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广东省梅州市兴宁叶塘中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质分类的正确组合是()
混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O2纯碱(Na2CO3)C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水银CaO参考答案:B【考点】混合物和纯净物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【分析】由多种物质组成的属于混合物;由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物;仅由一种元素组成的纯净物属于单质;由金属阳离子(或铵根)与酸根组成的属于盐,据此解答即可.【解答】解:A、NaOH溶液,是由氢氧化钠和水两种物质混合而成,属于混合物,故A错误;B、水玻璃为硅酸钠的水溶液属于混合物,KNO3晶体为钾离子和硝酸根离子构成的盐,属于化合物,氧气为氧元素组成的单质,纯碱(Na2CO3)为钠离子和碳酸根离子构成的盐,故B正确;C、澄清石灰水为氢氧化钙的溶液,属于混合物,故C错误;D、CuSO4?5H2O是胆矾,仅由一种物质组成,属于纯净物,CaO由钙离子和氧离子构成的氧化物,不属于盐,故D错误,故选B.2.以下除杂方式可行的是(括号内为杂质)A.N2(O2):通过灼热的铜网B.CO2(CO):通入适量O2,充分燃烧C.FeCl3(FeCl2):加入适量高锰酸钾氧化D.Al2O3(Fe2O3):加入足量的NaOH溶液后,过滤参考答案:A【详解】A.Cu与氧气反应,与氮气不反应,则通过灼热的铜网可加热,故A正确;B.二氧化碳过量,CO不易与氧气反应,则应选灼热的CuO的除去杂质,故B错误;C.FeCl2与高锰酸钾反应,但引入杂质,不能除杂,应选氯气除杂,故C错误;D.Al2O3与NaOH溶液反应,而氧化铁不能,将原物质除去,不能除杂,故D错误;故答案选A。3.有五瓶溶液分别是:①10mL0.6moL·L-1NaOH水溶液②20mL10.50moL·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L-1HCl水溶液④40mL0.30moL·L-1MgCl2水溶液⑤50mL0.20moL·L-1NaCl水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①>②>③>④>⑤
B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤
D.⑤>④>③>②>①参考答案:D略4.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量
g/mol
B.物质的量
molC.溶解度
g/100g
D.密度
g/cm3参考答案:C略5.某有机物的结构简式如下,下列关于该有机物的叙述不正确的是()A.能与金属钠反应并放出氢气
B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.能和Na2CO3溶液反应
D.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案:C略6.下列叙述正确的是()A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为7:11D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为21:22参考答案:A略7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的组合为(
)
①18gD2O含有的电子数为10NA
②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑥0.1molOH-含NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑤⑥⑦
B.③⑤⑥
C.①②④⑦
D.③④⑤⑥参考答案:B略8.试管A中含有10mL0.6mol/LNa2CO3溶液,试管B中含有10mL0.8mol/LHCl溶液,现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为
A、4:l
B、5:3
C、3:1
D、2:1.参考答案:D略9.下列反应中属于非氧化还原反应的是()A.CaO+H2O═Ca(OH)2
B.2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C.Cl2+H2O═HCl+HClO
D.2FeCl2+Cl2═2FeCl3参考答案:A考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:有电子转移的化学反应是氧化还原反应,则没有电子转移的化学反应就是非氧化还原反应,其特点是没有化合价的升降.解答:解:A.该反应中,反应前后各元素的化合价都没有发生变化,所以是非氧化还原反应,故A选;B.该反应中,铜失电子,氯化铁得电子,所以有电子转移,为氧化还原反应,故B不选;C.该反应中,氯气既得电子又失电子,所以有电子转移,为氧化还原反应,故C不选;D.该反应中,氯气得电子,氯化亚铁失电子,所以有电子转移,为氧化还原反应,故D不选;故选A.点评:本题考查了氧化还原反应的判断,明确元素的化合价是解本题的关键,难度不大.10.下列物质中,可以跟甲烷发生化学反应的是A.溴水B.氯气C.KMnO4酸性溶液D.强酸、强碱参考答案:B11.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是A.0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NAB.1mol甲基(—CH3)所含的电子总数为10NAC.常温常压下,2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物,含C-H数目为1.2NAD.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案:D略12.下列说法正确的是()A.Fe不能与水蒸气发生化学反应B.白色Fe(OH)2在空气中放置最终变成灰绿色C.铝可以与氢氧化钠溶液发生反应:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑D.氯化铁溶液不能与铜单质发生反应参考答案:C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【分析】A.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气;B.Fe(OH)2易被氧气氧化生成Fe(OH)3;C.Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;D.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜.【解答】解:A.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,则Fe能与水蒸气发生化学反应,故A错误;B.Fe(OH)2易被氧气氧化生成Fe(OH)3,则白色沉淀Fe(OH)2在空气中放置最终变成红褐色,故B错误;C.Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,则铝可以与氢氧化钠溶液发生反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故C正确;D.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜,则氯化铁溶液能与铜单质发生反应,故D错误;故选C.13.
