广东省梅州市梅县高级中学2022年高一化学月考试卷含解析

广东省梅州市梅县高级中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是()

①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极

③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极

④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A．①③B．②③C．③④D．②④参考答案：D2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略3.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质(

)。A．0.3molHNO3

B．3.612×1023个HNO3分子

C．0.1molH3PO4

D．0.2molCH4参考答案：B略4.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中的是A．H+、Na+、S2-、NO

B．Cu2+、Zn2+、SO、NOC．Na+、Ag+、NO、I-

D．Mg2+、Na+、SO、Cl-参考答案：A5.下列卤代烃在一定条件下，能发生消去反应的是（

）A.CH3Cl

B.CH3—CHBr—CH3C. D.参考答案：B 6.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9参考答案：B略7.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为：2Cu

+

Ag2O=Cu2O+

2Ag

(放热反应)。下列有关说法正确的是A.2

mol

Cu与1

mol

Ag2O的总能量低于1

mol

Cu2O与2

mol

Ag的总能量B.负极的电极反应式为2Cu

+

2OH--2e-===Cu2O+

H2OC.测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD.电池工作时，OH-向正极移动参考答案：B分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小．详解：A．因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。故选B。点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断，易错点，D原电池工作时，阴离子向负极移动。8.下列有关氯水的叙述，正确的是A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；

B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。参考答案：B略9.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略10.下列说法正确的是（）A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g参考答案：C试题分析：A不正确，氯化钠的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L；溶液是均一、稳定的，则从1L2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍然是为2mol／L，B不正确；500mL0.5mol／L的CuSO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mol，则需要胆矾的质量是0.25mol×250g/mol＝62.5g，C正确；中和100mL1mol／L的H2SO4溶液，需NaOH的物质的量是0.2mol，质量是8g，D不正确，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验和训练，有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率，增强学生的学习自信心。11.我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件。当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤参考答案：B解析：②错误，浓NaOH溶液具有极强的腐蚀性；⑤因氯气密度大，应迎风往高处走；⑦氯气在水中的溶解量小，且向空气中喷洒水会造成氯气进一步扩散。12.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液C．酒精灯着火时可用干抹布扑灭D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

参考答案：A略13.同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是

A、物质的量为1∶1

B、体积比为11∶7

C、原子数比为1∶1

D、密度比为11∶7参考答案：B略14.已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是A、KH的水溶液呈碱性

B、KH中氢离子可以被还原为氢气C、KH是一种强氧化剂

D、KH中锂离子与氢离子的核外电子排布相同参考答案：AD15.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC、1mol该氯原子的质量是aNAgD、yg该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是

。（2）上述制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_________。（3）浓硫酸的作用是

，烧杯中发生反应的离子方程式为

，作用是

。（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：①产物只有FeCl3；②产物只有FeCl2；③

。甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为②是正确的；乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl3。请问上述观点错误的是

，原因是

。（用化学方程式或离子方程式和文字说明）参考答案：（1）分液漏斗

。（2）___4HCl(浓)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O_,

1︰1。（3）

干燥氯气

，Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O，

吸收多余的氯气

。（4）③

既有FeCl3又只有FeCl2

，

甲

。（1分）若铁有余，则发生Fe+2Fe3+===3Fe2+，滴加KSCN溶液，也不会血红色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的37.0倍，取1.48gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体。取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.80g和3.52g。试求：⑴X的摩尔质量为

▲

；⑵通过计算确定X的分子式；⑶X可能的结构有

▲

种。参考答案：（8分）⑴74g/mol⑵设醇的分子式为CxHyOzn(CxHyOz)＝＝0.02moln(H2O)＝0.1mol

0.02y＝0.1×2

y＝10n(CO2)＝0.08mol

0.02x＝0.08

x＝412x＋y＋16z＝74

z＝1醇的分子式为C4H10O⑶4略18.（7分）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl-）（1）求标准状况下生成氢气的体积？（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？参考答案：（1）0.672L或672mL（2分）（2）1.2mol/L试题分析：（1）0.03mol氢气在标准状况下的体积＝22.4L/mol×0.03mol＝0.672L＝672mL；（2）设Fe为xmol，Fe2O3为ymol。反应的方程式分别为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生成FeCl2，则有：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2Oy

2y2FeCl3＋Fe＝3FeCl22y

y

3yFe＋2HCl＝FeCl2

＋

H2↑（x－y）

（x－y）

0.03

则有：解得x＝0.04mol，y＝0.01mol因此氯化亚铁的总的物质的量为3y＋x－y＝0.06mol则氯离子浓度为0.12mol÷0.1L＝1.2mol/L19.

某种稀H2SO4和稀HNO3混合溶液100mL,其中，C(H+)＝1mol·L－1,C(NO3－)