广东省揭阳市龙潭中学高一化学联考试卷含解析

广东省揭阳市龙潭中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是()A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B．若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO2气体C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1:1D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性参考答案：B解析：题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，B项错误。2.下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2参考答案：C3.下列有关反应速率的说法正确的是（

）A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢参考答案：D【详解】A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，若改用98%的硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，常温下铁在浓硫酸中会发生钝化不能产生H2，故A错误；B.100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，对盐酸起稀释作用，所以反应速率减小，故B错误；C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快，故C错误；D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，反应方程式是：2NO+2CO＝N2+2CO2，由于有气体参与反应，减小压强，反应物的浓度减小，所以反应速率变慢，故D正确。故选D。4.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-266kJ?mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H>-532kJ·mol-1D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：C5.下列各变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速参考答案：B6.检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是

（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用湿润的有色布条C.将气体通过硝酸银溶液

D.用氢氧化钠溶液参考答案：B略7.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（

）A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2OC．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：A略8.硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是A.硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)B.乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C.甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D.甲硅烷热稳定性小于甲烷参考答案：C详解：A.由烷烃通式CnH2n+2可推知硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)，故A正确；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有两种氢，则二氯代物有两种同分异构体，故B正确；C.甲硅烷(SiH4)的相对分子质量比甲烷(CH4)大，则甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)高，故C不正确；D.非金属性Si<C,则甲硅烷热稳定性小于甲烷，故D正确；综合以上分析，本题选C。9.物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是A.Al2O3

B.NH4Cl

C.NaHCO3

D.Al(OH)3参考答案：B【详解】A.Al2O3是两性氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，A不符合；B.NH4Cl是强酸的铵盐，能与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，B符合；C.NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，C不符合；D.Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，D不符合；答案选B。10.实验中的下列操作错误的是A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏参考答案：CA.蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确；B.浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确；C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙醇和水互溶，不能做萃取剂；故C错误；D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，故D正确；本题答案为C。

11.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)

△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（

）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略12.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()

参考答案：B解析：A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。13.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．15.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯不是同系物的是（

）A．环丙烷

B．乙烷

C．甲烷

D．CH3CH=CH2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究_____________元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器和用品：①___________，②___________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)实验内容①②③④⑤实验现象（填A~E）____________________

①_____________________________，②__________________________________，（4）此实验的结论：金属性比较：________________________________，非金属比较：________________________________。参考答案：(1)同周期

(2)烧杯

酒精灯

(3)B

E

A

C

D

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

(4)实验结论：金属性：Na>Mg>Al，

非金属性Cl>S【分析】Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。金属性可以通过金属与酸或水置换出氢气的难易程度来比较。非金属性可以通过非金属单质间的置换反应来比较。【详解】(1)Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。答案为同周期；(2)实验①中，需要加热至沸腾，需要酒精灯。实验③中，金属钠的实验不能在试管中，要在烧杯中进行，需要烧杯。答案为烧杯

酒精灯；(3)实验①中，Mg会与沸水反应，生成氢气，有气泡产生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈现粉红色，对应的现象为B。实验②中，Na2S会和Cl2反应，S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，氯气的颜色会变浅，生成黄色沉淀。对应的现象为E。实验③，Na为活泼金属，与水反应剧烈，对应的现象为A。实验④，活泼金属与酸的反应，反应剧烈放出大量的气体，对应的现象为C。实验⑤，Al与酸反应，生成气体，但是反应没有Mg与酸反应剧烈，所以对应的现象是D。答案为B、E、A、C、D。实验①中,活泼金属Mg和水反应，生成Mg(OH)2和H2，方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。实验②是氯气置换出硫，方程式为Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl。(4)通过实验①③④⑤，可以比较金属与酸或水反应的剧烈程度，Na和水反应比Mg和水反应更加剧烈，Mg与酸反应比Al与酸反应剧烈，因此金属性的比较，Na>Mg>Al。通过实验②氯气置换出了硫，氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，非金属性Cl>S。【点睛】在填写所需实验仪器的时候，需要一个一个实验去确定实验仪器，所以确定所需要的仪器是比较难的，要求学生对所有的实验步骤都有所了解，而这种题也没有所谓的捷径。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是

处（用字母表示）。（2）通过B是为了除去

，在B中应加入

；通过C是为了除去

。（3）写出D、F中发生反应的化学方程式

、

。（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：①写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况

。②消耗MnO2的物质的量

。③被氧化的HCl的物质的量

。参考答案：（1）B

（2）HCl

饱和食盐水

水蒸气

（3）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（4）①

②0.15mol

③0.3mol略18.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g