广东省揭阳市普宁培青中学高一化学测试题含解析

广东省揭阳市普宁培青中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于高分子化合物的是①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③参考答案：C2.下列有关实验原理或操作正确的是（）图1

图2

图3

图4

A．用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B．用图2所示装置在实验室制取少量氨气C．用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD．用图4所示装置进行固液物质的分离参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体；B．氨气与氯化氢遇冷结合生成氯化铵，无法达到氨气；C．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；D．过滤时，烧杯中液态需要用玻璃棒引流到漏斗中．【解答】解：A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体，则利用图2装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体，故A正确；B．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢遇冷重新结合生成氯化铵，无法据此获得氨气，故B错误；C．该装置能够制取少量CO2、O2，由于NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．将烧杯中溶液转移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，图示操作不合理，故D错误；故选A．3.下列符合化学实验“绿色化学”原则的是

①在实验室用双氧水分解代替高锰酸钾分解制取氧气

②在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放

③在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

A．①②

B．②③

C.①③

D．①②③参考答案：D4.下列说法中正确的是

（

）

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．1molH2O的质量是18g/mol

C．1molN2的体积是22.4L

D．Cl－的摩尔质量是35.5g/mol参考答案：D略5.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之参考答案：D略6.下列说法中不正确的是（

）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物参考答案：CA、氧化铝熔点高，可作耐高温材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料，故说法正确；B、钢是铁的合金，碳素钢是铁碳合金，司母戊鼎是青铜器，是铜的合金，故说法正确；C、明矾净水是Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体杂质，达到净水的目的，海水淡化是除去水中可溶的盐，故说法错误；D、这是焰色反应，故说法正确。7.升高温度，下列数据不一定增大的是A.反应的活化分子数 B.反应的活化分子百分数C.化学平衡常数 D.化学反应速率参考答案：C【详解】A、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，A错误；B、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，B错误；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，C正确；D、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，D错误；故选：C。

8.分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（

）A.属于电解质

B.属于化合物

C.属于碳酸盐

D.属于分散系参考答案：D试题分析：A．碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故A正确；B．碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，故B正确；A．因阴离子为碳酸根离子，所以是碳酸盐，故C正确；D．碳酸钾是纯净物，分散系为混合物，故D错误；故选D。【名师点晴】准确理解和应用相关概念是解题关键，根据电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等；根据电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；根据分散系是指由一种或几种物质分散到另一种物质中，属混合物；据此分析解题。9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A10.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D.煤的干馏和煤的液化均是物理变化参考答案：CA.用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；B.天然纤维的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故B错误；C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，故C正确；D.煤的干馏和煤的液化有新物质产生，均是化学变化，故D错误。故选C。11.同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是

A．质量相同，体积不同

B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同

D．体积相同，原子数相同参考答案：D12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=﹣197kJ?mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：

SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)甲210乙420丙002

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．SO3的质量m：2m甲=m乙B．容器内压强P：2P丙>P乙C．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲>Q丙D．c（SO2）与c（O2）之比a：a丙>a乙参考答案：B略13.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（

）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3C．FeCl3全部被还原为FeCl2

D．溶液的酸性减弱参考答案：C略14.下列说法错误的是

A．放热反应在常温下不一定能直接发生B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生参考答案：B15.下列说法错误的是A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________。(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。参考答案：（1）KI淀粉试纸变蓝（2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（5）增大,减弱试题分析：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉变蓝色。（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。（4)过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列问题．（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为

．若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是

（填字母）a、改铁片为铁粉

b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4c、升高温度

d、滴加少量CuSO4溶液（2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注．参考答案：（1）0.3mol/（L?min）；b；（2）；（3）．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据v=△c/△t，进行分析求解；a、改铁片为铁粉，增加接触面积；b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4，发生钝化；c、升高温度，反应速率加快；d、滴加少量CuSO4溶液，构成原电池加快反应速率；（2）反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是放热反应，所以反应的总能量高于生成物的总能量；（3）铁是原电池的负极，电解质溶液是硫酸，画出装置图即可．【解答】解：Ⅰ（1）v=△c/△t=(1-0.4)/2=0.3mol/（L?min）；a、改铁片为铁粉，增加接触面积，反应速率加快，故不选；b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4，发生钝化，反应速率减慢，故选；c、升高温度，反应速率加快，故不选；d、滴加少量CuSO4溶液，构成原电池加快反应速率，故不选；故选：0.3mol/（L?min）；b；（2）反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是放热反应，所以反应的总能量高于生成物的总能量，所以体系的能量变化图为：，故答案为：；（3）铁是原电池的负极，电解质溶液是硫酸，原电池的装置图为：，故答案为：．18.类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：元素8O16S34Se52Te单质熔点(℃)－218.4113

450单质沸点(℃)－183444.66851390主要化合价－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6

原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合(1)硒的熔点范围可能是

。(2)碲的化合价可能有

。(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为

。(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3＋

―→

Al(OH)3↓＋

H2Te↑参考答案：(1)113～450℃(2)－2、＋4、＋6(3)2H2Se＋O2===2H2O＋2Se(4)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑略19.汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。（1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。①CO的来源是_______（用文字说明）。②NO的来源是______（用方程式说明）。③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有______种。（2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空