高中化学人教版第一章物质结构元素周期律单元测试 优秀作品

（人教版必修二）《物质结构元素周期律》单元检测试题时间：90分钟满分:100分一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每题3分，共54分）1.据最新报道，一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数星期内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为277的112号新元素。其元素符号用Uub表示，比eq\o(\s\up5(277),\s\do2(112))Uub原子核少75个质子和117个中子的原子在元素周期表中的位置是（D）A.第4周期ⅤA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅦA族D.第5周期ⅠA族2.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（D）A.H2B.NH3C.H2OD.CH43.主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的(B)A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和最外层电子数C.电子数和质子数D.中子数和质子数4.同主族元素，其原子结构相同之处是(A)A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数5.下列各组粒子中属于同位素的是(A)A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na6.关于eq\o(\s\up5(18),\s\do2(8))O、eq\o(\s\up5(16),\s\do2(8))O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是(C)A.它们是同种原子B.它们是几种不同单质C.氧元素的几种微粒的不同表示方法D.化学性质不同的几种氧原子7.具有下列原子序数的元素，在周期表中处于上下或左右直接相邻关系的是(A)A.4和12B.2和3C.6和8D.2和188.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(A)A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF9.下列判断错误的是(B)A.熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点：NH3>PH3>AsH3C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是(A)A.NaOHB.MgCl2C.H2SO4D.H2O211.下列说法正确的是(D)A.形成离子键的阴阳离子键只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是(C)A.碳-12的原子符号：eq\o(\s\up5(),\s\do2())CB.过氧化钙的化学式：CaO2C.氯化钠的电子式：Na:Cl:D.硫原子结构示意图：13.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(A)①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A.只有①②③B.只有①③④C.只有②③④D.有①②③④14.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是(D)15.关于Na元素和F元素的叙述正确的是(A)A.原子序数Na>FB.原子半径Na<FC.原子的电子层数Na<FD.原子最外层电子数Na>F16.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(B)A.一个D2O分子所含的中子数为8B.NH3的结构式为H-NH-HC.HCl的电子式为H+D.热稳定性：H2S＞HF17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(C)A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC.相等物质的量浓度气态氢化物溶液的pH：X＞Z＞WD.四种元素的单质中，X单质的熔沸点最高18.锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在“对角线”关系(“对角线”关系的元素性质存在相似性)。下列关于锂的判断正确的是(A)A.Li能在空气中燃烧B.Li2O熔点较低C.Li2CO3能溶于水D.LiOH受热不易分解选择题答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题（共46分）19.（5分）填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第、周期。【答案】.(1)O(2)Ⅷ(3)17(4)六七20.（6分）写出短周期元素中有关的元素符号或名称。（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的符号是。（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素的符号是。（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是。【答案】.（1）C（2）Li或Si（3）镁21.（12分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3，回答下列问题：（1）氮化钠的电子式是，该化合物以键形成。（2）氮化钠与水反应的化学方程式是，该反应属于反应。（3）氮化钠与盐酸反应生成种盐，其电子式是。（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+）r（N3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）。【答案】.（除标注外，每空2分）（1）离子（2）Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑（3分）复分解（3）两（4）小于（3分）【解析】：（1）含钠的化合物一般为离子化合物，所以氮化钠的电子式为：,该化合物是由离子键形成的。（2）Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑所以此反应属于复分解反应。（3）Na3N+4HCl═3NaCl+NH4Cl,生成两种盐，其电子式为：（4）Na+和N3-的核外电子排布相同，但Na+的核电荷数大，所以半径小。22.(10分)根据下表回答问题。（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。a.Ab.Bc.Cd.D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【答案】.（1）b（2）H（3）①下表中②镁b、c【解析】：（1）在元素周期表的分区中，只有副族和第Ⅷ族的元素全部为金属，故本题答案为b。（2）碳元素形成化合物种类最多的原因，是碳碳之间可形成长链及同分异构现象，即可形成众多的有机物，而绝大多数的有机物都含氢元素，故这种除碳外的短周期元素应是氢元素。（3）可与冷浓硫酸作用形成致密的氧化膜的单质为铁和铝，而铁不是短周期元素，故甲为铝，根据题意可知乙为镁。23.（13分）A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2molA与足量酸充分反应后生成2.24LH2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A，B，C，D。（2）画出B的原子结构示意图。（3）C在周期表中位于第周期族。【答案】.（1）钠铝硫氯（2）（3）三