广东省梅州市星聚中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

广东省梅州市星聚中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是

A

B

C

D

正极

Zn

Ag

Cu

Cu

负极

Cu

Cu

Zn

Zn

电解质溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4

FeCl2

参考答案：C略2.下列说法正确的是

（

）参考答案：D略3.一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)

△H>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002mol·L－1·s－1B．升高温度平衡逆向移动C．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需时间为10sD．减小反应体系的体积，化学反应速率加快参考答案：D4.下列化学名词正确的是

(

)A.溴笨

B.氨基酸

C.乙酸乙脂

D.乙稀参考答案：B略5.只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（

）A．FeCl3溶液

B．溴水

C．KMnO4溶液

D．金属钠参考答案：B 6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，0.1mol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：B7.工业制硫酸中的反应：2SO2+O2?2SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．解答：解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的百分含量为P%，则乙的SO2的百分含量将小于甲，小于p%；故选C．点评：本题考查了恒温容器恒压容器中化学平衡的特征分析判断，这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了，题目难度中等8.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（

）A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/LC、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性参考答案：D略9.在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（

）

A.3：2

B.2：3

C.1：3

D.1：2参考答案：B略10.图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是

A．A是C3H6；B是C6H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6；B是C6H6

D．A是C3H6；B是C2H6参考答案：B略11.下列有机物命名正确的是

（

）

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

间二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯参考答案：B略12.

甲烷和丙烷混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则混合气体中甲烷和丙烷的体积比是

A．2:1

B．3:1

C．1:3

D．1:1参考答案：D略13.下列关于各有机物的说法不正确的是()A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙醇易溶于水C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.苯可萃取碘水中的碘单质参考答案：CA、乙烯分子中含有C=C双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B、乙醇分子中含有—OH，易与水分子之间形成氢键，故易溶于水，则B正确；C、乙酸能与碳酸钠反应放出CO2，所以乙酸比碳酸酸性强，故C错误；D、苯与水互不相溶，且碘在苯中溶解度大于在水的溶解度，所以可用苯萃取碘水中的碘单质，故D正确。本题正确答案为C。14.浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放参考答案：C试题分析：A．强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气，浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，故A正确；B．浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，故B正确；C．稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜能发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故C错误；D．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化，能够用金属铝或铁制容器盛放，故D正确；故选：C．15.某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，

。Na2O2跟水反应的化学方程式是

，如果有1molO2生成，则转移

mol电子。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：

；用以验证第二条结论的实验操作及现象是：

。（3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：

；现象：

。参考答案：（14分）（1）放出大量的热（2分）

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑（2分）

2（2分）

（2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃（2分）

将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（2分）

（3）MnO2（2分）有无色气体放出，使带火星的木条复燃（2分，其他合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.给下列直链烷烃用系统命名法命名。（1）（2）（3）（4）参考答案：（1）3一甲基－3－乙基－6－异丙基壬烷

（2）3－甲基－4－乙基已烷

（3）2,5,6－三甲基辛烷

（4）5－甲基－5－乙基－4－