广东省梅州市永兴中学2022年高一化学测试题含解析

广东省梅州市永兴中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质甲，不属于合金的是

A．硬锅

B．水银

C．钢铁

D．黄铜参考答案：B2.下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．16gO2

B．22.4LCl2

C．3.01×1024个N2

D．3molCO2参考答案：C略3.下列物质中，属于纯净物的是

A．液氯

B．氯水

C．稀盐酸

D．漂白粉参考答案：A略4.下列各溶液中,Na+

物质的量浓度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略5.同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．单质氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4参考答案：AA．同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；B．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；C．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D．F元素没有正价，故D错误；故选A。6.下列关于钠的说法中错误的是

A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

B．钠元素以化合态存在于自然界中

C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

D．金属钠有强还原性参考答案：A略7.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷()的反应中，原子利用率最高的是().参考答案：C8.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是

A．玛瑙

B．水晶

C．

硅胶

D．硅石参考答案：C略9.下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OC．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓参考答案：A略10.下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是

(

)A．Y被还原，X2＋是氧化产物

B．Y被还原，X发生还原反应C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性

参考答案：A【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，X+2Y═X2++2Y-中，X的化合价升高，Y的化合价降低。氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：(还原剂)升(化合价升高)失(失去电子)氧(发生氧化反应)；(氧化剂)降(化合价降低)得(得到电子)还(发生还原反应)，若说剂正相反。11.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为2：3：6，则上述溶液的体积比为

A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．4：3：4参考答案：D略12.氢原子数目为9.03×1023的NH3是（

）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．2mol参考答案：C考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，结合N=nNA计算．解答：解：氢原子数目为9.03×1023，n（H）==1.5mol，由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，则n（NH3）=1.5mol×=0.5mol，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单13.原子核外第M层电子层是指

A.第三层

B.第二层

C.第一层

D.第四层参考答案：A略14.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.HCl和MgCl2

B.Na2O

和CO2

C.CaCl2和NaOH

D.NH3和H2O参考答案：DA.HCl中H与Cl之间存在极性键，MgCl2中含有离子键，A错误；B.Na2O中含有离子键，CO2中C与O之间存在极性键，B错误；C.CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有极性键，C错误；D.NH3和H2O中均存在极性键，D正确，答案选D。点睛：掌握离子键和共价键的含义、形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种元素的原子间形成的共价键则是非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键则是极性键。尤其要注意AlCl3中含有共价键，不是离子键。15.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是A．稀硫酸

B．氢氧化钠

C．硫酸铜

D．氯化镁参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰E．固体CaO

F．无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气方法是__________________________________。(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。参考答案：(1)①③

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A

B

(3)BDE

(4)用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满

(5)②④【分析】(1)根据反应原理分析是否需要加热，实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体；(3)NH3只能用碱性干燥剂，以此来分析；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用。【详解】(1)①组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加热的是①③，因此，本题正确答案：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，故方法①应选用装置A；方法②应选用装置B；因此，本题正确答案是：A；B；(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。因此，本题正确答案是：BDE；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此，本题正确答案是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满；(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用，故选②④，因此，本题正确答案是：②④。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．1kg铜所含原子的数目为ρNAB．一个铜原子所占有的体积为cm3C．一个铜原子的质量为gD．1dm3铜所含有的原子数为参考答案：B考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：A．根据N=计算原子数目，注意铜的质量是1Kg，不是1g．B．根据V=结合N=计算一个铜原子的体积．C．铜的质量与铜原子个数的比值为一个铜原子的质量．D．铜的体积与一个铜原子的体积之比为铜原子的个数．解答：解：A．N==，故A错误；B．根据V=结合N=得，一个铜原子的体积为，故B正确；C．由m=nM和N=nNA得，一个铜原子的质量为g，故C错误；D．一个铜原子的体积为，1cm3铜所含有的原子数为，则1dm3铜所含有的原子数为1000×，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度较大，能灵活运用公式是解本题的关键．18.将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少？参考答案：n（NaHCO3）＝0.1mol；n（Na2CO3）＝0.15mol略