广东省梅州市沐彬中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

广东省梅州市沐彬中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关参考答案：B略2.下列说法中正确的是A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍

B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C．N－O键的极性比C－O键的极性大

D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同参考答案：B略3.下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(

)A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量参考答案：D略4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

参考答案：C略5.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况）。它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（）A、B、C、D、参考答案：B略6.碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的()A．不稳定性

B．挥发性

C．强氧化性

D．酸性参考答案：C略7.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）

①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。A．①②④

B．①④

C．①②③⑥

D．①②③④参考答案：B略8.某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证．上述过程没有用到的科学探究方法是A．假设法

B．观察法

C．比较法

D．实验法参考答案：C试题分析：A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法，故A不符合题意；B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法，故B不符合题意；C、没有和其它物质对比，所以没有比较法，故C符合题意；D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法，故D不符合题意；故选C．9.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A．金属铝与盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．氯化铁溶液中加入浓氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓参考答案：C略10.在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（

）A．容器内压强不随时间变化

B．容器内气体的密度不变C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：A略11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D略12.化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是(

)A．可以用米汤（淀粉）检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银Ks5uD．缺碘会产生贫血，常在酱油中补碘参考答案：C略13.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D略14.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl参考答案：B15.在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）A．1.5mol/L

B．1.5mol/（L?s）

C．0.1mol/L

D．0.1mol/（L?s）参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=进行计算．解答：解：v===0.1mol/（L?s），故选D．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂．（1）制备化合物A的实验流程如下：①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方是

②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是

．（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O请通过计算填空：①4.91gA样品中含结晶水的物质的量为

mol．②A样品中=

．③A的化学式为

．参考答案：（1）①取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；②把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．考点： 制备实验方案的设计；复杂化学式的确定；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题： 实验设计题．分析：（1）①过滤后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；②操作X得到的物质中铁元素应该为+2价（草酸亚铁），而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用是把Fe2+转化为Fe3+；（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，减少的质量为水的质量，n（H2O）=0.03molb、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，可得n（Fe3+）；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知：n（C2O42﹣）=n（KMnO4）=×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；由离子守恒知n（K+）=0.03mol，样品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42﹣）：n（H2O）=3：1：3：3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O．解答：解：制备化合物A的实验流程：FeSO4?7H2O溶解在硫酸中，得到的溶液含有亚铁离子，和硫酸根离子，向其中加草酸，得到草酸亚铁沉淀，过滤、洗涤后，向得到的草酸亚铁中加草酸和H2O2，得到化合物A；（1）制备化合物A的实验流程知：“过滤”后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；故答案为：①取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；②制备化合物A的实验流程中的FeSO4和H2C2O4都具有还原性，故操作X得到的物质中铁元素应该为+2价，而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用应该是把Fe2+转化为Fe3+；故答案为：把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g，减少的质量为水的质量，n（H2O）=4.91g﹣4.37g18g/mol=0.03mol；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则n（Fe3+）=2n（Fe）=2×=0.01mol；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，知：n（C2O42﹣）=n（H2C2O4）=n（KMnO4）=×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；=1：3，由离子守恒知：n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42﹣），n（K+）+3×0.01mol=2×0.03mol，n（K+）=0.03mol；4.91g样品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42﹣）：n（H2O）=0.03mol：0.01mol：0.03mol：0.03mol=3：1：3：3，x=3，y=3，z=3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O；故答案为：①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．点评：本题考查：“过滤”后的固体的洗涤；化合物中重要元素的性质的应用；通过计算分析确定化学式的方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=

，△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=

、CO的平衡转化率=

：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是

．A．减少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂．参考答案：（1）；＜；（2）0.006mol/（L．mim）；60%；（3）C．考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．专题：实验探究和数据处理题；关系式法；化学平衡专题．分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；（2）根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答．解答：解：（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：；＜；（2）设CO转化的物质的量为x，则Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）

1.0

1.0转化的量（mol）

x

x平衡时的量（mol）

1.0﹣x

1.0+x又在1000℃时K=4.0，则有=4.0，解得x=0.6，C02的浓度变化量为：c（C02）==0.06mol/L，则用二氧化碳表示的反应速率为=0.006mol/（L．mim），CO的转化率为×100%=60%，故答案为：0.006mol/（L．mim）；60%；（3）若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，因Fe、Fe2O3都是固体，改变质量平衡不移动，故AB不选；移出二氧化碳气体，减小生成物中气体的浓度，则平衡正向移动，故C选；因反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；因该反应前后气体的体积不变，则减小容器的容积，平衡不移动，故E不选；因催化剂对平衡移动无影响，则加入合适的催化剂不能使平衡移动，故F不选；故答案为：C．点评：本题主要考查化学平衡常数的概念及计算以及反应热的有关判断，利用化学平衡三段法计算平衡时的量并借助化学反应速率的概念、转化率的概念来计算，并应熟悉外界条件对化学平衡的影响来解答即可．18.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于

。（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：以上反应中，原子利用率最高的是

。（3）若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。（4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充人1molCO2和3molH2，进行反应。