广东省梅州市梅东中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

广东省梅州市梅东中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有三种不同取代基—X，—Y，—Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中只有两个取代基相邻，则取代产物有

A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：C略2.有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异构体中，属于芳香醇的共有A.5种

B.4种

C.3种

D.2种参考答案：A略3.下列化学用语表示正确的是（

）A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．HCl分子的电子式：H:ClC．CO2的结构式:：O=C=O

D．8个中子的碳原子的核素符号:12C参考答案：C略4.下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－B.由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C.在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－D.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－参考答案：AA、酸性条件下，Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－不生成沉淀、气体、水，也不发生氧化还原等反应，故A正确；B、由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中，溶液呈碱性：NH4+＋OH―=NH3＋H2O，故B错误；C、Al3＋与AlO2―、CO32―不共存，故C错误；D、在滴加石蕊试液后呈红色的溶液呈酸性，S2－、AlO2－不能大量共存，故D错误；故选A。5.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3参考答案：A6.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.10mol

B.18mol

C.20mol

D.36mol参考答案：A7.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6mol

B．2.8mol

C．2.4mol

D．1.2mol参考答案：B考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）?V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．8.大米中含有丰富的维生素B1、B2，应怎样淘米营养素损失少？（

）A

用热水烫洗

B

浸泡后再流水冲洗C

用力搓洗

D

根据米的清洁程度适当清洗参考答案：D9.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2参考答案：D考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、金属铅是固体，不影响平衡移动；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算．解答：解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故B错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k==2.2，故D正确；故选D．点评：考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度﹣时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B为可溶性固体．10.化合物与NaOH溶液、碘水混合后，可发生如下反应：⑴I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O；⑵+3NaIO+3NaOH；⑶+NaOH+CHI3↓（黄色）上述一系列反应称作“碘仿反应”。试分析下列物质中能发生碘仿反应的是（

）A．CH3COCH2CH3

B．CH3CH2CHO

C．CH3CH2COCH2CH3

D．CH3CHO参考答案：AD略11.在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A．平均反应速度：乙＞甲

B．平衡时nc甲＜nc乙C．平衡时C的转化率：乙＞甲

D．平衡时A的物质的量甲＞乙参考答案：C略12.99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A．0.4

B．2

C．12

D．13.6参考答案：C13.下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（

）A．C2H2

B．C2H4

C．NH3

D．C6H6参考答案：C略14.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（

）A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．所有原子有可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上参考答案：B略15.下图表示反应X(g)

4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，将以同样倍数减小参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验。其操作可分解为如下几步：A.准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液B.取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cmC.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数D．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）上述操作中有一处明显的错误，请指出

（2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法

（3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、

（4）判断到达滴定终点的现象是

（5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列实验操作会对测定结果有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A.配制待测液时，容量瓶未润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸

C.滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出

D.滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2npn+1．C的p亚层上未成对的电子比B少一个．D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．E与D同周期且E在该周期中原子半径最小．B与A能生成具有刺激性气味的气体．（1）B核外电子排布式为

．（2）A与E化合时原子间以

键相结合，D与C化合时原子间以

键相结合．（3）A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是

．（4）B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为

．参考答案：（1）1s22s22p3；（2）共价；离子；（3）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（4）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．【考点】位置结构性质的相互关系应用；化学键．【分析】A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2npn+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4，为氧元素，D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，生成的气体为氨气，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2npn+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4，为氧元素，D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，生成的气体为氨气，（1）B为N，电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；（2）A与E化合时生成HCl，原子间以共价键结合，D与C化合时生成氧化镁，原子间以离子键结合，故答案为：共价；离子；（3）A、C直接形成的化合物为H2O，与氯气反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（4）B与D形成的化合物为Mg3N2，和水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．18.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价