广东省梅州市梓皋中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

广东省梅州市梓皋中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图象正确的是（）A．向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入锌粉C．向NaOH溶液中通入CO2D．HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中参考答案：B【考点】有关范围讨论题的计算．【分析】A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解；B、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，根据比例关系分析；D、HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生．【解答】解：A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解，故A错误；B、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变，故B正确；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，根据比例关系，氢氧根是碳酸根离子量的2倍，故C错误；D、HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生，故D错误．故选B．2.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（

）A.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性参考答案：D略3.下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m），因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷参考答案：B考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气解答：解：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确；故选B．点评：本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单．4.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为

（

）

A．25%

B．20%

C．15%

D．10%

参考答案：A略5.下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D．HCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查参考答案：C略6.把100mL含有硫酸钾和明矾[KA1（SO4）2·12H2O]的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2mol烧碱的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC12的溶液，恰好使SO42—完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为A．5.0mol/L

B．2.5mol/L

C．0.5mol/L

D．0.25mol/L参考答案：A略7.当前，世界上日益严重的环境问题主要源于A．温室效应B．厄尔尼诺现象C．人类对环境的污染和破坏D．火同喷发和地震参考答案：C8.下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略9.下列关于常见有机物的说法中，不正确的是

A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同

C．塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料

D．化学式均为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案：D略10.将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略11.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/mol·L－16322c(B)/mol·L－153.533c(C)/mol·L－112.533A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1参考答案：D略12.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列说法错误的是（）A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）中，改变c（Mg2+）或c（OH﹣），可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解：A．向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH﹣）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c（Mg2+）会增大，故A正确；B．向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C．加入少量水，Ksp保持不变，c（Mg2+）、c（OH﹣）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D．向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成碱性，所以c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确．故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析．13.下列实验不能达到预期实验目的的是（

）实验实验内容实验目的A将木炭与浓硝酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B取agNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量的稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数C将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中得到质量分数为1.6%的CuSO4溶液D向含有醋酸的酒精中加入碳酸氢钠溶液确定酒精中含有醋酸参考答案：A略14.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅．

（1）甲组同学依据下列装置制备NH3；①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

．②B中盛放的试剂为

．（2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是

．②已知SiCl4的沸点为57.6℃，水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是

．③尾气的吸收装置如图2可选择

（填字母）．（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．①四氯化硅常温下极易水解

．②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸

．参考答案：（1）①CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②碱石灰；（2）①有白烟产生；①既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；②ab；（3）①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；②在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）①CaO可水反应生成氢氧化钙，同时放热，促进氨气挥发，利用此原理可制得少量氨气；②氨气的水溶液显碱性，易与酸反应生成盐，则干燥氨气通常选择碱性固体；（2）①反应中生成氯化氢，过量的氨气遇氯化氢现象是白烟；②水浴加热的好处是易控制温度，避免温度过高四氯化硅气流速度过快，反应不充分，反应物利用率降低；③反应尾气主要是氯化氢气体，此气体极遏易溶解于水，选择的尾气处理装置应有防倒吸功能；（3）①四氯化硅极易水解，水解产物为氯化氢和硅酸，可根据水解产物设计并判断；②可在盛放少量氮化硅的容器中分别滴加氢氟酸和硫酸，根据现象判断即可，特别注意氢氟酸能腐蚀玻璃，因此滴加氢氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃烧杯或试管．【解答】解：本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）①利用氧化钙和氨水反应制少量氨气，发生反应的化学方程式为CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案为：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②氨气的干燥通常选择碱石灰，故答案为：碱石灰；（2）①在生成氮化硅的同时得到副产物氯化氢，过量氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象是有白烟产生，故答案为：有白烟产生；①为既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低通常使用水浴加热的方式，故答案为：既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；②可供选择的尾气处理装置，其中a、b有防倒吸功能，可用来吸收含有氯化氢的尾气，故答案为：ab；（3）①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生由此可推断四氯化硅极易水解，故答案为：在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；②为难氮化硅能否溶解于氢氟酸和硫酸，同时结合氢氟酸能腐蚀玻璃的特性，可在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解；故答案为：在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．15.下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（

）

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2

C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末

D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHC1的盐酸

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：______________________________________________________________________________________________________乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2气体，改进方法___________________________。(1)利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加___________，C中加_________，观察到C中的现象是_________________

_

。(3)请利用I、III装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。A中加___________，B中加___________，C中加____________现象：____________________,结论：_________________________________________。参考答案：(1)氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应；将II装置加满水；

将II装置中加难挥发的有机溶剂。

(2)KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色。

(3)A-水或饱和食盐水；B-电石；C-溴水或酸性高锰酸钾溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔为不饱和的化合物。

(或A-盐酸；B-大理石；C-苯酚钠溶液；变浑浊；酸性HCl>H2CO3>C6H5OH)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g固体；滤液跟4mol·L－1的NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。（2）另取10mL原混合酸溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：（1）H2SO4～BaSO41

233x

9.32gx=0.04molc（H2SO4）=0.04/0.01=4mol·L－1

（2分）又∵H+

～

OH－1

1Y×0.01

4×0.035∴Y=14mol·L－1∴c（HNO3）=14－4×2=6mol·L－1

（2分）（2）∵3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O∴n铜=0.05mol

NO、H+均过量

（2分）VNO=×0.05×22.4=0.747L

（1分）略18.(8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。(2)NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（

）A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

B、定容时，俯视刻度线

C、定容时，仰视刻度线

D、移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.