硫的非金属性弱于氯的非金属性,最主要的事实是A.通常情况下硫为黄色固体,而氯气是黄绿色气体
B.硫不溶于水,而氯气能溶于水C.跟金属或氢气反应时,硫被还原为-2价,而氯气被还原为-1价D.跟同一种变价金属(如Cu、Fe)反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态参考答案:D14.下列各反应属于右图中阴影部分所示关系的是A.CO2与Na2CO3溶液B.白磷在氧气中燃烧C.氯气与氯化亚铁溶液D.铜与氯化铁溶液参考答案:C图中阴影部分所示为既属于化合反应,又属于离子反应,也属于氧化还原反应。A.CO2与Na2CO3溶液反应属于复分解反应、离子反应、非氧化还原反应,选项A不符合;B.白磷在氧气中燃烧属于化合反应、非离子反应、氧化还原反应,选项B不符合;C.氯气与氯化亚铁溶液反应属于化合反应、离子反应、氧化还原反应,选项C符合;D.铜与氯化铁溶液反应属于复分解反应、离子反应,氧化还原反应,选项D不符合。答案选C。15.2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震,地震导致了福岛第一核电站受损,泄漏出了人工放射性核素碘-131。该核素在自然界中不存在,是核裂变的产物之一,有放射性,而碘元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中,是稳定碘,无放射性。下列相关说法正确的是A.碘元素的相对原子质量是131
B.131I2与127I2性质相同C.碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族
D.一个131I原子中含有53个质子参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(9分)红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是___________;乙酸分子中官能团的名称是
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________,反应类型是________________________。(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(共11分)有A、B、C、D、E五种元素,元素A的一种原子无中子,元素B和C都有2个电子层,它们能生成无色无嗅的气体BC2,元素D有三个电子层,它和元素C属于同一主族,D和C生成有刺激性气味的气体DC2;元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同,试回答:(1)它们的元素符号是:A
B
C
D
(2分每空)(3分)A和D的化合物与C和D的化合物(DC2)能否反应?若能反应写出反应方程式:
,
。
参考答案:(1)(每空2分共8分)
A:C
B:N
C:O
D:S
(2)能。2H2S+SO2===2H2O+3S?(3分)18.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min时间段中,反应速率最大的时间段是________,原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________;反应速率最小的时间段是________,原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在2~3min内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是________。A.蒸馏水
B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液
D.Na2CO3溶液参考答案:(1)2~3min该反应是放热反应,2~3min时溶液温度最高,反应速率最快4~5min此时反应物的浓度最小,反应速率最慢(2)0.1mol·L-1·min-1(3)AB解析:(2)2~3min内,产生112mLH2,消耗0.01molHCl,v(HCl)==0.1mol·L-1·min-1。(3)加入NaNO3溶液后,Zn与HNO3反应不产生H2,加入Na2CO3溶液后,HCl与Na2CO3反应产生CO2,均使H2的量减少。19.按照下图接通线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行):
(1)上面装置中作负极的是____________,正极反应
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