广东省梅州市平远田家炳中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

广东省梅州市平远田家炳中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（

）

A．a'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)＞v(正)C．a'>a、b'<b

D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等参考答案：D略2.下列实验现象描述正确的是A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）参考答案：D略3.有关化学用语的表示正确的是（

）A．甲烷分子的比例模型是

B．二氧化碳的电子式：C．Cl—的结构示意图为：

D．HClO的结构式为H—O—Cl 参考答案：D【知识点】化学用语解析：A、图示为甲烷的球棍模型，故A错误；B、碳原子与氧原子间都是两对共用电子对，故B错误；C、氯原子和氯离子核电荷数都是17，故C错误；D、HClO分子中氧原子与氢原子间有1对共用电子对，氧原子与氯原子间有1对共用电子对，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了规范使用化学用语，注意球棍模型与比例模型的差异。4.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性参考答案：B略5.下列离子方程式书写正确的是

A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3—+H2OCO32—+H3O+

C．醋酸除水垢：CO32—+2CH3COOH＝2CH3COO—+CO2↑+H2OD．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2＝BaSO4↓+2H+参考答案：D略6.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡右移。参考答案：B7.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为(

)A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g参考答案：B略8.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4参考答案：D略9.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.Z元素在①③反应中均被还原参考答案：D略10.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案：B略11.下列实验能达到目的的是(

)A．配制150mL0.10mol/L盐酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制备Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2参考答案：C略12.下列说法正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向参考答案：B略13.恒温恒容，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是

(

)

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略14.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略15.下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A．Ba(OH)2与H2SO4

B．FeBr2与Cl2

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为

、

。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作②的滤液是和,滤渣是。

(3)工艺过程中③和④的目的是

。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是

。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。参考答案：(1)CO+NaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4+H2↑(每个2分)(2)H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(每个1分，共3分)(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染（2分）(4)Na2SO4（1分）(5)5C2+2Mn+16H+2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）×100%=94.5%（3分）（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，反应方程式为：CO+NaOHHCOONa，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式为：2HCOONaNa2C2O4+H2↑。（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是

CaSO4。（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染。（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4。（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

设草酸的物质的量为xmol，则：

5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O

5mol

2mol

x

0.0500mol?L-1×0.015L

所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L

解得x=0.001875mol，

故其纯度=×100%=94.5%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有－C－O－结构的基团

参考答案：18.（A）以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林（1）写出A的结构简式

（2分）（2）写出变化过程⑤的反应方程式

（2分）

（3）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时，消耗O2的量

（1分），生成的H2O的量

（1分）（答“相等”、“不相等”、“无法确定”）（4）在制得的冬青油中往往含有B，致使产品不纯，在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去，选用的试剂是

（2分）（5）区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是 （2分）A．浓溴水

B．NaOH

C．石蕊试液

D．酚酞试液

参考答案：19.化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．Ⅰ．美国科学家S?鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）该电池的正极反应式为

．（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为

．（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因 ．Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是

．气体X的化学式为

．（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式

，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为

．（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为．参考答案：I．（1）HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣；（2）Hg2++S2﹣=HgS↓；（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降；Ⅱ．（4）使反应物充分混合，提高反应速率；NH3；（5）2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；（6）Fe． 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】I．（1）正极发生还原反应，HgO获得电子生成Hg，碱性条件下还生成氢氧根离子；（2）硫离子与汞离子反应生成HgS沉淀；（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附HgS颗粒，加快沉淀；Ⅱ．（4）充分混合，加快反应速率；铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；（5）流程图中LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe元素被还原，C元素被氧化生成CO，还有水生成；根据Fe元素化合价变化计算转移电子；（6）碳可能将氧化铁中Fe元素还原为Fe单质