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文档简介

第二章

第三节氧化剂与还原剂第三课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性铁的锈蚀工厂炼铁生活中的铁含铁元素的矿物黄铁矿磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4）〖活动·探究〗铁及其化合物的氧化性和还原性

以Fe、FeCl2

、FeCl3为例进行探究

预测与假设:

Fe

FeCl3

FeCl2

具有还原性的物质是具有氧化性的物质是既有氧化性又有还原性的物质是实验试剂：铁粉，FeCl3溶液，FeCl2溶液，稀硫酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）溶液，锌片，铜片

小资料：利用Fe与SCN反应使溶液显红色的性质，可用KSCN溶液检验Fe的存在〖工具栏〗3+-3+

实验方案

往铁粉中加入稀硫酸

〖实验探究一〗铁单质的还原性

实验试剂：铁粉，FeCl3溶液，FeCl2溶液，稀硫

酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）溶液，锌片，铜片

实验现象：

铁粉溶解，有无色气体生成,溶液由无色变成浅绿色。

实验结论：

Fe+2H

=Fe

+H2↑

铁单质有还原性+2+

〖实验探究二〗

Fe3+的氧化性

实验试剂：铁粉，FeCl3溶液，FeCl2溶液，稀硫

酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）

溶液，锌片，铜片

实验方案：往FeCl3溶液中加入Cu粉

实验现象:

Cu粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色

实验结论：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

Fe3+具有氧化性，遇到强还原剂被还原成铁单质，遇到弱还原剂被还原成二价铁如何检验溶液中Fe3+的存在？2、待测溶液红色则待测溶液中有Fe.3、往待测溶液

红褐色沉淀则溶液中含有Fe3+离子.1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+；3+KSCN溶液氢氧化钠溶液〖实验探究三〗

Fe

的氧化性和还原性实验试剂：铁粉，FeCl3溶液，FeCl2溶液，稀硫酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）

溶液，锌片，铜片

实验①探究二价铁的氧化性

实验方案

往FeCl2溶液中加入锌粒

实验结论：

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来）

Fe有氧化性。

实验现象:

锌粒表面有黑色物质生成。

2+2+实验②探究二价铁还原性实验试剂：铁粉，FeCl3溶液，FeCl2溶液，稀硫酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）

溶液，锌片，铜片

实验方案往FeCl2溶液中先加氯水再滴加硫氰酸钾溶液

实验现象

溶液由浅绿色变为黄色,溶液又变红色。

实验结论2FeCl2+Cl2==2FeCl3

Fe2+

有还原性如何检验溶液中Fe2+的存在1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀3、加入KSCN(不显色)

滴加氯水

红色溶液Fe3+Fe2+

FeFe、Fe2+

、Fe3+的转换关系

还原剂：Zn,Mg等氧化剂：如稀H2SO4等还原剂:Fe,Cu等氧化剂:稀HNO3,氯气等稀HNO3,Cl2等氧化剂：

还原剂：Zn,Mg等0+2+3弱强强弱强强1、提出假设（分类，氧化性，还原性）

2、设计实验方案（步骤，预期现象，预期结果）3、实验过程（观察，记录）4、得出结论（判断结果是否与预期结果一样）[探

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