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广东省梅州市永兴中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质甲,不属于合金的是
A.硬锅
B.水银
C.钢铁
D.黄铜参考答案:B2.下列物质中,在标准状况下体积最大的是A.16gO2
B.22.4LCl2
C.3.01×1024个N2
D.3molCO2参考答案:C略3.下列物质中,属于纯净物的是
A.液氯
B.氯水
C.稀盐酸
D.漂白粉参考答案:A略4.下列各溶液中,Na+
物质的量浓度最大的是(
)
A.4L0.5mol/LNaCl溶液
B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C.5L0.4mol/LNaOH
D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案:B略5.同一主族从上到下,有关卤族元素的说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.单质氧化性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.都有最高价氧化物的水化物,化学式为HXO4参考答案:AA.同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,故A正确;B.同一主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱,故B错误;C.同一主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故C错误;D.F元素没有正价,故D错误;故选A。6.下列关于钠的说法中错误的是
A.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
B.钠元素以化合态存在于自然界中
C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D.金属钠有强还原性参考答案:A略7.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷()的反应中,原子利用率最高的是().参考答案:C8.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是
A.玛瑙
B.水晶
C.
硅胶
D.硅石参考答案:C略9.下列离子方程式中,正确的是A.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OC.氢氧化铜溶于盐酸:Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2OD.MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓参考答案:A略10.下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是
(
)A.Y被还原,X2+是氧化产物
B.Y被还原,X发生还原反应C.X是还原剂,Y被氧化 D.X被氧化,X显氧化性
参考答案:A【名师点晴】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,X+2Y═X2++2Y-中,X的化合价升高,Y的化合价降低。氧化还原反应的规律:“升失氧,降得还;若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题,氧化还原反应的本质是电子的转移。规律:升失氧,降得还;若说剂正相反:(还原剂)升(化合价升高)失(失去电子)氧(发生氧化反应);(氧化剂)降(化合价降低)得(得到电子)还(发生还原反应),若说剂正相反。11.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为2:3:6,则上述溶液的体积比为
A.1:1:1
B.3:2:1
C.6:3:2
D.4:3:4参考答案:D略12.氢原子数目为9.03×1023的NH3是(
)A.1.5mol B.1mol C.0.5mol D.2mol参考答案:C考点:物质的量的相关计算;物质分子中的原子个数计算.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:由分子的构成可知,1molNH3中含3molH,结合N=nNA计算.解答:解:氢原子数目为9.03×1023,n(H)==1.5mol,由分子的构成可知,1molNH3中含3molH,则n(NH3)=1.5mol×=0.5mol,故选C.点评:本题考查物质的量的计算,把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键,注重基础知识的考查,题目较简单13.原子核外第M层电子层是指
A.第三层
B.第二层
C.第一层
D.第四层参考答案:A略14.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.HCl和MgCl2
B.Na2O
和CO2
C.CaCl2和NaOH
D.NH3和H2O参考答案:DA.HCl中H与Cl之间存在极性键,MgCl2中含有离子键,A错误;B.Na2O中含有离子键,CO2中C与O之间存在极性键,B错误;C.CaCl2中含有离子键,NaOH中含有离子键,另外H与O之间还有极性键,C错误;D.NH3和H2O中均存在极性键,D正确,答案选D。点睛:掌握离子键和共价键的含义、形成条件是解答的关键,一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,如果是同一种元素的原子间形成的共价键则是非极性键,不同种元素的原子间形成的共价键则是极性键。尤其要注意AlCl3中含有共价键,不是离子键。15.将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体,又能生成白色沉淀的是A.稀硫酸
B.氢氧化钠
C.硫酸铜
D.氯化镁参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室可用下列几组试剂制取少量NH3:①固体Ca(OH)2和NH4Cl;②浓氨水和固体CaO;③浓氨水。请回答下列问题:(1)用上述三组试剂制取少量NH3,需要加热的是________(填序号),第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。(2)下面的制取装置图中,方法①应选用装置________(填“A”或“B”,下同),方法②应选用装置________。(3)在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是________(填字母)。A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷D.碱石灰E.固体CaO
F.无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气方法是__________________________________。(5)为防止环境污染,如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。参考答案:(1)①③
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)A
B
(3)BDE
(4)用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口,产生白烟(氯化铵),证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口,试纸变蓝,证明已集满
(5)②④【分析】(1)根据反应原理分析是否需要加热,实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)A装置适用于固体与固体加热制气体,B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体;(3)NH3只能用碱性干燥剂,以此来分析;(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。(5)装置①没有出气导管,装置③易引起倒吸,装置②④可起防倒吸作用。【详解】(1)①组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②组反应为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,由于CaO+H2O=Ca(OH)2既消耗水,又放出热量,Ca(OH)2电离出OH-,增大了c(OH-),减少了NH3的溶解,因此不必加热,即放出NH3。③组反应为NH3·H2ONH3↑+H2O。因此需要加热的是①③,因此,本题正确答案:①③;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)A装置适用于固体与固体加热制气体,B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体,故方法①应选用装置A;方法②应选用装置B;因此,本题正确答案是:A;B;(3)NH3只能用碱性干燥剂,可以用B、D、E干燥。因此,本题正确答案是:BDE;(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此,本题正确答案是:用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口,试纸变蓝,证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口,产生白烟(氯化铵),证明已集满;(5)装置①没有出气导管,装置③易引起倒吸,装置②④可起防倒吸作用,故选②④,因此,本题正确答案是:②④。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.铜的摩尔质量为Mg/mol,密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是()A.1kg铜所含原子的数目为ρNAB.一个铜原子所占有的体积为cm3C.一个铜原子的质量为gD.1dm3铜所含有的原子数为参考答案:B考点:物质的量的相关计算..专题:计算题.分析:A.根据N=计算原子数目,注意铜的质量是1Kg,不是1g.B.根据V=结合N=计算一个铜原子的体积.C.铜的质量与铜原子个数的比值为一个铜原子的质量.D.铜的体积与一个铜原子的体积之比为铜原子的个数.解答:解:A.N==,故A错误;B.根据V=结合N=得,一个铜原子的体积为,故B正确;C.由m=nM和N=nNA得,一个铜原子的质量为g,故C错误;D.一个铜原子的体积为,1cm3铜所含有的原子数为,则1dm3铜所含有的原子数为1000×,故D错误.故选B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度较大,能灵活运用公式是解本题的关键.18.将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热,使NaHCO3完全分解,混合物质量减少了3.1g,将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少?参考答案:n(NaHCO3)=0.1mol;n(Na2CO3)=0.15mol略
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