)(10分)(每空1分，共5分)NH4++H2O土NH3?H2O+H+CIO-+H2OHClO+OH-ISO3-+H2O有=HSO3+OH-HSO3+H2O三H2SO3+OHAl3++-+H2O、JHCN+OH+3H2O、JAl